化學單線橋例題？2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2氣體箭頭單線橋：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2雙線橋;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意線不能交叉，那么，化學單線橋例題？一起來了解一下吧。
2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2氣體箭頭單線橋：卜嫌2Al失6e到3H2，由2Al指告棗向3H2雙線橋;2Al失6e到2NaAlO22NaOH得2e到H22H20得4e到H2注意線不能交叉，襪弊拆線的箭頭是由誰到誰
（1）4Na+O2=2Na2O（常溫下）
2Na+O2=（△）Na2O2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鉛激源槐態鉛擾
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
雙線橋
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5e＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
∣ 5e∣
∣巖槐 ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓↓
+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
單線橋
＿＿＿5e＿＿＿＿
↓∣
+5 –10
KClO3+ 6HCl=KCl +3Cl2 + 3H2O
在氧化還原反應中，氧化劑得電子，表現為所含元素化合價降低；還原劑失電子，表現為所含元素化合價升高；得失電子數與化合價升降數相等。因此，電子轉移的方向和數目可通過元素化合價的變化判斷。在反應中，某元素電子得失總數等于該元素一個原子化合價升降數乘以方程式系數。主要表示方法有兩種：①表示同一元素此悄反應前后電子轉移情況時，分別將氧化劑與其產物、還原劑與其產物中相應的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應物指向產物，線上標出得失電子總數，稱為“雙線橋法”。②表示氧化劑和還原劑之間不同粗扒友元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，稱為“單線橋法”。
| （1）反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化悉鎮合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10，單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為： ，，反應中化合價升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：KMnO 4 ＞Cl 2 ，氧化產物是氯氣，還原產物是氯化錳，它們的物質的量之比為5：2， 故答案為：；＞；5：2； （2）在反應中，Mn元素化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據電子守恒，所以錳元素的前邊系數都是2，硫化氫前邊系數是5，根據原子守恒，硫沒謹酸鉀的前邊系數是1，硫酸錳前邊系數是2，根據S守恒，硫酸前邊系數是3，水前邊系數為8，即2KMnO 4 +5H 2 S+3H 2 SO 4 （稀）═1K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5S↓+8H 2 O， 故答案為：2、5、3、1、2、5、8； （3）反應3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 中，睜察粗化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，即反應中NH 3 消耗8mol，則轉移電子6mol，當反應中NH 3 消耗6.8g，則轉移電子個數為0.3N A 或1.806×10 23 個，故答案為：0.3 N A 或1.806×10 23 個． |
倒還是不斗笑多...
Na與O2在常溫下的反應和在加熱時的反應
常溫下：
2e-
________
|↓
4Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2O
| ↑| ↑
__________
2e- 2e-
2e-
___________
| ↓
2Na+O2=△=Na2O2 2Na+O2=△=Na2O2
|↑| ↑
_______ ____
2e-2e-
鈉與水反應
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
鈉與空猜含鹽酸反應
2Na+2H+=2Na++H2↑
鈉與硫酸銅反應兆鉛
Na+Cu2+=Cu+2Na+
以上就是化學單線橋例題的全部內容，單線橋 ＿＿＿5e＿＿＿↓ ∣ +5 –1 0 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 在氧化還原反應中，氧化劑得電子，表現為所含元素化合價降低；還原劑失電子。
