基礎化學公式？高一化學必背公式全部如下：一、摩爾質量計算公式 摩爾質量=質量(g)/物質的摩爾數 n=m/M 二、摩爾濃度計算公式 摩爾濃度=物質的摩爾數/溶液的體積(L)C=n/V 三、那么，基礎化學公式？一起來了解一下吧。
這個我不能說答案，這個只能靠自老皮宏己的思維來搶，這個也是里頭的，你可以根據你特物理數學公式來計算，你就會這個化學的基本公式，這差不多也跟這個數學物理握宴也是一樣的道理，懂侍冊得吧？
高一化學必背公式全部如下：
一、摩爾質量計算公式
摩爾質量=質量(g)/物質的摩爾數
n=m/M
二、摩爾濃度計算公式
摩爾濃度=物質的摩爾數/溶液的體積(L)
C=n/V
三、氣體狀態方程（理想氣體）
PV=nRT
P：氣體壓強（Pa）
V：氣體體積（m3）
n：氣體物質的摩爾數
R：氣體常數（8.314 J/(mol·K)）
T：氣體的溫度（K）
四、化學反應的摩爾比及計算
aA+bB→cC+dD
a.b、c、d分別表示反應物和生成物的摩爾系數。
五、反應物的相對分子質量與生成物的摩爾數關系
反應物的摩爾數與生成物的摩爾數之間滿足化學方程式中摩爾比的關系。
反應物A的摩爾數：n(A)=a×n(C)
反應物B的摩爾數：n(B)=b×n(C)
生成物C的摩爾數：n(C)=c×n(A)
生成物D的摩爾數：n(D)=d×n(A)
六、溶液的質量百分比計算公式
質量百分比=溶質的質量/溶液的總質量×100%
七、酸堿滴定中的計算公式
n1V1=n2V2
n1：酸的摩爾數
V1：酸的體積（mL）
n2：堿的摩爾數
V2：堿的體積（mL）
高一化學的重要性
一、培養科學思維
化學是一門實驗性很強的科學學科，通過學習化學可配神以培養學生的觀察、實驗設計、推理和解決問題的能力，培養科學思維方式。
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱?H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ?H/?H1(?H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C=1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律消衡：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率悶嘩：
ν = ?C / ?t = ?n /(V.?t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mxnx px qx
平衡量（mol） a-mxb-nxc+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)?C(OH-) =(常溫250C時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
初三化學必背公式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃===2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃===Fe3O4。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱===2CuO。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===點燃===2Al2O3。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2===點燃===2H2O。
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2===點燃===2P2O5。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2===點燃===SO2。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2===點燃===CO2。
9、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳) ：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02↑
10、二氧化碳可溶于水: H20+C02==H2C03。
化學方程式書寫中常見錯誤簡析：
1、亂套“公式”。一些同學拍亮書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住燃純的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。
2、亂寫逆反應。產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。
標中圓頃準狀態：中每種氣體的分壓為101.325kpa
溶液中各離子濃度為1mol/L
eg:沒有溫度要求
熱力學理論的賣陸研究對象為封閉
理想氣體狀態方程式：pV=nRT. R=8.314 J/mol*L-1
熱力學第一定律表達式為△U=Q+W，并規定使體系內能增加的熱量和功為正值
Q,W不是狀態函數
狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化量只取決于的始態和終態
熱力學能的絕對值是無法測定的，但可以計算
熱力學第一定律只定量表示Q+W與ΔU在數值上相等，但他們的物理意義是不同的
化學反應熱效應：等容熱效應Qv和等壓熱效應Qp
等容熱效應：ΔU=QV
等壓熱效應：H（焓）=U+pV Qp=ΔH=H2-H1
QP=ΔU+PΔV=QV+PΔV(壓力一定)
在溶液中進行的大多數反應，體積變化很小，pΔV項完腔沒全可以忽略，此時ΔH=ΔU即QP=QV
QP-QV=ΔnRT(Δn為氣體的減少量)
任何一個化學反應，都可以用一般形式的化學反應方程式表示：
0=
0=2NH3(g)-N2(g)-3H2(g)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔrHM=ΔrH/Δ
Δ=Δn(A)/v(A)(物質A的化學計量數)
以上就是基礎化學公式的全部內容，初三化學必背公式如下：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃===2MgO。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃===Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱===2CuO。4、。
