目錄2017年高考化學(xué)二卷 2017年高考化學(xué)全國一卷真題 2017年全國高考化學(xué) 2017年高考化學(xué)試卷 2019年高考化學(xué)題
化學(xué)的推斷題的解題技巧或方法如下：1. 限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或必要的數(shù)據(jù)）進(jìn)行分析，作出正確判斷。解題關(guān)鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現(xiàn)象，正確判斷；③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)芹洞論的影響。2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是：依據(jù)元素化合鄭悔物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全面分析比較，作出正確判斷。3. 給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒（或元素）推斷題。解題關(guān)鍵：①熟記元素符嫌叢枯號，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關(guān)鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開；有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證。
化學(xué)計(jì)算
在高中化學(xué)中,計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識的廣度和熟練程度以及知識的性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算,常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
化學(xué)反應(yīng)圖像
化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。
實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新
實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”:一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦
聚焦高考一
化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法
1、假設(shè)法
所謂假設(shè)法,就是假設(shè)具有某一條件,推得一個(gè)結(jié)論,將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對比,進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項(xiàng)滾滾帶。
（1）極端假設(shè)法
主要備鄭應(yīng)用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算,求出最大值、最小值,再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
（2）狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí),根據(jù)需要,虛擬出能方便解題的中間狀態(tài),并以此為中介,實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。
（3）過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡單的、便于分析和比較的過程,考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系,進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。
（4）變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論,從一個(gè)新的角度來分析問題,進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。
2、關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中,關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來,把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。
（1）根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點(diǎn):在多步反應(yīng)中,上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
（2）通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法:將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù)),然后相加,消去中間產(chǎn)物,即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
其解題步驟如下:
(1)分析題意:分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系,弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系,求出答案。
4、守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式,不去探求某些細(xì)枝末節(jié),直接抓住其中特有的守恒關(guān)系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
（1）質(zhì)量守恒
依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
（2）電子得失守恒
依據(jù):氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
（3）電荷守恒
依據(jù):反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。
方法:首先要確定體系,并找出體系中陰大蘆、陽離子的種類,每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。
應(yīng)用:溶液中離子濃度關(guān)系的推斷,也可用于有關(guān)量的計(jì)算。
聚焦高考二
化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法
1、離子反應(yīng)圖像
考查知識點(diǎn):根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。
實(shí)質(zhì):離子反應(yīng)圖像問題,歸根結(jié)底,考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。
（1）離子反應(yīng)圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時(shí),必須按照“強(qiáng)者先行”的原則,考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后,“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。
（2）離子共存及離子計(jì)算圖像
離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫,特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系,遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
2、化學(xué)平衡圖像
化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識的一個(gè)重要方面,它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來。化學(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一,根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義,將常考的化學(xué)平衡圖像分成如下三類。
（1）量值-時(shí)間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時(shí)間(過程),將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類題解答時(shí)要明確曲線“走勢”代表的意義,并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向,再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn),只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。
（2）量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系,反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔細(xì)觀察圖像,找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系,然后將圖像中的這種對應(yīng)關(guān)系與理論知識進(jìn)行對照,分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系,最后確定答案。
（3）量值-時(shí)間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)(平衡點(diǎn)、最大值、最小值)。
解題思路:依建立平衡所需時(shí)間的長短→反應(yīng)速率的相對大小(時(shí)間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強(qiáng))→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。
3、電化學(xué)圖像
近年高考中對電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識,成為近年高考的新亮點(diǎn)。
（1）原電池和電解池的工作原理
破解關(guān)鍵:正、負(fù)極或陰、陽極的判斷。
（2）原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化,利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中,放電時(shí)是原電池,充電時(shí)是電解池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反,放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反。
聚焦高考三
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新探究
1、球形干燥管的創(chuàng)新使用
（1）A裝置為尾氣吸收裝置,用來防倒吸,原理類似于倒置在水中的漏斗。
（2）B裝置為簡易的過濾器,可凈化天然水。如果去掉上邊兩層,可用活性炭對液體中的色素進(jìn)行吸附。
（3）C裝置是一微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品,又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時(shí),Cl2封閉在干燥管內(nèi),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的Cl2不僅可以用水吸收,還可以觀察CuCl2溶液的顏色。
（4）D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器, 可用于H2、CO2等的制取。
（5）E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。
2、儀器連接的創(chuàng)新與改進(jìn)
（1）儀器巧妙連接,取代啟普發(fā)生器
（2）儀器創(chuàng)新連接,防止尾氣倒吸
a.倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利于吸收液吸收氣體。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí),導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大,導(dǎo)致燒杯中的液面下降,使漏斗口脫離燒杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液倒吸。
b.肚容式:當(dāng)易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后,導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減小,使吸收液倒吸進(jìn)干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi),從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。
c.蓄液式:當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí),倒吸進(jìn)來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器中。
d.脫離式:因?qū)Ч軟]有與液體接觸,從而無法產(chǎn)生倒吸。
e.液防式:通過改變試劑的方法達(dá)到防倒吸的目的。如吸收HCl時(shí),HCl不溶于四氯化碳而無法倒吸,HCl從四氯化碳中逸出進(jìn)入水中而溶解。
2017高考全國Ⅰ卷理綜卷化學(xué)試題整體特點(diǎn)為：選李談材新穎，穩(wěn)中有升。
從埋擾桐表格中可以看出，近三年選擇題考點(diǎn)沒有太大變化，去年的壓軸選擇題比較新穎，是一道結(jié)合周期律考察的元素推斷題，今年的壓軸選擇題回歸選修四的酸堿滴定曲線，綜合考察反應(yīng)原理的相關(guān)考點(diǎn)。三道必做大題一般是實(shí)驗(yàn)題、流程題和原理題的出題順序，今年仍然秉承了這一出題順序。2017年全國Ⅰ卷跟往年相比，考查的知識點(diǎn)分布穩(wěn)定，整體難度比去年略有上升，個(gè)別題目情景新穎，考查靈活，具有較高的效度和區(qū)分度。
三、試卷整體分析
源于教材 回歸課本
試題立足于教材又高于教材，不僅注重對基礎(chǔ)知識和主干知識的考查，還注重對知識的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側(cè)重對化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內(nèi)容與課本的聯(lián)系增大，如10題中實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理，35題基態(tài)鉀原子的能層特點(diǎn)與電子云輪廓圖形狀等，為課本上內(nèi)容的延伸，充分體現(xiàn)了回歸教材的命題趨勢。
能力立意 難度適中
工業(yè)生產(chǎn)流程題取材于真實(shí)的、廣闊的工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，問題設(shè)計(jì)更加靈活，更有化學(xué)味，化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問題。Ⅰ卷以鋰離子電池的電極材料制備為載體，考查了離子方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率升高等問題，綜合性較強(qiáng)。第（4）問的過氧鍵數(shù)目比較新穎，但問題并不難，抓住正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零即可解決。
很多同學(xué)遇到反應(yīng)原理問題就頭疼，這種純理論性的知識拼出一道綜合題，學(xué)生經(jīng)常不知道從何處入手去解決。Ⅰ卷的原理題延續(xù)化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，考查學(xué)生應(yīng)用蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等理論聯(lián)系實(shí)際。此題（1）（2）問難度不大，區(qū)分度在第（3）問。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡化解題思路。第（3）的問題是改變條件后轉(zhuǎn)化率的變化情況，那我們只需要從列三段式計(jì)算考慮問題即可。
突出實(shí)驗(yàn) 重視基礎(chǔ)
2017年高考全國Ⅰ卷的實(shí)驗(yàn)題以蛋白質(zhì)中氮含量測定出發(fā)為背景，考查方式較前幾年稍顯反常，重視基礎(chǔ)操作和流程，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋原因上對學(xué)生的表達(dá)能力也有較高的要求。
新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)在試題中得到了很好的體現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)試題特別突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，考查了基本操作、常用儀器、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純等。這樣的設(shè)計(jì)有利于做過實(shí)驗(yàn)的學(xué)生，有利于中學(xué)的探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，對脫離實(shí)驗(yàn)的化學(xué)教學(xué)起到了很好的警示作用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，回歸化學(xué)本質(zhì)。
結(jié)語
總體上看，本套試卷為一套好題，在考查問題的靈活程度方面、考查基礎(chǔ)知識運(yùn)用能力方面、考查學(xué)生的細(xì)心程度方面都很到位。2018年的考生朋友，復(fù)習(xí)時(shí)要注重雙基，注重基礎(chǔ)知識的掌握，重視利用信息解決問題的能力、重視對題干的整體把握能力。同時(shí)，建議同學(xué)們從高一、高二彎坦的學(xué)習(xí)中，就開始重視基礎(chǔ)知識、基本方法、基本實(shí)驗(yàn)、基本原理的理解和落實(shí)，在高三復(fù)習(xí)中挖掘教材中的試題素材，進(jìn)一步提升學(xué)科能力。
設(shè)平衡時(shí)（即對應(yīng)表格中t=無窮，n2o5完全分解），n2o4的分壓為x
kpa，no2的分壓為y
kpa，o2的分壓為z
kpa
1）首先明確對于題目要求的反應(yīng)n2o4
2no2的平衡常數(shù)應(yīng)表達(dá)為y^2/x。我們要做的就是找到x和y的值。而未知數(shù)有三個(gè)，故需要三個(gè)方程來聯(lián)立求解。
2）列方程：第一個(gè)方程最好找，從表格中我們知道此時(shí)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓是63.1
kpa，故可據(jù)此列出方程1:
x+y+z=63.1
第二個(gè)方程考慮n元素守恒。一開始反應(yīng)時(shí)（即t=0），容器內(nèi)充有35.8
kpa
n2o5，即有35.8*2=71.6
kpa的n元素。反應(yīng)結(jié)束后，只有n2o4和no2中有n元素，且每1
kpa
n2o4含n
2
kpa，每1
kpa
no2含n
1
kpa，據(jù)此，可以得到第二個(gè)方程：
2x+y=71.6
第三個(gè)方程從產(chǎn)物相互關(guān)系中找。我們發(fā)現(xiàn)，在產(chǎn)物中，（no2+n2o4）和o2的分壓應(yīng)該是有一定關(guān)系的。假設(shè)把所有n2o4都反轉(zhuǎn)為no2（即不考慮平衡的存在），則no2的分壓比上氧氣的分壓恒為4（從題干中n2o5分解方程看出）沒賀梁。此時(shí)我們已設(shè)n2o4有x
kpa，這些n2o4實(shí)際是從no2二聚而來。當(dāng)把這些n2o4全部轉(zhuǎn)回no2時(shí)應(yīng)有2x
kpa（每1
kpa的n2o4是有2
kpa
no2轉(zhuǎn)化而來）。那拍昌么此時(shí)no2實(shí)際共有2x+y
kpa，根據(jù)上述分析，我們有第三個(gè)方程：
2x+y=4z
3）聯(lián)立第二步列出的三個(gè)方程，求得x=26.4
kpa，y=18.8
kpa,
所以平衡常數(shù)=18.8*18.8/26.4
約等于13.4
（kpa）。得解！本問計(jì)算稍微麻煩點(diǎn)，但難點(diǎn)在列出三個(gè)方程枯運(yùn)上。
26.（14分）水泥是重大輪要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分裂薯解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
答案：
（1）將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）促進(jìn)Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解釋：因?yàn)橐话闱闆r下Mg2+開始沉淀需要pH>8.
金屬離子：沉淀形式，開始沉淀pH，完全沉淀pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，肆仿者5.37
