化學三大平衡，高中化學水溶液的三大平衡

化學
2024-03-27

化學三大平衡？實現化工三大平衡方法：1、物料平衡：物料平衡是化學反應中原料和產品的質量平衡，它確保了化學反應的順利進行和產品的質量。要實現物料平衡，需要精確地控制原料的投入和產品的輸出，并保持反應器的溫度和壓力恒定。2、那么，化學三大平衡？一起來了解一下吧。

化工廠三大平衡是什么

溶液中存在3大平衡體系：電荷守衡、物料守衡和質子守衡。

電荷守恒即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量等于陰離子帶的負電荷總量。

物料守衡即溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。

質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。

高中化學三大平衡

高中化學中，化學平衡是平衡原理學習的基礎知識，是對化學界中所有平衡的概括性總稱，其中化學平衡包括了：電離平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。所以真正要對比的是三大平衡。 1、電離平衡定義：在一定條件下，弱電解質的離子化速率（即電離速率)等于其分子化速率（即結合速率）（如：水部分電離出氫離子和氫氧根離子，同時，氫離子和氫氧根離子結合成水分子的可逆過程）范圍：弱電解質（共價化合物）在水溶液中外界影響因素：1）溫度：加熱促進電離，既平衡向正反向移動（電離是吸熱的） 2）濃度：越稀越電離，加水是促進電離的，因為平衡向電離方向移動（向離子數目增多的方向移動） 3）外加酸堿：抑制電離，由于氫離子或氫氧根離子增多，使平衡向逆方向移動 2、水解平衡定義：在水溶液中，鹽溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿根離子能和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。范圍：含有弱酸根或弱堿根的鹽溶液外界影響因素：1）溫度：加熱促進水解，既平衡向正反向移動（水解是吸熱的，是中和反應的逆反應） 2）濃度：越稀越水解，加水是促進水解的，因為平衡向水解方向移動 3）外加酸堿鹽：同離子子效應。 3、沉淀溶解平衡定義：在水溶液中，在一定溫度下，難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，也稱為多項離子平衡。

高中化學溶液三大平衡

NaHCO3 溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒

因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒

雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產生H2CO3，又會電離產生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質量守恒的，這時只要關注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）這個式子叫質子守恒

這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到

我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發生改變，但兩者在數值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-，因此得出上式

總結：電荷就是正負的相等，要看全

物料就是原來的相等，然后轉化成別的時候守恒

質子相減就可以，本質可以理解為H+守恒，搶走了H就減，放出了就加

其實不用理解

高考最多寫一個，會寫就行

前兩天剛明白的，問問老師其實比較好

三大平衡特征

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

1.化學平衡包括所有的平衡狀態電離平衡主要是指弱電解質的電離：例：弱酸、弱堿、水等的電離,在一定條件下的平衡狀態溶解平衡主要是指固體溶于水后形成飽合溶液時存在的平衡水解平衡主要是指強酸弱堿鹽或強堿弱本鹽類的水解

2.這四大平衡原理均相同：就是遵循勒夏特列原理

3.移動的條件：化學平衡：濃度、溫度、壓強電離平衡：濃度、溫度溶解平衡：濃度、溫度水解平衡：溫度

4.熱效應：化學平衡有放熱反應也有吸熱反應電離平衡都是吸熱反應溶解平衡有吸熱有放熱水解平衡都是吸熱。