化學(xué)反應(yīng)速率之比等于？不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。 擴展資料 對于沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于？一起來了解一下吧。
反應(yīng)中，各反應(yīng)物的消耗量和生成物的生成的量，都是按計量數(shù)的比例，反應(yīng)速率散檔沖=消耗或者生成的物質(zhì)的量/體積x時間，體積和時間相同，蠢逗這樣化學(xué)計量數(shù)沖殲之比等于反應(yīng)速率之比
你好，很高興為你解答：
化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式是v=△c/△t。化學(xué)山森反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小，催化劑影響較睜模大。可通過控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率以達悉唯緩到某些目的。
同一反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比.
例團芹哪：在1l的容器中塌碼發(fā)生反應(yīng)
n2
+
3h2
=（可逆）=
2nh3
假設(shè)從開首迅始到10s時,消耗n2的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)比例,則消耗h2
3mol,生成nh3
2mol.
若消耗n2的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)比例,則消耗h2
6mol,生成nh3
4mol.
也就是說,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其系數(shù)之比.
根據(jù)c=n/v
,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質(zhì)的量n成正比,反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化△c之比等于其系數(shù)之比.
反應(yīng)速率v=△c/△t
,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等于其系數(shù)之比,所以同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)與就是系數(shù)之比.
化學(xué)反應(yīng)速率，反映的是一個整體的進程，比如拿一個反映來說吧：N2
+
3H2
==
2NH3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應(yīng)掉1分子N2，必定反應(yīng)掉3分子H2，必生成2分子NH3，這是一個整體的過程(同裂空時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應(yīng))，但是對于每一個物質(zhì)來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值正源脊為：1：3：2，因此就是他們的計量數(shù)之比。
其實，化學(xué)計量數(shù)最本質(zhì)的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應(yīng)，各個分子的消耗與生成數(shù)量的總體比值；宏觀上，每進行一次完整的反應(yīng)，各個物質(zhì)的消耗與生成物質(zhì)的量的總體比值。
單個物質(zhì)的反應(yīng)速率，只是從一個側(cè)面來反映整體的速率大小，所以可以舉滲從各個側(cè)面來描述反應(yīng)的速率，整體反應(yīng)的速率，等于各個物質(zhì)的速率與其計量數(shù)的比。
求化學(xué)反應(yīng)速率的方法就是一個公式：
化學(xué)反應(yīng)速率=參與反應(yīng)的物質(zhì)的量/(容器體積*反應(yīng)時間)
在一個化學(xué)方程式中,各物嘩者顫亂敗質(zhì)的化學(xué)反嫌絕應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)之比.
以上就是化學(xué)反應(yīng)速率之比等于的全部內(nèi)容，不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用。同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。
