化學選修一？高中化學選修一是活動課程的一部分，但并不完全等同于活動課程。根據查詢百度文庫顯示，高中化學選修一主要是圍繞“化學實驗”這一主題展開的，內容包括實驗基礎、物質的制備與分離、物質的分析等。那么，化學選修一？一起來了解一下吧。
人教普通高中化學理科選修一要上嗎
高中化學所學內容包括：必修一敬鉛，必修二，選修四，和選修三與選修五之一，共四本書。不包括選修圓埋一，選修一是文科學業水平考試的內容，不是理科必修選學的內容。
普通高中化學
化學方反應式
1、
與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液與
反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
與少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液與少量
反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液與過量
反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量
溶液與
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
與
反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶亮腔好于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液與氫
反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液與氫
反應至
完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入過量氫
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
與
反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶于
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液與
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入過量
：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液與
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
與
溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與
溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量
反應： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量
反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶于
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶于
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶于過量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶于
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與
反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與
反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
與氫氧化鈉兩種
混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
與
共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與
溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟
反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液與
溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
新課標人教版高中化學理科生怎么選選修課
通常是在化學選修二、化學選修三、化學選修五中自由選擇一個，通常是學校集體選擇。
選修一較難。選修一的離子平衡，離子的濃度比較，離子的數量及計算等，必須要弄清楚強酸弱酸，大量滴少量，少量滴大量的問題，需要很強的邏輯能力，思維能力以及記憶能力，選修三的內容相對比較基礎，化學能與熱能備并等知識，有化學基礎就能應對自如，因李滾喊此選修哪野一較難。
保持一個良好的興趣，是學好一門功課的重要方法。下面是我為大家收集整理的高二化學選修1知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。
高二化學選修1知識點(一)
一、水
1、水的組成：
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
(2)結論： ①枯凳水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化學性質
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲水庫。
高中化學選修一是活動課程的一部分，但并不完全等同于活動課程。
根據查詢百度文庫顯示，高中化學選修一主要是圍繞“化學實驗”這一主題展開的，內容包括實驗基礎、物質的制備與分離、物質的分析等。這一部分的學習強調學生的動手能力和實驗操作技能的培養，因此可以看作隱巖是活動課程的一種形式。然而，高中化學選修一只是化學課程的一部分，除了這一部分外，還有必修的化學基礎知識、基本理論、元素化合物知識等。因此，不能簡單地將高中化學選修一等同于活動課程，而應該將其看作是化學課程中的一部分。總茄巧的來說，高中化學選修一強調實踐操作和培養動手能力，但并不能灶納御完全等同于活動課程。
關注營養平衡
生命的基礎能源——糖類
#1. 糖類：
具有多羥基醛或多羥基酮結構，以及能夠水解生成它們的一類有機化合物叫做糖類
糖類也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖類的分類
單糖葡萄糖 果糖C6H12O6
雙糖（二糖）蔗糖 麥芽糖C12H22O11
多糖淀粉 纖維素(C6H10O5)n
非還原性糖蔗糖
還原性糖葡萄糖 果糖 麥芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麥芽糖水解成兩分子的葡萄糖。
葡萄糖與果糖互為同分異構體；蔗糖與麥芽糖互為同分異構體。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是單糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,也可寫成：CH2OH（CHOH）4CHO
有關葡萄糖還原性的實驗
葡萄糖與銀氨溶液（土倫試劑）
實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到最初產生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液，即氫氧化二氨合銀-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱3~5min，觀察現象
實驗現象：試管內壁有銀鏡生成
反應方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
實驗原理：葡萄糖具有還原性，它是一種多羥基醛，其中的 是醛基
葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液（菲林試劑）
實驗步驟：在試管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入過量的燃脊派10%的NaOH溶液（確保溶液呈堿性），加入1ml葡萄糖溶液，加熱（酒精燈直接加熱），觀察現象
實驗現象：產生磚紅色沉淀
反應方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氫氧化銅懸濁液的制備
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
實驗原理：由于葡萄糖的還原性氫氧化銅被還原成了氧化亞銅
葡萄糖在體內氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人體血液中的質量分數約為0.1%，葡萄糖是人體內最重要的供能物質
#3. 淀粉
淀粉是一種重要多糖，其分子式為(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加熱烹制時的基本變化，也就是平時所說的食物由生變熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的實驗設計
#4. 纖維素
纖維素是白色，沒有氣味和味道的纖維狀的物質，是一種多糖，也是有機高分子化合物
富含纖維素的物質，如木材、稻草、麥秸等；纖維素能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有預防便秘、痔瘡和直腸癌的作用
纖維素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的體內能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高級脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）與甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分為油-液態和脂肪-固態），結構如下：
結構里的R1 R2 R3分別代表飽和烴基或不飽和烴基
其中規律總結：
a)R越大熔沸點越高
b)R中全為C—C單鍵，則為固體（脂肪）；R中含有C=C雙鍵，則為液體（油）
c)若R1 R2 R3相同，則該油脂稱為單甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，則該種油脂稱為混甘油酯（軟脂酸）。
以上就是化學選修一的全部內容，例如：離子方程式H++OH—===H2O不僅表示鹽酸與燒堿溶液的中和反應，而且還可以表示所有強酸與強堿發生中和反應生成可溶性鹽和水的一類反應。2.高二選修一化學筆記 篇二 單質硅(Si)：(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體。
