實驗室開放日化學小組，實驗室制氧氣三個化學方程式

化學
2023-06-08

目錄
化學實驗
實驗室制取二氧化碳
實驗室制取二氧化碳方程式
理化實驗室
特色的化學小組的組名

化學實驗

⑴B、C或B、E；2KClO₃ 2KCl＋3O₂ ↑⑵集氣瓶⑶

試題分析：（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，二氧化錳作催化劑，反應生成氯化鉀和氧氣，故反應的化學方程式為2KClO₃ 2KCl＋3O₂ ↑；由于要根據反應物的狀態和反應條雹陪橡件選擇發生裝置，所以實驗室用加熱氯源旁酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的反應屬于“固體加熱型”，故發生裝置要選用B；由于氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，故可用向上排空氣法C或排水法E來收集。

（2）根據“磨砂”是增加玻璃儀器密封性來分析，可知集氣瓶要用到“磨砂”工藝處理。

（3）根據所給橡皮塞和導管的直徑以及要求分析，可在打孔時最好亂塌呈三角形，以達到美觀和堅固的目的。

點評：熟記氧氣的實驗室制法、原理和操作注意事項，是解題的關鍵；此外，本題的重點是常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，要學會根據反應物的狀態和反應的條件選擇發生裝置，根據制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。

實驗室制取二氧化碳

（1）根據小紅的實驗方案是采用質量相同但催化劑種類不同，所以她要探究的問題是哪一種催化劑的效果最好，通過實驗，她得出結論的依據是催化效果最好的是二氧化錳；

（2）根據其它條件相同，而過氧化氫濃度不同，所以通過友哪分析數據，得出的結論是過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；

（3）③根據實驗一的結論可以知道實驗一為單獨用過氧化氫溶液來做實驗的，實驗二中木條復燃，說明氧化鎂可以加快過氧化氫溶液的分解速率；

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有10mL15%過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	氧化鎂能加快過氧化氫的分解速率

④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變；關于過氧化氫分解以及催化劑問題，研究的問題是催化劑的多少是否影響化學反應速率．

故答案為：（1）哪一種催化劑的效果最好，催化效果最好的是二氧段咐化錳；

（2）好燃碼過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快；

（3）③取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中；④是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學反應前后其質量和化學性質是否改變．

實驗室制取二氧化碳方程式

（1）由于氧化銅能與硫酸反應逐漸溶解而銅不能與硫酸反應，因此可判斷第4次加入稀硫酸固體質量不再減少，此時固體全部為不能與硫酸反卜納應的銅；即樣品中銅的質量為3.0g；

（2）樣品中氧化銅的質量分數型森沒=

5.0g?3.0g

5.0g

×100%=40%

（3）由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反應，因此設此時所加入的5g稀硫酸中溶質硫酸的質量為x

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

98 80

x （5-4.2）g=0.8g

0.8g

x=0.98g

所用稀硫酸的質量分數=

0.98g

×100%=19.6%

答：（1）樣品中銅的質量為3.0g．

（2）樣品中氧化銅的質量分數為40%；

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數春前為19.6%．

理化實驗室

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO₃

MnO2

△基悉慶

2KCl+3O₂↑；由于反應需要加熱，所以發生裝置選擇B；二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了氯酸鉀反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用；

故答案為：B 2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑催化；

（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱；故發生裝置為A，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用陸含向上排空氣法C而不能用排水法；通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案為：ACCO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

（3）兩支蠟燭都熄滅，說明二搏握氧化碳氣體不像氧氣那樣支持燃燒，也不像氫氣那樣自己能夠燃燒；由于下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明下層的蠟燭，先接觸到二氧化碳氣體，說明二氧化碳密度比空氣大；故答案為：既不燃燒也不支持燃燒滅火．