目錄氯氣的化學符號怎么寫 鉀化學式 氯氣化學式寫法 汞化學式 銀化學式
氯氣是由雙分子構成的物質，氯的元素符合是 Cl，所以氯氣的化學式是 Cl2（說明：數字2要小寫，寫在元素符號的右下角）。扮宏
海水中含有水、氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質，屬于混合物；硫酸鎂是由一種物質組成，屬于純凈物，由三種元素組成，屬于純凈物；石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物；氯氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；臭氧是由中缺喊一種元素組成的純凈物，屬于單質；黃金是由金一種元素組成的純凈物，屬于單質，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物；硝酸銨是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；氧化鋁是由鋁元素和氧元素組成，既屬于化合物又屬于氧化物．
氯化鉀由鉀離子和氯離子構成，氯化鉀中鉀離子和氯離子的化合價分別為+1和-1．因此氯化鉀的化賣野學式為KCl．
氯氣由氯分子構成，1個氯分子由2個氯原子構成．因此氯氣的化學式為Cl2．
鐵由鐵元素組成的金屬單質，由鐵原子構成，其化學式用鐵元素的元素符號來表示，即Fe．
氫氣由氫分子構成，1個氫分子由2個氫原子構成．因此氫氣的化學式為H2．
氧化銅由銅元素和氧元素組成，氧化銅中銅、氧元素的原子個數比為1：1．因此氧化銅的化學式為CuO．
水由水分子構成，1個水分子含有2個氫原子和1個氧原子．因此水的化學式為H2O．
二氧化碳由二元化碳分子構成，1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成．因此二氧化碳的化學式為CO2．
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用于生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。
分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl2。稿舉
分子結構圖
狀態
常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
密度
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21g/cm3。
易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
溶解性
可溶于水，易溶于有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形派孫成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。
自然分布
自然界中游離狀態的氯存在于大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞塵敬鏈臭氧層的主要單質之一。
化學性質
助燃性
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。
與金屬反應
1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯堿工業祥此的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。氯混合 5％（體積）以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
1.原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子漏宴哪對達到穩定結構。 2.分子結構：氯分返碼子為雙原子分子，分子式Cl2
3.離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定
氯氣，cl2 。常溫常壓下為黃綠色有毒氣體，易壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯堿褲缺工業的主要產品之一，可用作為強氧胡升辯化劑。
望采納笑穗
CL2是氯氣的化學分子式
2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H2
MNO2+4HCL=CL2+MNCL2+2H2O
