目錄一氧化碳元素組成 二氧化碳元素組成 碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式
氧化鐵和稀鹽酸睜液茄反應(yīng)生成氯化鐵埋絕和水悉察，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；
現(xiàn)實(shí)：氧化鐵逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。化學(xué)方程式為：
Fe?野雹O?+6HCl=2FeCl? +3H?O ；
反應(yīng)現(xiàn)象：氧螞爛化鐵逐漸消失，溶液由無頌物帆色逐漸變成黃色。
氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)如下：
氧化鐵和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。氧化鐵可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化乎消銷劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
氧化鐵化學(xué)性質(zhì)：
1、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水；
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、鋁熱反應(yīng)；
鋁與氧化鐵混合后組成鋁熱劑，加熱后生成氧橋脊化鋁和鐵。
化學(xué)式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe。
3、碳還原性；
氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學(xué)式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2↑+4Fe。
4、高溫下會分解成四氧化三鐵和氧氣。
化學(xué)式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑。
鹽酸（hydrochloric acid [1] ）是氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質(zhì)量歲游分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。
氧化鐵巖帆和稀鹽酸反應(yīng)生激棗行成氯化鐵和水
化學(xué)方程明嘩式:
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：輪早Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反應(yīng)現(xiàn)象為紅色固體逐漸消失，溶臘仔雀液由無色變戚盯成黃色。
