高中化學(xué)可逆反應(yīng)方程，高中化學(xué)公式總結(jié)

高中化學(xué)可逆反應(yīng)方程？N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機(jī)中羧酸與醇在濃硫酸存在時(shí)的酯化反應(yīng)，酯在酸催化時(shí)的水解反應(yīng)。那么，高中化學(xué)可逆反應(yīng)方程？一起來了解一下吧。

高中化學(xué)的可逆反應(yīng)有哪些

N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反 應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O

高中必修一化學(xué)可逆反應(yīng)匯總

http://zhidao.baidu.com/question/19064545.html?si=1

高考化學(xué)反應(yīng)原理題解題技巧

N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨

2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解

CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2

CO+H2O=CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3.H2O

有機(jī)中羧酸與醇在濃硫酸存在時(shí)的酯化反應(yīng)，酯在酸催化時(shí)的水解反應(yīng)。

此外，弱酸等弱電解質(zhì)的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

高中消去反應(yīng)化學(xué)方程

其實(shí)所有的反應(yīng)從嚴(yán)格意義上來講都可逆,只是有的程度很小忽略不計(jì)了....

有機(jī)中大多數(shù)是的,尤其是酯化,化學(xué)反應(yīng)原理里的有關(guān)平衡移動(dòng)問題的里面出現(xiàn)的都是,最經(jīng)典的是氮?dú)馀c氫氣制氨氣,二氧化硫與氧氣制三氧化硫,氯氣溶于水制氯水.弱電解質(zhì)的電離,鹽類的水解也是的

高中化學(xué)必修一方程式總匯

以下都用可逆號(hào)！！！

N2 + 3 H2 ==高溫高壓催化劑== 2 NH3

2 SO2 + O2 ==加熱催化劑== 2SO3

Cl2 + H2O = HCl + HClO

H2 + I2 ==△== 2 HI

H2 + S ==△== H2S

CO2 + H2O = H2CO3

SO2 + H2O = H2SO3

CO + H2O ==高溫催化劑== CO2 + H2

2 NO2 = N2O4

NH3 + H2O = NH3H2O

羧酸與醇在濃硫酸存在時(shí)的酯化反應(yīng)（所有）

酯在酸催化時(shí)的水解反應(yīng)（所有）

以上就是高中化學(xué)可逆反應(yīng)方程的全部?jī)?nèi)容，Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機(jī)中羧酸與醇在濃硫酸存在時(shí)的酯化反應(yīng)，酯在酸催化時(shí)的水解反應(yīng)。此外，弱酸等弱電解質(zhì)的電離，如醋酸、。