初中化學質(zhì)量守恒定律？初中化學中考知識點總結：一、質(zhì)量守恒定律 宏觀層面：化學反應中，反應物與生成物的總質(zhì)量保持不變；元素種類與質(zhì)量不變。 微觀層面：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變；分子種類發(fā)生改變；分子總數(shù)可能改變。二、化學方程式的書寫與含義 書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律。那么，初中化學質(zhì)量守恒定律？一起來了解一下吧。
深入探討初中化學中質(zhì)量守恒定律的應用，學生應掌握三大關鍵點。首先，深刻理解質(zhì)量守恒定律的原理，即任何化學反應中，反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。其次，把握化學反應前后，原子的種類、數(shù)量及質(zhì)量保持不變的規(guī)律。最后，學生需注意質(zhì)量守恒定律在應用時的三個要點：(1)應用范圍僅限于參與化學反應的所有物質(zhì)；(2)確保反應前后的質(zhì)量總和保持一致；(3)此定律適用于一切化學變化過程。
質(zhì)量守恒定律主要共有四種理解形式，即：
一、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
1、注意是“化學變化”
注意：質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學變化（或化學反應），不包括物理變化。
例1：將100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質(zhì)量不變，但它在初中范圍內(nèi)認為是物理變化，不能說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的。
2、注意是“質(zhì)量定恒”
質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。
如：一氧化碳和氧氣在點燃條件下恰好完全反應：2CO + O22CO2，這個反應前后都是氣體，參加反應的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應后生成的二氧化碳質(zhì)量，質(zhì)量是守恒的，從體積方面來看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應前后并不相等。有的反應體積可能守恒。
例2：用A、B、C、D四個相同的封閉裝置進行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實驗。實驗前用彈簧秤稱重，四個裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設B裝置運到月球稱重，C裝置運至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號飛船上稱重。
天平指針偏向Zn。
因為Mg的金屬活潑程度比Zn高，與HCl溶液反應較強烈，Zn與HCl溶液在常溫下反應緩慢或難反應。
Mg與HCl反應放出氫氣的量比Zn反應放出的多，所以Mg一邊的質(zhì)量減少，Zn一邊質(zhì)量大于Mg一邊。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
因為Zn、Mg和稀硫酸都是等量的，所以只需比較2個反應所生成的氫氣即可，因為Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，也就是每24gMg生成2g氫氣，每65gZn生成2g氫氣，所以在相同質(zhì)量的Mg和Zn中，Mg生成的氫氣多，所以天平指針偏向放Zn的托盤那邊。
Mg的相對分子質(zhì)量為24，Zn為65，因為加入等質(zhì)量且足量的Mg和Zn，所以加Mg那邊生成的氫氣比加Zn那邊生成的氫氣多，而生成的Mg離子和Zn離子僅僅是從固態(tài)轉化到溶液中，對總質(zhì)量沒有影響，所以天平指針偏向加Zn那邊
質(zhì)量守恒定律：
①
質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。
②
質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面的守恒。
③
定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學反應的反應物的質(zhì)量總和，而不是提供的質(zhì)量的簡單加和。
④反應物、生成物的質(zhì)量應包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量
⑤審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。
質(zhì)量守恒定律是從量的方面來研究化學反應的客觀規(guī)律，化學反應的過程是原子重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
化學方程式：
1。理解和掌握化學反應方程式的配平
2．理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式
3．能根據(jù)化學方程式計算反應物、生成物之間的質(zhì)量比
最小公倍數(shù)配平法:
1.
找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。
3.推出各化學式前面的系數(shù)。
質(zhì)量守恒定律是指在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。接下來我為你整理了中考化學質(zhì)量守恒定律及例題，一起來看看吧。
中考化學質(zhì)量守恒定律概念
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1.質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。
4.不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”
中考化學質(zhì)量守恒定律的應用
1.求某個反應物或生成物的質(zhì)量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
2.推斷反應物或生成物的組成(化學式);
3.判斷反應物是否全部參加了反應。
中考化學質(zhì)量守恒定律例題及答案
例題1 現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們與足量的水混合，充分反應，其中鈣、碳兩種元素全部轉化為沉淀，將反應后的混合物在低溫下蒸干，得到固體29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是( )
A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g
解析：依據(jù)題意，反應中的鈣、碳兩種元素全部轉化為CaCO3沉淀，反應后的溶液溶質(zhì)只有NaOH，將溶液蒸干后，29g固體為NaOH和CaCO3混合物的質(zhì)量。
以上就是初中化學質(zhì)量守恒定律的全部內(nèi)容，兩個都遵守的說。質(zhì)量守恒定律是反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量。我們化學老師也說過的。也祝樓主你學習進步！,1,他們都遵循,1,兩個反應原理是一模一樣的 并且都符合質(zhì)量守恒定律,1,質(zhì)量守恒定律是說所有反應物質(zhì)量的和等于所有生成物質(zhì)量的和，既然氧氣參加了反應，當然就算反應物呀，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。
