當(dāng)前位置：首頁 > 學(xué)科分類 > 化學(xué)

中考化學(xué)計算題，中考化學(xué)計算題專題訓(xùn)練

化學(xué)
2023-05-23

目錄
初三化學(xué)典型計算題
初三化學(xué)20道計算題
中考化學(xué)卷子計算題大全
歷年中考化學(xué)計算題
中考化學(xué)計算題大全及答案

初三化學(xué)典型計算題

我本人舉數(shù)宴就是化學(xué)教師，你老師是夠變態(tài)的，居然這樣唬你們！

中考化學(xué)不要求固定格式，只是會默認(rèn)一套做題步驟。

設(shè)未知數(shù)，找等量關(guān)系、正銀列方程（通常要用到化學(xué)反應(yīng)方畢敏程式），解方程求解，寫答案

初三化學(xué)20道計算題

1.設(shè)未知量，注意不能帶單兆枯位頌猜巖，要寫成如下形式：“設(shè)Fe的野御質(zhì)量為X”。而不是：“設(shè)有X克Fe”。

2.寫方程式，注意配平，氣體沉淀等箭頭，條件正確。

3.列比例式子

4.計算

5.答

中考化學(xué)卷子計算題大全

（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

（2）混合溶液中咐唯螞CaCl2的質(zhì)量分山告數(shù)為多少？（寫出計算過程）

設(shè)原溶液中CaCl質(zhì)量為x(不帶單位)，則：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

111100

x 10g

所以111/x=100/10g

x=11.1g

混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：衡埋11.1g/100gx100%=11.1%

歷年中考化學(xué)計算題

重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決租雀實際問題的能力。初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下：(一)有關(guān)化學(xué)式的計算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1.計算相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.計算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.計算化合物中某元素的質(zhì)量弊搜早分?jǐn)?shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=×100%例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w(N)=×100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算漏擾化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O22CO2微粒比：2∶1∶2質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2.不純物的計算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215噸(1-4%)xx==12.5噸3.選量(過量)計算化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2 + O2 2H2O4 ∶ 32∶ 361 ∶ 8∶ 9氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。4.多步反應(yīng)的計算從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2H2+O2 2H2O可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn122.53×6512.25克xx==19.5克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位運算公式溶解度=×100 %=×100%換算公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

中考化學(xué)計算題大全及答案

化學(xué)計算題要過程解析答案多點的

1）現(xiàn)有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。取10G該固體樣品加入50G質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液.反應(yīng)化學(xué)方程式為:A+2HCL=2KCL+H2O+B(氣體)問:1 在A物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比為? 2 計態(tài)森算A的相對分子質(zhì)量 3 計算反應(yīng)后溶液中氯化鉀的質(zhì)量份數(shù)

解：.（1）可得A是碳酸鉀，B是二氧化碳

所以陰：陽=1：2

（2）K2CO3相對分子質(zhì)量=39*2+60=138

（3）原固體中K2CO3質(zhì)量=10g*69%=6.9g

原固體中KCl質(zhì)量＝10g-6.9g=3.1g

設(shè)生成KCl質(zhì)量是x,生成CO2質(zhì)量是y

K2CO3～2KCl～CO2

138 149 44

6.9g x y

x=7.45g

y=2.2g

溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g)

約等于18.25%

2）一包由NAF NAH2PO4 MGSO4組成的固體混合物，側(cè)知含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則含F(xiàn)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

解:可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

又因為他們中不含F(xiàn)元素

所以使混合物中不含NaH2PO4

現(xiàn)在設(shè)法求1單位量的MgSO4與多少單位量的NaF結(jié)合能是O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%

有一個MgSO4，所以有O元素相對質(zhì)量=16*4=64

總相對質(zhì)量=64/16%=300

NaF相對質(zhì)量=300-MgSO4相對質(zhì)量=300-120=180

混合物中NaF質(zhì)量分?jǐn)?shù)=180/300=60%

NaF中F元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19/(19+23)=19/42

所以混合物中F元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19/42*60%約等于27%

求高二化學(xué)計算題（帶答案解析）

是要什么程度的？普通的還是競賽的？

求初三上化學(xué)計算題帶答案(最好解析)

回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實驗：準(zhǔn)確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：(1)生成CO2的質(zhì)量是；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

14.(08山東煙臺)在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和敗好性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：

(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。

(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％～20％之間)?請通過計算回答。

15.(08山西太原)質(zhì)檢人員對某品牌發(fā)酵粉中NaHCO3的含量進(jìn)行檢測。取20.0g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發(fā)酵粉中其它成分不與鹽酸反應(yīng))。求此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16.(08四川眉山)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測，標(biāo)出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)資料記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應(yīng)是：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 0 73 74 146 147

燒杯中溶液質(zhì)量/g 200 273 273.76 328.4 329.4

請你根據(jù)題給資訊和表中資料，回答下列問題：

(1)加入 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳 g。

(2)在下列圖中標(biāo)出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質(zhì)量)

(3)計算出44g樣品中各察閉鉛成份的質(zhì)量。

三、有關(guān)溶液的計算

基礎(chǔ)知識：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100%

②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物質(zhì)量總和－生成氣體的質(zhì)量－生成沉淀的質(zhì)量或溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考查題型：

1.溶解度的計算

(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合，求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制一定體積或一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需固體質(zhì)量、濃溶液質(zhì)量或體積、加水質(zhì)量或體積；

【例題】

1．（08長春市）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g。

答案：50g×16％＝32g

2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

解：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：46/(46＋54)×100％＝46％

3. 把400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水（）

A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。

400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g

4.(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈣的質(zhì)量為y。

由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質(zhì)量為22.2g。

Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓

106 111 100

x y 3.0g

x/106＝y(tǒng)/111＝3.0g/100

解得：x＝3.18g , y＝3.33g

則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％

氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％

【練習(xí)】

1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產(chǎn)品產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含7.08%的KNO3。

(1)KNO3屬于 (選填“復(fù)合肥料”、“氮肥”、“鉀肥” 或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質(zhì)量比為。

(2)要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 kg。

2. (08福建三明)四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。

(1)800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為 kg。

(2)要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？

3.(08廣東)某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng))。請計算：

(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?

4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為：Ca(ClO)2]。請回答：

(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為。

(2)次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。

(3)若災(zāi)區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。

5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：

(1)生成氯化鈉的質(zhì)量： (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.(08河北)過氧化氫溶液長期儲存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。

(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.(08哈爾濱)某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)生成氧氣的質(zhì)量是 _________________

(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式為_________

(4)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______________

(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是 _________

8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

9.(08湖北黃岡)某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：

(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為________________。

(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。

12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：

(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

13.(08四川南充)某中學(xué)化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化學(xué)計算題兩道！要過程~線上等。

C2H5OH+3O2=（條件點燃）2CO2+3H2O

46 88 54

9.2g x y

計算出：x=17.6g,y=10.8g

CH4+2O2=（條件點燃）CO2+2H2O

16 64

32g x

計算出：x=128g

中考化學(xué)計算題過程對答案錯扣多少

一共三分

化學(xué)方程+代數(shù)給一分

計算過程給一分

結(jié)果給一分

一般應(yīng)該是這樣的

一般1分

高一化學(xué)計算題及答案

解: 已知NaHCO3的質(zhì)量為33.6克,則NaHCO3的物質(zhì)的量為33.6/84=0.4(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加熱NaHCO3至沒有氣體生產(chǎn)時,產(chǎn)物中的H2O和CO2以氣體形態(tài)揮發(fā),所以只剩下了固體的 Na2CO3. 設(shè)生成了X mol的Na2CO3. 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol X mol 列式可得: X=0.2 (mol) 則:0.2mol的Na2CO3的質(zhì)量=0.2*106=21.2(g) 答: 剩余的物質(zhì)是碳酸鈉(Na2CO3). Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2 mol. Na2CO3的質(zhì)量為21.2 g.

中考化學(xué)計算題練習(xí)及答案

所取固體樣品的質(zhì)量/g

加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g

100

150

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g

⑴三位同學(xué)中，哪位同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)？

⑵計算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：比較甲、乙兩位同學(xué)的資料，甲中固體樣品的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知甲中碳酸鈉有剩余，比較乙、丙兩位同學(xué)的資料，丙中氯化鈣溶液的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知丙中氯化鈣有剩余，綜合得出乙同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)，因此選用乙組資料進(jìn)行計算。

解：⑴分析表中資料可知乙同學(xué)所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應(yīng)。

設(shè)10g碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g氯化鈣溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

111 106 100

y x 8g ＝ x＝8.48g

＝ y =8.88g

⑵樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝84.8%

⑶加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝8.88%

答：（略）

點評：這類計算題關(guān)鍵是對表格中資料進(jìn)行科學(xué)合理的分析，找出恰好完全反應(yīng)或完全反應(yīng)的一組，從而得出計算所需的已知資料。

三、影象型：計算所需的資料隱含在影象中。

例3：某同學(xué)在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進(jìn)行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量恰好符合下圖所示的質(zhì)量關(guān)系。若反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部逸出無損失且質(zhì)量測定準(zhǔn)確，試計算：當(dāng)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.01%）

分析：由影象分析可知，反應(yīng)開始二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量成正比增加，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，也就是碳酸鈉與氯化氫恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，加入鹽酸質(zhì)量為50g，反應(yīng)后溶液中溶

質(zhì)為氯化鈉（包括樣品中含有的和反應(yīng)生成的兩部分）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

為3g＋50g－0.44g＝52.56g。

解：分析圖中反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系知：至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所需稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng) *** 得到0.44g二氧化碳?xì)怏w。

設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后新生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

106 117 44

x y 0.44g

＝ x＝1.06g

＝ y＝1.17g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝5.92%

答：（略）

點評：這類計算題必須先弄懂圖象所表示的含義，什么隨什么的變化關(guān)系，然后由圖象分析找出計算時所需的資料。