目錄引力與斥力計算公式 范德華力為什么不是化學鍵 偶極作用力主要存在于什么 化學中的相互作用力有哪些 氫鍵形成于哪些原子之間
簡單來說，分子間作用力類似萬有引力，是屬漏旅于羨祥分子之間的微弱作用力，而化學鍵則是分子內(nèi)部原子之間連接起返派凳來的很穩(wěn)固的一種作用力。
打個比方，拿兩塊磁鐵比做兩個分子，分子間力就是兩塊磁鐵的吸引或排斥力；而化學鍵是每塊磁鐵內(nèi)部伍老南畝橘亮迅寬北極之間的力。
確實不是。你是想問氫鍵是嗎？
氫鍵確實比一般的化學鍵強度低，但是要比常規(guī)的van der Waals力強度高，所以它實際上可以認為是介于常規(guī)化學鍵和分子間作用力的。
科學上有些東西是不存在明顯界限的，很容易出現(xiàn)過渡情況，這種特殊情況了解就好，不需要太較真。
分子間力
作用對象 :分子之間 高分子化合物內(nèi)官能團
一般分埋升類 :范德華力、氫鍵、其他非罩穗共價鍵
化學鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的彎悶老相互作用力的統(tǒng)稱。包括 離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵
化學鍵的定義：相鄰分子間強烈的相互作用力稱為化學鍵
分子間作用力不屬于化學鍵,主要包括氫鍵,凡德華力等,是分子與分子間相互作粗源則用的力,其強度遠沒巖棚有化裂滲學鍵那么強,鍵能較化學鍵也低很多
