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初中化學方程式計算，初中化學方程式計算例題

化學
2023-06-05

目錄
初中化學方程式求質量
初中科學化學方程式計算題
初中化學方程式計算例題
初中化學式計算
化學方程式計算題50道

初中化學方程式求質量

（1）寫出化學方程式！

（2）計算相關物質的質量比！

（3）列出已余隱備知量，未知量（質量單位要統一）！

（4）列比例，解比例！

（5）答攜睜題豎毀！

初中科學化學方程式計算題

化學的學習最重要的就是方程式公式孫祥螞以及知識點概念認識，下面是我給大家帶來的初中化學公式大全，希望能夠幫助到大家!

初中化學公式大全

一. 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

則埋7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅宴襲燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式反應現象應用

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

一. 常用計算公式：

(2)設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)

(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=

1- 雜質的質量分數

(6)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

(7)溶液的稀釋與濃縮

M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

(8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

(9)溶液中溶質的質量 =溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 =溶液的體積×溶液的密度

初中物理常數及公式一覽

一、常數：重力常數g= 10N/kg ;在真空中光速為 3.0×108 m/s; 在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔點(水的凝固點)為 0 ℃;水的沸點為 100 ℃。水的密度為 1.0×103㎏/m3;水的比熱容為： 4.2×103 J/(kg·℃)。一個標準大氣壓為 1.0×105 Pa。一節干電池的電壓為 1.5 V;照明電路的電壓為220 V; 對人體的安全電壓為 36 V; 1kW·h= _3.6×106_J。二、公式： (1)機械功W= Fs; (W：功;F：壓力;s：距離)

(2)功率P= = =Fv;(P：功率;W：功;t：時間;F：壓力;v：速度) (3)機械效率η= ;(η：機械效率;W有用：有用功;W總：總功) (4)物體溫度升高吸收的熱量Q吸=cm(t-t0) ，燃料完全燃燒放出的熱量Q=mq (Q：熱量;c：比熱容;m：質量;t：最后的溫度;t0：初始溫度;q：熱值) (5)歐姆定律表達式I= (I：電流;U：電壓;R：電阻) (6)電功W=UIt=Pt =I2Rt= (W：電功;t：時間;P：電功率;U、I同(5))

(7)電功率：P= =UI=I2R= (8)焦耳定律表達式Q=I2Rt (Q：熱量;剩余同(5)(6)) (9)串聯電路：I=I1=I2; U=U1+U2; R=R1+R2 并聯電路：I=I1+I2; U=U1=U2 ;1/R=1/R1+1/R2

(10)根椐額定功率和額定電壓求電阻R= = (U額：額定電壓;U實：實際電壓;P額：額定電功率;P實：實際電功率) (11)求實際電壓的簡便方法U= (P實：實際電功率;R：電阻;U：電壓) (12)物體重力與質量的關系G=mg (G：重力;m：質量;) (13)比較物體運動快慢的方法v= (v：速度;s：路程;t：時間) (14)密度ρ= ( ρ：密度;m：質量;V：體積) (15)壓強p= (p：壓強;F：壓力;S：接觸面積) (16)浮力F浮=G排=ρ液gV排，(F浮：浮力;G排：排開的重力;

ρ液：液體密度;V排：排開液體的體積)

(17)杠桿平衡條件F1l1=F2l2(F1：動力;l1：動力臂;F2：阻力;l2：阻力臂)

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