化學(xué)性質(zhì)包括哪些？化學(xué)性質(zhì)（chemical property）是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。 化學(xué)性質(zhì)是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì)；同時(shí)氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。1，那么，化學(xué)性質(zhì)包括哪些？一起來了解一下吧。
一、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、堿性。
1、可燃性：在規(guī)定的試驗(yàn)條件下，材料或制品進(jìn)行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物質(zhì)中燃燒，就說這種物質(zhì)具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。
3、還原性：還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應(yīng)，氫氣體現(xiàn)還原性。
二、物理性質(zhì)：溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、揮發(fā)性、顏色、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
1、熔點(diǎn)：物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度。
2、沸點(diǎn)：沸騰是在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。
3、揮發(fā)性：揮發(fā)性是指可揮發(fā)的性質(zhì)或狀態(tài)，揮發(fā)的性質(zhì)和狀態(tài)，揮發(fā)性是指化合物由固體或液體變?yōu)闅怏w或蒸汽的過程。
擴(kuò)展資料：
化學(xué)性質(zhì)判斷方法
如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡(luò)合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質(zhì)起反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復(fù)燃，表明KClO3受熱達(dá)較高溫度時(shí)，能夠放出O2。
化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)用肉眼是看不出來的，必須通過化學(xué)變化來表現(xiàn)！拿你舉的例子來說，澄清石灰水自己是不會(huì)變渾濁的，必須遇到二氧化碳與之發(fā)生反應(yīng)，才能變渾濁，因此，我們約定俗稱的認(rèn)為是二氧化碳讓澄清石灰水變渾濁了。也就是說在這個(gè)變化中，我們說二氧化碳具有讓澄清石灰水變渾濁的能力！即二氧化碳具有讓澄清石灰水變渾濁的化學(xué)性質(zhì)
物理變化例子：1、水蒸發(fā)。2、糖塊融化。3、膽礬的研磨變成粉末。4、二氧化碳凝華成干冰。5、碘單質(zhì)在加熱。6、鐵水鑄成鐵鍋。7、木棒折斷。8、鋁變形。9、玻璃打碎。10、鹽溶于水。
化學(xué)變化例子：1、鐵在潮濕空氣中生銹。2、氫氧化鈉變質(zhì)。3、鎂條在空氣中燃燒鹽酸除銹.4、二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁。5、堿式碳酸銅受熱分解.6、酸堿中和反應(yīng)。7、白磷在空氣中自燃用氫氣還原氧化銅。8、砂糖炭化。 9、銅在空氣中生成銅綠。10、食物腐敗。
蒸發(fā)和沸騰都是汽化現(xiàn)象，是汽化的兩種不同方式。蒸發(fā)是在液體表面發(fā)生的汽化過程，沸騰是在液體內(nèi)部和表面上同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。
凝華是物質(zhì)跳過液態(tài)直接從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的現(xiàn)象。是物質(zhì)在溫度和氣壓低于三相點(diǎn)的時(shí)候發(fā)生的一種物態(tài)變化。凝華過程物質(zhì)要放熱。
生銹是一種化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)上是金屬的氧化反應(yīng)。最常見的生銹現(xiàn)象是鐵制品長期暴露在空氣中和氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。
中和反應(yīng)(neutralization reaction)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿→鹽+水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H?O）和鹽。
變質(zhì)是指食品發(fā)生物理變化使外形變化，以及在以微生物為主的作用下所發(fā)生的腐敗變質(zhì)，包括食品成分與感官性質(zhì)的各種酶性、非酶性變化及夾雜物污染，從而使食品降低或喪失食用價(jià)值的一切變化。
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：
氫氧化鈉能和酸性氧化物反應(yīng)、能和酸發(fā)生中和反應(yīng)、能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿等。
一、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、毒性。
1、可燃性：在規(guī)定的試驗(yàn)條件下，材料或制品進(jìn)行有焰燃燒的能力。它包括了是否容易點(diǎn)燃，以及能否維持燃燒的能力等有關(guān)的一些特性。
2、助燃性：可燃物能在某物質(zhì)中燃燒，就說這種物質(zhì)具有助燃性。通常情況下，氧氣都具有助燃性。
3、穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性是指藥物由于水解、氧化等化學(xué)降解反應(yīng),使藥物含量(或效價(jià))、色澤產(chǎn)生變化。
4、氧化性：氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性。
5、還原性：還原性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子、分子或離子失去電子的能力。物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)本身的還原性就越強(qiáng)；反之越弱，而其還原性就越弱。
二、物理性質(zhì)：溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、揮發(fā)性、顏色、氣味、狀態(tài)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
1、溶解性：溶解性是物質(zhì)在形成溶液時(shí)的一種物理性質(zhì)。它是指物質(zhì)在一種特定溶劑里溶解能力大小的一種屬性。
2、熔點(diǎn)：物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度。
3、沸點(diǎn)：沸騰是在一定溫度下液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象。沸點(diǎn)是液體沸騰時(shí)候的溫度。
以上就是化學(xué)性質(zhì)包括哪些的全部內(nèi)容，化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。解釋：一、可燃性是指某些化學(xué)物質(zhì)在一定的條件下能夠被點(diǎn)燃并發(fā)生燃燒的性質(zhì)。例如，汽油和氫氣等具有可燃性，可以在空氣中燃燒并釋放出能量。這種性質(zhì)對于能源生產(chǎn)和工業(yè)過程非常重要。二、穩(wěn)定性指的是化學(xué)物質(zhì)在特定條件下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)。
