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很多學生提起化學就頭疼，感覺無從下手，其實學好化學并不難，重要的是在于個人是否用心去掌握學習 方法 了。接下來是我為大家整理的高中化學基礎知識大全，希望大家喜歡!
高中化學基礎知識大全一
硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
高中化學基礎知識大全二
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物團櫻行
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決塌嘩定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質量的簡稱
2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的頌液兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
高中化學基礎知識大全三
1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學基礎知識大全四
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)
⑩質量守恒定律的涵義和應用
(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關系
(三)有機化學基礎(6個)
①官能團的性質和轉化(主線)
②同分異構體
③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應(特征反應)
⑤有機反應類型
⑥信息遷移
(四)化學實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)
⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別
⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)
(五)化學計算(7個)
①有關物質的量的計算
②有關溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
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化學是一門綜合性較強的學科需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學知識點的相關內容才能在高考中獲得好成績，下面我給大家整理了關于高中化學必背重要知識，希望對你有幫助!
高中化學常考知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金亂孝屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃孫輪色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
高二化學基礎知識
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式嘩凱稿相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
②碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)
③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處于鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的命名法
1、烷烴的命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
②就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。
③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合并以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：
2、含有官能團的化合物的命名
⑴定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似
高中化學難點知識
1、能與Na反應的：—COOH、 、-OH
2、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
3、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
4、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(一)有機
①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
⑤.含醛基的化合物
(二)無機
①.-2價硫(H2S及硫化物);
②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③.+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)
⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色
⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
⑦.AgNO3
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
(一)有機
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②苯的同系物;
③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
④含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
⑤石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
⑥煤產品(煤焦油);
⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
①-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
6、最簡式相同的有機物
①.CH：C2H2和C6H6
②.CH2：烯烴和環烷烴
③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
7、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
8、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
9、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
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目錄
2022高考化學易錯知識點
高考化學方程式的名詞解釋
高中化學各部分的學習方法
2022高考化學易錯知識點
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿搏旁Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發現不少同學都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧基凱橡化性
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
孫賀8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。
從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。
9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆。
在水溶液中，的確，強電解質(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求。)
10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
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高考化學方程式的名詞解釋
1、干冰是固態CO2的俗稱，它并非是固態的水——冰;因為當它揮發變成氣態的CO2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。
3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。
4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。
5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態且為銀白色而得名。
8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱，其各化合物結構中并無過氧鍵。
9、純堿Na2CO3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產物中有NaOH而得名純堿。
10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
13、發煙硫酸并不發煙，而是形成的酸霧。(SO3吸收水分形成的小液滴)。
14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。
15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。
16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。
17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味
作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味
18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。
19、鋁與強堿溶液反應置換出的是H2O中的H2;Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，應為2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，還原產物應是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
21、王銅不是銅，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。堿式氯化銅
22、臭堿不是堿，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液顯堿性(水解)且有H2S生成而得名。
23、某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
24、某氣體遇NH3有白煙產生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸氣或Cl2。
25、電石并不產生電，因其在電爐內高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。
26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為CO2，可能為SO2。
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高中化學各部分的學習 方法
基本概念的學習
概念反映事物的本質和內在聯系，準確深刻地理解基本概念是學習和掌握化學知識的基礎。化學基本概念大體上可以分為以下幾類：有關物質組成的概念，如元素、單質、化合物、酸堿鹽等;有關物質結構的概念，如原子、分子、化學鍵等;有關物質性質的概念，如氧化性、還原性、酸堿性等;有關物質變化的概念，如化合與分解，取代與加成等;有關化學量的概念，如原子量、分子量、物質的量等。
掌握化學概念要經過感知、理解、鞏固和運用的過程。首先要通過生動的直觀感知，可以利用實物、模型、圖表、電教手段等，注意觀察和想象。理解概念是中心環節，例如通過個別實驗感知了化學變化，要經過分析、比較綜合概括出化學變化的基本特征是有新物質生成。要準確地掌握概念的定義，內涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較，掌握概念之間的區別和聯系。概念也有一個由淺入深的發展過程。例如：氧化還原概念，在不同的學習階段其深廣度就有所不同。
最后，要通過復述、復習、練習、計算、實驗等多種方式鞏固和運用概念，以達到準確理解熟練掌握的目的。
化學基本理論的學習
學習化學基本理論可以從本質上認識物質的結構、性質和變化。掌握物質之間的內在聯系和規律，正確理解和靈活運用化學概念，提高分析和解決問題的能力。中學化學基本理論主要有原子結構、分子結構、元素周期律、化學反應速度和化學平衡、氧化還原、分散系等。
基本理論較為抽象、邏輯嚴密并有很強的思想性。在學習時要充分應用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化。如電子云模型、原子、分子結構模型。要抓住最基礎、最本質的內容，分清主次。例如電解質溶液理論，討論了弱電解質的電離平衡、電離度、電離常數，水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質的電離平衡、抓住它，其它內容就容易理解。還要注意基本理論的內在聯系，使之化。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質結構理論有關，要把它們緊密聯系起來，才能融匯貫通。應該在適當階段進行歸納總結，或列出表格以加深印象。最后，掌握理論的目的是指導實踐。所以要注意理論知識的靈活運用。例如學習化學平衡理論就可指導學習電離平衡、水解平衡等并解決一些相關的具體問題。
化學用語的學習
化學用語是表示物質組成、結構及其變化規律的一種特殊語言。主要包括元素符號、化學式、化學方程式等。化學用語是學習化學的，始終貫串于整個化學學習之中。正確熟練掌握和運用化學用語是化學學習的基本功。學習化學用語，記憶當然是必要的，但不只是單純的機械記憶，要強調理解記憶。例如，離子符號必須理解了原子、離子的概念以后才能正確書寫和使用。不掌握化合價規律也就不可能正確書寫化學式。另外，化學用語也是逐漸演變發展的。元素符號是基礎，可以組合成化學式，進而組合成化學方程式。有了這一基礎，又懂了有關的基本概念，則對原子、離子符號、電子式、結構式等就都容易達到順暢書寫和使用。學習化學用語時還要注意根
據化學事實，即具體的化學物質及化學變化來學習，這樣才能印象深刻、正確掌握，不出生編亂造的差錯。作為一種，加強訓練是十分重要的，要經常地、反復地讀、寫、用才能加深理解，熟練掌握。在學習過程中，特別是初學時，制卡片，編韻語、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動。
化學事實的學習
化學事實一般指元素與化合物知識，是化學基礎知識的重要組成部分，是化學概念，化學理論形成，理解與運用的基礎。中學化學元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機物到有機物的順序編排的。內容面廣，量多。一般感覺“易學易忘”，“難記難用”。解決這一問題的關鍵是正確處理理解與記憶的關系。首先要抓住知識之間的有機聯系。例如知識與理論之間的聯系，以理論為指導把知識串聯起來。具體物質的結構、性質、存在、制法、用途之間的關系。各類有機物之間的衍生關系等等。其次要重視實驗。通過實驗觀察，分析推理不僅能獲取感性認識，加深印象，也能培養分析問題的能力。再次要學會運用分析對比的方法。抓住共性，注意個性，舉一反三，就便于掌握，不易混淆。還應及時進行歸納小結，如元素族的通性，有機官能團的特性等，或列表或畫圖均可。最后，元素化合物在生產生活中應用廣泛，如能經常密切聯系實際，就可以生動活潑地學習，取得良好的效果。
有機化合物知識的學習
有機化合物和無機化合物在元素組成、價鍵結構等方面有自己的特點。這類知識種類繁多，反應難記，初學時常感困難。對于有機化學的基本概念如異構現象、通式，同系物、命名等一定要準確掌握。例如，若對甲烷分子的立體結構認識得清楚，對于二氯甲烷是否有異構體的問題就不會產生錯誤判斷。對于同分異構概念有清晰的認識、在推導可能存在的有機物結構時就不會出現遺漏或錯誤。其次，要掌握各類有機物結構和性質之間的關系。有機物的性質由結構決定。特別是官能團，是應應的中心。所以只要了解化合物的結構和官能團，就可以大致判斷它應有什么性質，提供區分各類有機物的特征反應。例如分子中有碳碳雙鍵，就可推測能發生加成、氧化、聚合等反應。當然也要注意化合物的特殊性(個性)，例如，甲酸能發生銀鏡反應。
再次，要掌握各類有機物之間的相互轉化關系，這是有機制備的基礎。學習的目的在于應用。有機物種類繁多，掌握了相互轉化關系，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線。最后，要注意做好實驗，加深感性認識，充分利用模型，培養空間想象能力。有機物在生產生活中有廣泛應用，在學習過程中若能經常聯系應用，將有助于加深認識和記憶。
復習
可分為階段性復習和終結性復習。前者是指在一章、一個單元、期中、期末進行的復習;后者主要指初中或高中學業結束時的總復習。復習可以使平時學習的知識化、規律化，進行分析綜合，從而得到深化和提高。復習之前要確定內容、制訂計劃，擬出提綱，以做到有針對性，有性，有計劃性。在實施時要注意：
(1)綜合運用，發揮理論的指導作用。例如，在元素化合物部分復習時特別要緊緊抓住物質結構和元素周期律。
(2)要注意能力的培養。不是只靠大量做題，要通過做題培養思維能力。注意進行歸納綜合，可以采取列提綱，制表格等形式。
(3)不同學生學習基礎，學習能力有差別。在復習時，要從實際出發，在力爭達到統一要求的前提下，要針對自己的實際情況，提出具體目標，在自己原有的基礎上得到提高。這就要特別注意在教師指導下，發揮自己學習的主動性。
(4)要注意復習不只是單純為了鞏固已有知識，還有再提高的任務。復習具體方法很多，可以擬提綱，列圖表，可以做練習、可以做實驗。如有條件還可利用展覽、電教等手段。
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高中化學必背知識
實驗中水的妙用
1.水封：在中 學化學 實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以 收集 難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
各類有機物的通式、及主要化學性質
烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應
烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
有機反應類型：
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一源碧鍵種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減慧羨少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子雹巧轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學知識重點
基本理論
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
高中化學推斷題知識
1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素;
7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17、子核內無中子的原子 氫( H)
18、形成化合物種類最多的元素 碳
19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素 N
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21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。下面 我在此整理了高考選有機化學知識點，希望能幫助到您。
目錄
高考選有機化學知識點
高中化學有機化學答題技巧
如何學好有機化學
高考選有機化學知識點
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能廳碧答使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金慧閉屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常扮慧見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成(或還原)(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
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高中化學有機化學答題技巧
★ 答題技巧一、由性質推斷
1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
3.能發生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環”，其中“—CHO”和“苯環”通常只與氫氣發生加成反應。
4.能發生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。
5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。
★ 答題技巧二、由反應條件推斷
1.當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。
2.當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
3.當反應條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。
4.當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應。
5.當反應條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
★ 答題技巧三、由反應數據推斷
1.根據與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。
2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。
3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應放出1molH2。
4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。
5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.
★ 答題技巧四、由物質結構推斷
1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。
2.具有三原子共面的可能含有醛基。
3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。
4.具有十二原子共面的應含有苯環。
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如何學好有機化學
一、重視課本基礎知識
學好一門課程，首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽講，積極參與。結合老師編寫的學案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來，到課堂上仔細聽老師分析、講解;同時，同學們也要多做筆記，課后要先復習一遍課文再做作業，作業中遇到不會的方程式等問題時也要及時到課文中去查找，然后再問老師。
二、改變觀念，進入有機中來
無機物一般是有陰離子和陽離子組成的，有機物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氫，有的還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機物分子中只存在原子或原子團，確定一種有機物一般包括①含有的官能團②碳原子的個數及其連接方式③氫原子。
例：某飽和一元醇0.16 g與足量的金屬鈉充分反應，產生56 ml H2(標況)，該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該醇的分子式。
分析：由“飽和一元醇”知分子中含有一個HO-，設分子式為CnH2n+1OH，又相對密度可求其摩爾質量，再求分子中的碳原子數，最后確定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有機化學方程式
現在已知的有機物有3000多萬種，有機反應特別復雜，在不同的條件下發生不同的反應，且有機反應中的副反應特別多，所以對有機反應的全面理解是很重要的。全面認識一個有機反應應注意以下幾點：①反應物的基本結構②反應條件③斷裂的舊化學鍵和生成的新的化學鍵④主要產物和次要產物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
這是實驗室制取乙醇的反應原理，發生消去反應，其基本結構是 ，在相鄰的兩個碳原子上去掉一個H原子和一個HO-,重新生成C=C和H2O，條件是濃硫酸做催化劑，加熱到170℃，如果是其他條件，產物就不是乙烯。推而廣之，其他的醇只要具有 的結構，在濃硫酸做催化劑，加熱條件下都能發生消去反應。如：
(CH3)2COHCH2CH3發生消去反應生成(CH3)2C=CHCH3(主要產物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要產物)
四、正向思維和逆向思維
對于一個化學變化，按已知的反應方向理解了以后，還要將其變化特點逆向推理過來，這也是有機化學中常用的思維方法。如：含一個碳碳雙鍵的烯烴，經催化加氫后，生成 ，則原來的烯烴的結構簡式有幾種?(3種)
分析：烯烴加氫是在相鄰的兩個碳(C=C)上各加一個氫原子，逆向思維是在相鄰的兩個碳上各去掉一個氫原子就對應著原來的烯烴。其可能的結構簡式有：
五、空間結構和等效位置
有機物的立體結構是有機物的一個重要方面。如：CH4是正四面體結構，CH4中的4個氫原子是對稱的，也是等效的，當CH4(或-CH3)中的任意一個氫原子被Cl原子取代，生成的物質是一種而不是4(或3)種。認識有機物的空間結構了解其對稱特點，在討論有機物的共線、共面、一元氯代物等問題是很重要的。
總之，《有機化學》是化學的一個重要分支，有其自身的特點和性質，不同于無機化學，應用一個全新的視角來看待《有機化學》，掌握適當的學習方法，會給你的學習帶來事半功倍的效果。
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