初中化學質量守恒定律？初中化學中考知識點總結：一、質量守恒定律 宏觀層面：化學反應中，反應物與生成物的總質量保持不變；元素種類與質量不變。 微觀層面：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變；分子種類發生改變；分子總數可能改變。二、化學方程式的書寫與含義 書寫原則：以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律。那么，初中化學質量守恒定律？一起來了解一下吧。
深入探討初中化學中質量守恒定律的應用，學生應掌握三大關鍵點。首先，深刻理解質量守恒定律的原理，即任何化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和。其次，把握化學反應前后，原子的種類、數量及質量保持不變的規律。最后，學生需注意質量守恒定律在應用時的三個要點：(1)應用范圍僅限于參與化學反應的所有物質；(2)確保反應前后的質量總和保持一致；(3)此定律適用于一切化學變化過程。
質量守恒定律主要共有四種理解形式，即：
一、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
1、注意是“化學變化”
注意：質量守恒定律的應用范圍是化學變化（或化學反應），不包括物理變化。
例1：將100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此說明化學變化是符合質量守恒定律的。
解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質量不變，但它在初中范圍內認為是物理變化，不能說明化學變化是符合質量守恒定律的。
2、注意是“質量定恒”
質量守恒定律強調的是“質量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。
如：一氧化碳和氧氣在點燃條件下恰好完全反應：2CO + O22CO2，這個反應前后都是氣體，參加反應的一氧化碳質量和氧氣質量總和等于反應后生成的二氧化碳質量，質量是守恒的，從體積方面來看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發生反應，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應前后并不相等。有的反應體積可能守恒。
例2：用A、B、C、D四個相同的封閉裝置進行某物質在氧氣中緩慢氧化實驗。實驗前用彈簧秤稱重，四個裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設B裝置運到月球稱重，C裝置運至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號飛船上稱重。
天平指針偏向Zn。
因為Mg的金屬活潑程度比Zn高，與HCl溶液反應較強烈，Zn與HCl溶液在常溫下反應緩慢或難反應。
Mg與HCl反應放出氫氣的量比Zn反應放出的多，所以Mg一邊的質量減少，Zn一邊質量大于Mg一邊。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
因為Zn、Mg和稀硫酸都是等量的，所以只需比較2個反應所生成的氫氣即可，因為Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，也就是每24gMg生成2g氫氣，每65gZn生成2g氫氣，所以在相同質量的Mg和Zn中，Mg生成的氫氣多，所以天平指針偏向放Zn的托盤那邊。
Mg的相對分子質量為24，Zn為65，因為加入等質量且足量的Mg和Zn，所以加Mg那邊生成的氫氣比加Zn那邊生成的氫氣多，而生成的Mg離子和Zn離子僅僅是從固態轉化到溶液中，對總質量沒有影響，所以天平指針偏向加Zn那邊
質量守恒定律：
①
質量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。
②
質量守恒定律指的是質量守恒而不包括其它方面的守恒。
③
定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的質量總和，而不是提供的質量的簡單加和。
④反應物、生成物的質量應包括氣體、沉淀等全部物質的質量
⑤審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。
質量守恒定律是從量的方面來研究化學反應的客觀規律，化學反應的過程是原子重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
化學方程式：
1。理解和掌握化學反應方程式的配平
2．理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式
3．能根據化學方程式計算反應物、生成物之間的質量比
最小公倍數配平法:
1.
找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。
3.推出各化學式前面的系數。
質量守恒定律是指在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。接下來我為你整理了中考化學質量守恒定律及例題，一起來看看吧。
中考化學質量守恒定律概念
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1.質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質量守恒定律。
2.質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
4.不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”
中考化學質量守恒定律的應用
1.求某個反應物或生成物的質量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
2.推斷反應物或生成物的組成(化學式);
3.判斷反應物是否全部參加了反應。
中考化學質量守恒定律例題及答案
例題1 現有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們與足量的水混合，充分反應，其中鈣、碳兩種元素全部轉化為沉淀，將反應后的混合物在低溫下蒸干，得到固體29g，則原混合物中Na2CO3的質量是( )
A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g
解析：依據題意，反應中的鈣、碳兩種元素全部轉化為CaCO3沉淀，反應后的溶液溶質只有NaOH，將溶液蒸干后，29g固體為NaOH和CaCO3混合物的質量。
以上就是初中化學質量守恒定律的全部內容，兩個都遵守的說。質量守恒定律是反應物總質量等于生成物總質量。我們化學老師也說過的。也祝樓主你學習進步！,1,他們都遵循,1,兩個反應原理是一模一樣的 并且都符合質量守恒定律,1,質量守恒定律是說所有反應物質量的和等于所有生成物質量的和，既然氧氣參加了反應，當然就算反應物呀，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
