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高中化學(xué)式，高中化學(xué)式大全和俗稱

化學(xué)
2023-06-18

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高中全部化學(xué)方程式
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高中全部化學(xué)方程式

高中所有化學(xué)方程式（不一定塵輪全呀）

非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表租兄槐示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（弊友Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

（Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價(jià)態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，堿

低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化學(xué)方程式大全文檔

高中的化學(xué)如果不了解化學(xué)方程式是很難學(xué)好的，為了幫助大家更快的記住高中化學(xué)方程式，我給大家準(zhǔn)備了方程式的總結(jié)大全!

高中化學(xué)公式大全

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：沖瞎4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫散歲空 CaO + CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一雀伍種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體氨：NH3

胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級(jí)胺(伯胺)RNH2、二級(jí)胺(仲胺)R2NH、三級(jí)胺(叔胺)R3N、四級(jí)銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根，用表示。它和一價(jià)金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學(xué)解題技巧

化學(xué)計(jì)算

在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練程度以及知識(shí)的性。這類題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。

化學(xué)反應(yīng)圖像

化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”：一個(gè)裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。

化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦

化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

一、假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

1.極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

2.狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

3.過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

4.變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

二、關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

三、差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。

四、守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

3.電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法

一、離子反應(yīng)圖像

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。

實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。

1.離子反應(yīng)圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時(shí)，必須按照“強(qiáng)者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。

2.離子共存及離子計(jì)算圖像

離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

二、化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來。化學(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義，將常考的化學(xué)平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時(shí)間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時(shí)間(過程)，將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時(shí)間的變化體現(xiàn)在圖像中。

該類題解答時(shí)要明確曲線“走勢(shì)”代表的意義，并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點(diǎn)”并不代表平衡點(diǎn)，只有某種量值不隨時(shí)間改變時(shí)的點(diǎn)才是平衡點(diǎn)。

2.量值-條件圖像

將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時(shí)首先要仔細(xì)觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對(duì)應(yīng)關(guān)系與理論知識(shí)進(jìn)行對(duì)照，分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系，最后確定答案。

3.量值-時(shí)間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)隨時(shí)間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(diǎn)(平衡點(diǎn)、最大值、最小值)。

解題思路：依建立平衡所需時(shí)間的長(zhǎng)短→反應(yīng)速率的相對(duì)大小(時(shí)間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強(qiáng))→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動(dòng)方向，由此得出的移動(dòng)方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。

三、電化學(xué)圖像

近年高考中對(duì)電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，成為近年高考的新亮點(diǎn)。

1.原電池和電解池的工作原理

解除關(guān)鍵：正、負(fù)極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新探究

一、球形干燥管的創(chuàng)新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡(jiǎn)易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對(duì)液體中的色素進(jìn)行吸附。

3.C裝置是一微型反應(yīng)器。該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時(shí)，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。

4.D裝置為一簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2等的制取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

二、儀器連接的創(chuàng)新與改進(jìn)

1.儀器巧妙連接，取代啟普發(fā)生器

2.儀器創(chuàng)新連接，防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液吸收氣體。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中的液面下降，使漏斗口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減小，使吸收液倒吸進(jìn)干燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式：當(dāng)吸收液發(fā)生倒吸時(shí)，倒吸進(jìn)來的吸收液被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進(jìn)入受熱儀器或反應(yīng)容器中。

(4)脫離式：因?qū)Ч軟]有與液體接觸，從而無法產(chǎn)生倒吸。

(5)液防式：通過改變?cè)噭┑姆椒ㄟ_(dá)到防倒吸的目的。如吸收HCl時(shí)，HCl不溶于四氯化碳而無法倒吸，HCl從四氯化碳中逸出進(jìn)入水中而溶解

高中物理基礎(chǔ)知識(shí)匯總

高中常用化學(xué)方程式

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式

（一）單質(zhì)與氧氣的反納鎮(zhèn)應(yīng)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8、碳在氧氣中充分燃洞兄粗燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（二）化合物與氧氣的反應(yīng)方程式

1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

二、分解反應(yīng)方程式

1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑

2、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑

4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

5、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co2↑

6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

三、氧化還原反應(yīng)方程式

1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑

5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2

7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系方程式

（一）金屬單質(zhì)＋酸——鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）方程式

1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑

6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑

7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑

8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

（二）金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式

1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=eso4+cu

2、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：塵高zn+cuso4=znso4+cu

3、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

（三）堿性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式

1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl2+h2o

4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4=cuso4+h2o

5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4=mgso4+h2o

6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl=cacl2+h2o

高中有多少個(gè)化學(xué)方程式

高中化學(xué)基本知識(shí)及化學(xué)方程式

⑴基本概念和原理主要包括：

①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化；

②化學(xué)量及化學(xué)用語；

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；

④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；

⑤電解質(zhì)溶液。昌纖

⑵元素及其化合物主要包括：

①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。

②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機(jī)化學(xué)主要包括：

①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。

②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等。

③有機(jī)材料：天然有機(jī)高分子材料、合成材料、新型材料等。

⑷化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要包括：

①常用儀器的使用與用途；

②化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；

③氣體的實(shí)驗(yàn)室制法；

④物質(zhì)的分離、提純和鑒別；

⑤化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和基本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)等。

⑸化學(xué)計(jì)算主要包括：

①基本計(jì)算：常用量的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算等。

②綜合計(jì)算：兩種或兩種以上基本計(jì)算的綜合應(yīng)用。

二、能力結(jié)構(gòu)：

⒈觀察能力測(cè)試要點(diǎn)：

能夠通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶。

①化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察：由此獲得化學(xué)抽象概念，如化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)分析。

②實(shí)物及其模型的觀察：由此思考實(shí)物結(jié)構(gòu)特征，如化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析。

③化學(xué)圖形圖表的審視：由此捕捉化學(xué)隱含信息，如化學(xué)規(guī)律的函數(shù)分析。

④化學(xué)自然現(xiàn)象的觀察：由此把握自然現(xiàn)象內(nèi)涵，如自然現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)分析。

⑤化學(xué)生產(chǎn)現(xiàn)象的觀察：由此理解化學(xué)技術(shù)價(jià)值，如生產(chǎn)原理的觀察分析。

⒉實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試要點(diǎn)：

①用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”能力。

②觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析和處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的能力。

③初步處理實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)安全問題的能力。

④能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。

⑤根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。

⒊思維能力測(cè)試要點(diǎn)：

①對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通的能力。

②解析實(shí)際問題（包括對(duì)化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)的三維想象），調(diào)用（分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組）相關(guān)知識(shí)予以解決的能力。

③處理信息并總結(jié)成規(guī)律，并用以推理、想象的創(chuàng)造能力。

④選擇解決問題最佳方案的評(píng)價(jià)能力。

⑤化學(xué)問題數(shù)學(xué)處理的創(chuàng)造能力。

思維品質(zhì)的層次：

①思維的嚴(yán)密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學(xué)性）和流暢性（敏捷性）。

②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創(chuàng)造性（變通性、獨(dú)特性）。

⒋自學(xué)能力測(cè)試要點(diǎn)：

①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來，解決問題的能力。

③在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀察是入門，實(shí)驗(yàn)是手段，思維是核心，自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。學(xué)學(xué)習(xí)口訣一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊棗迅團(tuán)隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。一、化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氟氫銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)最常見。二、溶解性口訣

鉀鈉銨鹽溶水快， ①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②

凳橘氯化物不溶氯化銀，

硝酸鹽溶液都透明。 ③

口訣中未有皆下沉。 ④三、1—20號(hào)元素順序口訣⑤

氫氦鋰鈹硼，

碳氮氧氟氖；

鈉鎂鋁硅磷，

硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動(dòng)性口訣

鉀鈣鈉鎂鋁。

鋅鐵錫鉛氫，

銅汞銀鉑金。

注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號(hào)元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦，

炭蛋養(yǎng)沸奶，

那妹雨歸淋，

牛鹿鴨呷萊。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

化合價(jià)口訣：常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

金屬活動(dòng)性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價(jià)口訣二：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

初中化學(xué)知識(shí)記憶方法學(xué)習(xí)初中化學(xué)，“記憶”是其中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。下面談一下記憶的方法。一、簡(jiǎn)化記憶化學(xué)需要記憶的內(nèi)容多而復(fù)雜，同學(xué)們?cè)谔幚頃r(shí)易東扯西拉，記不全面。克服它的有效方法是：在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句話，或分幾個(gè)要點(diǎn)，或列表來簡(jiǎn)化記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”。這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。在研究氧氣化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們可把所有現(xiàn)象綜合起來分析、歸納得出如下記憶要點(diǎn)：一、燃燒是否有火或火焰。二、是燃燒的產(chǎn)物是如何確定的?看到、嗅到或通過其它輔助實(shí)驗(yàn)。三、所有燃燒實(shí)驗(yàn)均放熱。抓住這幾點(diǎn)就大大簡(jiǎn)化了記憶量。氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，同學(xué)們第一次接觸，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下幾個(gè)步驟簡(jiǎn)化記憶。一、原理?用什么藥品制取該氣體；二、裝置；三、收集方法；四、如何鑒別。如此記憶，既簡(jiǎn)單明了，又對(duì)以后學(xué)習(xí)其它氣體制取有幫助。二、編順口溜記憶初中化學(xué)有不少知識(shí)容量大，記憶難，很適合用編順口溜的方法來記憶。如剛開始學(xué)元素符號(hào)時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也是同學(xué)們比較傷腦筋的問題，也可編這樣的順口溜：鉀、鈉、銀、氫＋1價(jià)；鈣、鎂、鋇、鋅＋2價(jià)；氧、硫－2價(jià)；鋁＋3價(jià)。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。三、關(guān)鍵字詞記憶這是記憶概念的有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上，找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來記憶整個(gè)概念。如：能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速度?一變而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變?二不變這一催化劑內(nèi)涵可用“一變、二不變”幾個(gè)關(guān)鍵的字來記憶。對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。如：學(xué)習(xí)“離子”概念時(shí)，可用第二章中所學(xué)過的“原子”概念在結(jié)構(gòu)方面、所帶電荷方面、性質(zhì)方面、表示方面以及它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化方面進(jìn)行比較，找出它們的區(qū)別及聯(lián)系，從而防止混淆加深記憶。另外離子的表示方法和元素化合價(jià)的表示方法也易混淆，應(yīng)注意比較，它們?cè)跀?shù)值上完全相同，只是排列的順序不同。四、總結(jié)記憶將化學(xué)中應(yīng)記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，總結(jié)出來，寫在筆記本上，使得自己記憶目標(biāo)明確、條理清楚便于及時(shí)復(fù)習(xí)。如將課本前四章記憶內(nèi)容概括出來；27種元素符號(hào)的寫法、讀法；按順序記憶 1?0號(hào)元素；地殼中幾種元素的含量；元素符號(hào)表示的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；常見的化學(xué)式及其表示的意義；前四章化學(xué)方程式。干燥氣體：

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。硫的物理性質(zhì)：

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四