目錄化學(xué)分壓平衡常數(shù)Kp例題 系數(shù)擴(kuò)大二倍平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k怎么算 化學(xué)平衡常數(shù)寫(xiě)液體嗎 化學(xué)平衡常數(shù)lgk
化學(xué)平衡常數(shù)是當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成兆仔吵物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)族侍.化學(xué)平衡常數(shù)K值越大戚晌,表明平衡體系中生成物所占的比例越大,表明它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,該反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反之,反應(yīng)轉(zhuǎn)化的就越不完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小.
化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達(dá)到平衡,這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以配滾各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。對(duì)于化辯賣(mài)吵學(xué)攜侍反應(yīng) mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],懂了嗎
化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)熱力學(xué)計(jì)算所得到的結(jié)果，因?yàn)槿魏畏磻?yīng)都具有一定的可逆性，所以任何反應(yīng)都有進(jìn)行的限度。化學(xué)平衡常數(shù)就表示了一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的限度度。
平衡常數(shù)的公式應(yīng)該世臘世是由實(shí)驗(yàn)測(cè)出來(lái)的~~最終通過(guò)總結(jié)得出的~~
先考慮基元反應(yīng),簡(jiǎn)單處理,設(shè)為
aA--bB
正反應(yīng)速率常數(shù)為k1,逆反應(yīng)速率常數(shù)為k-1
達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速搜肢率相等
即k1[A]^a=k-1[B]^b
所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常數(shù)
對(duì)于非基元反應(yīng)aA+bB--dD+eE,它總可以拆成若干個(gè)基元反應(yīng),最后相乘得到的結(jié)果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常數(shù)
所以會(huì)有平衡常數(shù)
通常的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)都是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的
而ΔG(標(biāo)準(zhǔn))=-RTlnK是從公式推導(dǎo)的(具體過(guò)程我忘了)
其中關(guān)鍵的一步是
G(A)=G(A,標(biāo)準(zhǔn))+RTln[A]
所以ΔG=ΔG(標(biāo)準(zhǔn))+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b
平衡時(shí)ΔG=0
故ΔG(標(biāo)準(zhǔn))=-RTlnK
從物理化學(xué)的角度講，就是△G=0的狀態(tài)。可以推導(dǎo)就是這個(gè)局鬧平衡式子；也可以從動(dòng)力學(xué)角度推導(dǎo)，正反應(yīng)的速度就是各物料的指數(shù)冪的積乘以一個(gè)常數(shù)K+;逆反應(yīng)也是一樣。當(dāng)正逆反應(yīng)速度一樣時(shí)就是說(shuō)體系到達(dá)平衡狀態(tài)。兩個(gè)式子相等，整理就得到我們常見(jiàn)的反應(yīng)平衡公式。可逆反應(yīng)如此，其他反應(yīng)都可以分解為一些基元反應(yīng)，也是可以疊加得到這個(gè)式子。這個(gè)是很基礎(chǔ)的東西，你看看大學(xué)物理化學(xué)就知道了
化學(xué)平衡常數(shù)之一
在段手一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，并稱(chēng)之為化學(xué)平衡常數(shù)。(各濃度的方次等于反應(yīng)式中各分子式前的系數(shù))總結(jié)許多實(shí)驗(yàn)結(jié)果，這種關(guān)系對(duì)一切可逆反應(yīng)都是適用的。
設(shè)下列可逆反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡。
aA+bB＝（可逆符號(hào)）cC+dD
如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各組分的平衡濃度，以Kc表示化學(xué)平衡常數(shù)。則有如下關(guān)系配晌：
Kc＝{〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b}
對(duì)于氣體反應(yīng)，寫(xiě)平衡常數(shù)表示式時(shí)，其平衡濃度既可以用物質(zhì)的量濃度，也可以用平衡時(shí)各氣體的分壓來(lái)代替濃度。此時(shí)用Kp表示平衡常數(shù)。則：
KP和KC的關(guān)系為：KP＝KC(RT)△n
式中R為氣體常數(shù)，握賣(mài)嫌T為絕對(duì)溫度，△n為反應(yīng)前后組分氣體物質(zhì)的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。
化學(xué)平衡常數(shù)意義：
1．平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值
2．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能很好地表示出反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物剩余濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，也就是正反應(yīng)的趨勢(shì)越強(qiáng)。反之亦然。
1、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。比如對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
在高中階段，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度或壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。
在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問(wèn)題：
① 在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
對(duì)于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
② 當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)旦畝行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度。
③ 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書(shū)寫(xiě)的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
④ 不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。
⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（敬遲畝即不反應(yīng)）。
平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度
2、高中的其他化學(xué)平衡常數(shù)（如水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、難溶物溶度積常數(shù)等）都是和以上所述化學(xué)亮森平衡書(shū)寫(xiě)方法一樣。
（1）、電離平衡常數(shù)Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱堿用Kb表示。
（2）、水解平衡常數(shù)用Kh表示，水解平衡常數(shù)除了原始的表達(dá)式計(jì)算之外，還可以用推導(dǎo)公式計(jì)算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、難溶物溶度積常數(shù)用Ksp表示。
