化學速率？速率也是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。那么，化學速率？一起來了解一下吧。
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量態旁滲來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
計算公式
對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)
/
m=v(B)
/n=v(C)
/p=v(D)
/q
不同物質表示的同一化學反應帆脊的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率,用不同物質濃度的變化來表示.數值不同.故,在表示化學反應速率時,必須指明物質.
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
內因：啟帶反應物本身的性質;外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
1.化學反應瞎雹進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的磨簡帆物質的量來表
示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時咐橘間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.化學反應速率常常是一個化學反應在一段時間內的平均反應速率。常常可以用反應中的不同物質來表示，而且單位相同時，數值之比常等于化學方程式中所用物質的化學計量數之比
。
3.因為固體和純液體的濃度不會改變，所以常不用固體和純液體來表示反應速率。
化學反應速率是指表示化學反應進檔凳行的快慢。通常以單位時間行逗旅內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加指虛值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。[1]
中文名
化學反應速率
外文名
chemical reaction rate
定義
v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位
mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
速率也是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的歲老反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 表達式：△v（A）=△c(A)/△t單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外界因素：枯顫溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。 乎敗升另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積,與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
化學反應速率與催化劑有關。
v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T、v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。其中，其中n為物質的量，C為濃度，T為時間。
速率是物體運動的快慢，即速率是速度的大小或等價于路程的變化率。它是運動物體經過的路程△S和通過這一路程所用時間△t的比值。
以上就是化學速率的全部內容，反應速率（英語：Rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。 不同反應的速率有所不同。 例如鐵的生銹（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。 對于大部分的反應。
