初三下冊化學課本內容？那么，初三下冊化學課本內容？一起來了解一下吧。
下冊
第七單元常見的酸和堿
第一節酸及其性質 第二節堿及其性質第三節 溶液的酸堿性第四節酸堿中和反應
第八單元海水中的化學
第一節海洋化學資源第二節海水曬鹽第三節海水制堿
第九單元金屬
第一節常見的金屬材料 第二節金屬的化學性質 第三節鋼鐵的銹蝕與防護
第十單元化學與健康
1.食物中的有機物2.化學元素與人體健康3.遠離有毒物質
第十一單元化學與社會發展
1.化學與能源開發2.化學與材料研制3.化學與農業生產4.化學與環境保護
1.元素周期表中，一到二十號元素是上下冊都要求的。 2.第八單元的金屬活動性順序（部分離子的顏色要記得，因為金屬和鹽溶液置換反應后，現象也要寫溶液的顏色，就例如銅離子藍色的，那么銅置換硝酸銀溶液后，溶液顏色就由銀白色變為藍色） 3.第九單元的一些物質是否可溶于其他溶劑，以及了解 不溶、難溶、微溶、易溶的溶解度相對大小，知道溶解度隨溫度升高而降低的特殊物質，Ca(OH)2 ，溶質質量分數的計算方法是掌握，而不是記憶，這點很重要。 4.記住一個口訣 石酸紅，石堿藍- -，可能太簡單勒。第十、十一單元中，常見的酸堿鹽，酸堿鹽的反應規律等等，許多需要背誦的。 咳，打了好久，希望能有所幫助。
初中化學知識總結（化學口訣）1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、反應規律：置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
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剛開始接觸實驗室安全準則，認識基本實驗儀器，基本實驗操作，明確化學的內容。氧氣制取用途，水，接著從微觀的分子原子離子入手學習化學，化學方程式。燃燒和滅火，溶液，金屬，酸堿鹽化肥。初中比較簡單，但基礎要打好。只要多背多記化學還是比較簡單的。
從初中角度講的話，只需要你記住：1、鈉鉀氨的所有溶液都可溶，硝酸根構成的都可溶；2、（除納鉀氨外）氫氧根中ba(oh)2，ca(oh)2,可溶或微溶，其它都不溶；氯酸根中agcl不溶，其它可溶；硫酸根中baso4不溶，其它可溶或微溶；碳酸根中要么不存在該物質，要么不溶或微溶。記住這些，中考是沒問題的了！
以上就是初三下冊化學課本內容的全部內容， .。
