化學反應熱不包括？ 那么，化學反應熱不包括？一起來了解一下吧。
那是包含的，熱是內能，如果排除了外界的干擾，那我們就可以看到，一個物體在不同的溫度下，體現出不同的狀態。比如水，在不受外界的影響下，零度以下是固體冰，零度以上是水，在同種狀態下，不同溫度，它內部微小粒子的運動劇烈程度不同
你好 如果用集合的關系來看 焓變包含于反應熱包含于熱效應就相當于熱效應是最大的集合
一切關于熱的能量交換都會有熱效應
而反應熱，狹義的看是化學反應的反應熱，廣義的看例如相變等也可以統稱為反應熱
而焓變它的另一個名字叫恒壓反應熱 也就是壓力恒定不變時候的反應熱
再看看別人怎么說的。
一、關系：
焓變包含于反應熱包含于熱效應，就相當于熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。等壓條件下的 反應熱等于焓變。公式為：放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：焓變 = 反應熱 > 0。在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：
1、化學反應中不僅存在著“物質變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。
7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
8、常見的放熱反應有：化合反應、酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。
反應熱包含燃燒熱、中和熱
用△h表示時都要考慮正負號正確，放熱為負，吸熱為正
反應熱要考慮正負號，燃燒熱和中和熱不考慮正負號錯，均要考慮正負
祝你化學越學越好！！！！:）
問題補充：
△h表示時都要考慮正負號
燃燒熱比較大小時只比較絕對值.
只與反應物、生成物的種類和狀態有關，
與反應過程無關。
這是蓋斯定律 ：在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。
以上就是化學反應熱不包括的全部內容， 。
