硫化銅的化學(xué)式？硫化銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuS或CuI2CuII(S2)S,故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質(zhì)之一（僅次于硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），那么，硫化銅的化學(xué)式？一起來了解一下吧。
Cu?S（硫化亞銅）或CuS（硫化銅）中S都是-2價。
硫核外6個電子，再奪來2個電子，核外已經(jīng)達(dá)到8個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硫最低價為負(fù)二了。
硫化亞銅，亞銅，亞鐵，亞硫酸...亞軍，就是化合價相對小。硫化銅中的s為負(fù)二價，銅正二價，那亞銅就是正1價。
對熱不穩(wěn)定，加熱至220℃時分解為硫化亞銅和硫單質(zhì)：
2CuS==220℃==Cu?S+S
有還原性，易被濃,稀硝酸，濃硫酸所氧化而溶解：
CuS+8HNO?（濃）====CuSO?+8NO?↑+4H?O
3CuS+8HNO?（稀）====3CuSO?+8NO↑+4H?O
CuS+4H?SO?（濃）====CuSO?+4SO?↑+4H?O
在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：
2CuS+O?====2CuO+2S
而在加熱時可迅速被氧氣氧化：
2CuS+3O?==△==2CuO+2SO?
擴(kuò)展資料：
不用硫單質(zhì)和銅直接混合加熱來制備硫化銅，因為硫的氧化性較弱，反應(yīng)會生成硫化銅與硫化亞銅的混合物：
2Cu+S==△==Cu?S，Cu+S==△==CuS
可以使銅粉與溶唯臘解在二硫化碳中的硫在100℃反應(yīng)制取純硫化銅：
Cu+S==100℃，CS?==CuS
實驗室制備硫化銅通常在銅鹽（主要是氯化銅和硫酸銅）溶液中通入H2S氣體或加入可溶的硫化物（如硫昌乎化鈉）通過復(fù)分解反應(yīng)制得：
CuCl?+H?S====CuS↓+2HCl（弱酸制強(qiáng)酸）
該反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硫化銅過于難溶，導(dǎo)致平衡向右移動。
硫化銅
分子量：113.62
性狀：黑罩桐枯褐色無定形粉末或粒狀物。溶于稀硝酸，熱濃鹽酸、硫酸和氰化物洞鈉溶液，微溶于硫化銨溶液，不溶于水和硫化鈉溶液。在潮濕空氣中能被氧化而成膠態(tài)。導(dǎo)電性能優(yōu)于硫化亞銅。加熱至220℃分解成硫化亞銅。
硫化亞銅
分子式：Cu2S
分子量：159.15
性狀：灰黑色有光澤的結(jié)晶或粉末。對熱穩(wěn)輪滲定。在紅熱狀態(tài)下，能于氯氣或碳酸鈉緩慢的反應(yīng)。導(dǎo)電性好。溶于氨水；不溶于水和稀酸；遇硝酸即分解。有毒。
CuS。硫化銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuS，故實際上是亞銅的硫化物和超硫化物的混鹽，呈薯槐碰明態(tài)黑褐色，極難溶，是最難數(shù)談溶的物質(zhì)之一。
硫化銅是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CuS或CuI2CuII(S2)S,故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅賀啟閉為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質(zhì)之一（僅次于硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因為它的難溶性使得禪裂一些看似不可以發(fā)生的反應(yīng)能夠發(fā)生。
硫旁悔化銅是黑褐色無定形粉末或粒狀物。
Cu2S（硫化亞銅）或CuS（硫化銅）中S都是-2價，
那個，硫核外6個電子，再奪來2個電子，核外已經(jīng)達(dá)到8個穩(wěn)定枯敬桐結(jié)構(gòu)，所以硫最低價為負(fù)二了。
硫化亞銅嘛，亞銅，亞鐵，亞硫酸...亞軍，就是化合價相對小。硫化銅中的沒坦s為稿擾負(fù)二價，銅正二價，那亞銅就是負(fù)1價.
以上就是硫化銅的化學(xué)式的全部內(nèi)容，化學(xué)式CuS，式量95.612。黑色單斜或六方晶體。有金屬光澤。密度4.6克/厘米3。熔點103℃(轉(zhuǎn)變)，沸點220℃(分解)。難溶于水，不溶于一般稀酸。溶于熱的稀硝酸，生成硝酸銅、一氧化氮、硫。溶于氰化鉀溶液。
