化學(xué)物料守恒？1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等,即溶液不顯電性。（特點(diǎn)是一邊全為陽離子另一邊全為陰離子,系數(shù)為所帶電荷數(shù)）在硫化鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）2、那么，化學(xué)物料守恒？一起來了解一下吧。
電荷守恒：反應(yīng)前后各離子電荷總數(shù)相等
反應(yīng)前 正電荷+負(fù)電荷=反應(yīng)后 正電荷+負(fù)電荷
物料守恒：在相同條件下，在可逆反應(yīng)中，對(duì)于同一條件下的反應(yīng)，只要加入的物質(zhì)折算到反應(yīng)物，各物質(zhì)質(zhì)量相同，則將會(huì)達(dá)到同一個(gè)平衡體系。
質(zhì)量守恒：反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量
反應(yīng)前各“原子”的種類和數(shù)目=反應(yīng)后各“原子”的種類和數(shù)目
即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
物料守恒,是指某一溶液中的某個(gè)原子守恒
如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-與Na+的個(gè)數(shù)比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH-,水解消耗了n(CH3COO-),同時(shí)生成了n(CH3COOH),二者相等,故[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
在NH4Cl溶液中,N與Cl的個(gè)數(shù)比為1:1,但由于NH4+要水解生成NH3·H2O，水解消耗了n(NH4+),同時(shí)生成了n(NH3·H2O),二者相等,故[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]
又比如：在NaHCO3溶液中，Na與C的個(gè)數(shù)比是1:1，HCO3-既要電離又要水解，
HCO3-=可逆=H+＋CO32-，HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，
所以，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
再比如：在Na2CO3溶液中，Na與C的個(gè)數(shù)比是2:1，CO32-要水解生成HCO3-，HCO3-還要水解生成H2CO3，CO32-＋H2O=可逆=HCO3-＋OH-，
HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，
所以，[Na+]=2[HCO3-]+2[CO32-]+2[H2CO3
1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等,即溶液不顯電性。（特點(diǎn)是一邊全為陽離子另一邊全為陰離子,系數(shù)為所帶電荷數(shù)）在硫化鈉溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）
2、物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（特點(diǎn)是一邊都含有一種元素,另一邊都含另一種原始的元素,系數(shù)和原始組成中兩種元素的個(gè)數(shù)比有關(guān)）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
3、質(zhì)子守恒：水電離的特征是c (H+)= c (OH-)，可有上述兩種守恒相加減得到。
c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
物料守恒是指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒（原子守恒），變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒不變。
物料守恒和電荷守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。
基本介紹
中文名 ：物料守恒
外文名 ：Conservation of materials
又名 ：元素守恒
理解 ：化學(xué)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒
三大守恒關(guān)系 ：物料守恒和電荷守恒，質(zhì)子守恒
基本介紹,舉例,基本介紹
物料守恒可以理解為原子守恒的說法。就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地套用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因?yàn)橥鈬娮訑?shù)可能有變，這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題?？梢晕⒂^地套用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類不同的情況）。舉例
例一：在Na HCO3中， 如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。 現(xiàn)在HCO3-會(huì)水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個(gè)HCO3-，就產(chǎn)生一個(gè)H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(hào)（或直接看作鈉與碳的守恒）： 即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 例二 ：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應(yīng)） H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可） 例三 ： Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 碳酸鈉：電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。
以上就是化學(xué)物料守恒的全部?jī)?nèi)容，電荷守恒：反應(yīng)前后各離子電荷總數(shù)相等 反應(yīng)前 正電荷+負(fù)電荷=反應(yīng)后 正電荷+負(fù)電荷 物料守恒：在相同條件下，在可逆反應(yīng)中，對(duì)于同一條件下的反應(yīng)，只要加入的物質(zhì)折算到反應(yīng)物，各物質(zhì)質(zhì)量相同，則將會(huì)達(dá)到同一個(gè)平衡體系。
