六大強酸化學式？強酸化學式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，那么，六大強酸化學式？一起來了解一下吧。
高氯酸冊握HClO4
氫碘酸手談HI
氮酸（硝酸）HNO3
氫溴酸HBr
氫氯畢姿碰酸（鹽酸）HCl
硫酸H2SO4
望采納
"六大強酸"是指硫酸 、硝酸、 鹽酸、高氯酸 、氫碘酸、 氫溴酸 。
1、 硫酸
硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。
高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物慶梁皮肉等含碳水化合物猜差氏的物質。與水混合時，會放出大量熱能，具有強烈的腐蝕性和氧化性，需謹慎使用。硫酸還是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、 硝酸
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。
在工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
3、 鹽酸
鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。
鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
H?SO?芹瞎圓(硫酸) HNO?（硝酸） HCL（鹽酸） HBr（氫神寬溴酸）嫌塌 HCLO?（高溴酸） HI（氫碘酸）
HCLO?（氯酸）
六大強酸：硝酸(HNO?)、硫酸（H?SO?）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO?）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）
四大強堿：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?
對于六大強酸&四大強堿之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度（本質上是氫氧根離子的濃度大小）來判定；所以在這里不能籠統地進行排序。
擴展資料：
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl（鹽酸）、H?SO?（硫酸）、HNO?（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。
酸溶于水畢旅薯不能發生完全電離的，屬于弱酸。如H?S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH?COOH）、碳酸（H2CO?）等。
強酸有強烈給出H+的趨勢手者，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H?的是強酸。
比如說硫酸和鹽酸：H?SO?=2(H?)+[(SO?)2?]；HCl=(H?)+Cl?而只有部分電離的是弱酸。
比如說醋酸CH?COOH，只能部分電離出H?，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4雖然能電離出H?，但是由于陽離子中還有K?，所以也不是強酸。
強酸化學式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、鹽酸(HCl)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成碰櫻知嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
使用強酸注意事項：
1.量取強酸時要用量筒，不要用吸液管。
2.稀釋酸時，一定 要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會|起水局部劇烈頌薯沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服_上，應立笑消即用大量水沖洗。然后再用稀碳酸鈉(純堿)溶液沖洗。
3.強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，并要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。
以上就是六大強酸化學式的全部內容，高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
