高中化學競賽題目？N2O4是提供氮氧離子的，就是NOx(y+)題目說陽離子都為直線型，而NOx(y+)中為直線形的只有NO2(+)。所以另外一種只能是雙原子的了。所以分別是NO(+)和NO2(+)然后考慮陰離子。硒酸酐SeO3。設A、B分別是NOSexOy、NO2SexOy。那么，高中化學競賽題目？一起來了解一下吧。
鋅塊未必是純的，可能含有其他雜質，也會影響電流量，陽極處會形成陽極泥，所以要鋅塊的質量計算而不用鋅塊通過的電流計算.
一計算瓶子容積：V=m/ρ，以水的那個為核心展開：m=（201.5-23.449）g，特別注意這里忽略了空氣質量，但事后可以證明這種誤差不影響大體的，ρ為水密度
二把瓶子質量、空氣質量算出，m空氣=ρ空氣*V，（題目少給了STP下的空氣密度，自己背：1.293g/L，）
有pV=nRT，ρ=m/V推導公式ρ=pM/RT，
故ρ空氣=ρ標態*（273K*1.02*10000/288.5K*1.012*10^5Pa）=0.2177g， 注意T取288.5K
瓶子質量=（23.449-0.2177）g=23.2313g
三算出蒸汽質量：（23.720-23.2313）g=0.4887g
四最后一步，由pV=nRT，n=m/M，注意T取373K。解出M=84.1g/mol，還有，單位K要大寫哦
N2O4是提供氮氧離子的，就是NOx(y+)
題目說陽離子都為直線型，而NOx(y+)中為直線形的只有NO2(+)。
所以另外一種只能是雙原子的了。
所以分別是NO(+)和NO2(+)
然后考慮陰離子。硒酸酐SeO3。
設A、B分別是NOSexOy、NO2SexOy。根據Se的質量分數列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分別是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了。產物、反應物都有了。
一般奧賽，金屬考釩 鉻較多，你這明顯復習不到位，一般奧賽要取得名額，你得把大學無機化學和有機化學學的差不多，
這個紅棕色一看就是三氧化鉻分解成三氧化二鉻（原因是紅棕變綠色），溫度低時會生成三氧化鉻和三氧化二鉻混合物，比例不定，類似于四氧化三鐵
計算自己算
某翠綠色單斜晶體A溶于水難溶于乙醇，對光敏感。下面是一條比較成熟的合成A的工藝路線，方法如下：①稱取一定量的硫酸亞鐵銨，在燒杯中用適量水溶解，并加適量稀硫酸將所得溶液酸化，再加入一定量的飽和草酸溶液，加熱至沸騰，攪拌，析出黃色的草酸亞鐵沉淀（FeC2O4?2H2O）；②將草酸亞鐵沉淀加入適量飽和K2C2O4溶液，在313K溫度下逐滴加入適量3% H2O2，即得深棕色的草酸鐵與氫氧化鐵的混合沉淀；③將混合沉淀再加熱至沸騰后立即停止加熱，快速攪拌下逐滴加入一定量的飽和草酸溶液，然后加入一定量的95%乙醇，冰水中冷卻即得翠綠色晶體A。為了推斷A的結構，某同學稱取1.000g純凈的A樣品于燒杯中，加入足量硫酸溶液溶解，再轉移至250mL容量瓶中，搖勻、定容。從容量瓶中移取25.00mL試液于錐形瓶中，用硫酸酸化后，水浴加熱，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，用去24.42mL。在錐形瓶加入足量鋅粉，充分反應后加硫酸溶液酸化，然后再用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，用去4.07mL。
1、推斷A的結構式。
2、已知A的配陰離子的磁矩為5.88。請回答：
（1）中心離子的雜化軌道類型是什么？
（2）配位原子是什么？
（3）中心離子的配位數是多少？
（4）配離子的空間構型是什么？
3、寫出上述制備A的三步過程的化學方程式。
以上就是高中化學競賽題目的全部內容，56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O 幫忙出一張關于有化學方程式,根據名稱寫化學式,配平等的化學競賽題目.根據情況給予一定獎勵```我到可以幫助你，但問題是什么范圍？高中？初中？說來聽聽？？？內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
