目錄氯堿工業(yè)制氯氣方程式 氯堿工業(yè)的陰陽(yáng)極反應(yīng)方程式 侯氏制堿法的相關(guān)化學(xué)方程式 氯堿工業(yè)陰陽(yáng)極反應(yīng)式
方程式：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工睜或業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。
生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法、水銀法、隔膜法(金屬陽(yáng)極法和石墨陽(yáng)極法)、離子膜法，目前國(guó)內(nèi)燒堿生產(chǎn)技術(shù)有金屬陽(yáng)極隔膜法、離子膜法兩種，離子膜法制燒堿技術(shù)除一次性固定投資大這一缺點(diǎn)外，有操作先進(jìn)、自動(dòng)化程度高、質(zhì)量高、能耗低、安全環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。
故近幾年擴(kuò)建和新建裝置中采用離子膜法工藝的占90%以上，然而從目前國(guó)內(nèi)的氯堿生產(chǎn)形勢(shì)看，以先進(jìn)的離子膜法完全代替技術(shù)仍在不斷發(fā)展的金屬陽(yáng)極隔膜法，還需要一個(gè)漫長(zhǎng)的歷程。
擴(kuò)展資料：
反應(yīng)原理
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。
陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）
在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度相對(duì)地增大，使酚酞試液變紅。
離子交換膜電解槽主要由陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。電解槽的陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽(yáng)極網(wǎng)埋慧上涂有鈦、釕等氧化物涂層。
陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層；陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)。
這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。下圖是一臺(tái)離子交換膜電解槽（包括16個(gè)單元槽）。
精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時(shí)，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過(guò)離子悉液伍膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室，導(dǎo)出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽(yáng)極表面放電生成Cl2。電解后的淡鹽水從陽(yáng)極導(dǎo)出，可重新用于配制食鹽水。
參考資料：——氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)方程式是：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑＋H2↑
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。
陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，雹肢水分子繼續(xù)電離出H+和OH-，
H+又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH-的濃度相對(duì)地增大，使酚酞試液變紅。
化工生產(chǎn)
以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于各工業(yè)。所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國(guó)民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個(gè)領(lǐng)域。
由電解槽流出的陰極液中含有30%的NaOH，稱為液堿，液堿經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到固堿。陰極區(qū)的另一產(chǎn)物濕氫氣經(jīng)冷卻、洗滌、壓縮后被送往氫氣貯柜。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物濕氯氣經(jīng)冷卻、干燥、凈化、壓縮后可得到液氯。襲肆橋
以上內(nèi)容參考：拍猛-氯堿工業(yè)
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金咐凳工敏簡(jiǎn)老業(yè)橋升、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。
方程式：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方斗知物拆法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱空螞消為氯堿工業(yè)。
其制取氯氣的化學(xué)方程式為：
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e
=
Cl2↑（氧化反應(yīng)）
陰極反應(yīng)：2H+
+
2e
=
H2↑（還原反應(yīng)）
總
反
應(yīng)：2NaCl
+
2H2O
=通電=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
