目錄化學(xué)方程式系數(shù)口訣 初三化學(xué)配平萬能方法 化學(xué)配平口訣38324 初中最難配平的化學(xué)式 高中化學(xué)最快配平方法
配平化學(xué)方程式口訣如下：
1、配平書寫口訣：重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請(qǐng)寫對(duì)，計(jì)量數(shù)，來配平，連等號(hào)，條件清標(biāo)氣沉，用箭頭。
2、配平口訣：找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
3、配平?jīng)Q策歌：迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。
化學(xué)方程式也稱為化學(xué)反族畝應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守鎮(zhèn)睜恒定律。
用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般御穗歲用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
化學(xué)萬鏈沒能配平法口訣：英差喚茄文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。歧化反應(yīng)配平方法：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。
在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，很多化學(xué)方程式都是需要配平的。化學(xué)方程式配平口訣有很多，方法不同，配平口訣自然不同。化學(xué)方程式配平口訣：有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
萬能配平法，顧名思義就是可以用它配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果這種方法掌握熟練了，配平化學(xué)方程式就簡(jiǎn)單了。但這個(gè)方法有一個(gè)弱點(diǎn)，就是對(duì)于反應(yīng)物和虛察生成物較多的化學(xué)方程式，可能會(huì)影響速度。配平口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。
歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被還原。配平口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。
雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。這種方法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可以在瞬間完成配平過程。配平口訣：誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。
化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)的重難點(diǎn)好含之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵。下面我分享了初三化學(xué)配平口訣，供大家參考。
初三化學(xué)配平怎么配
1、最小公倍數(shù)法
配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；
第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。
練一練：P+O2——P2O5；Fe+O2——Fe3O4；Mg+O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；
第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。
練一練：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
3、觀察法
配平思路：觀察法適于一些比較簡(jiǎn)單、易于觀察的化學(xué)方程式
第一步：入手瞎襪廳點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；
第二步磨隱：推求其它化學(xué)式系數(shù)。
練一練：Fe+H3PO4——Fe3(PO4)2+H2；KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
化學(xué)方程式配平口訣
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平;
中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;
出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平.
初三化學(xué)方程式配平書寫口訣
重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。化學(xué)式，請(qǐng)寫對(duì)；計(jì)量數(shù)，來配平；
連等號(hào)，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。
化學(xué)配平口訣：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
擴(kuò)展資料
化學(xué)配平口訣
1、有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩，
氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平。
調(diào)整只能改系數(shù)，原子個(gè)等就配平;
配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必乘最小公倍數(shù)。
2、迅速觀察定類型，歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。
化學(xué)配平方法
1、最小公倍數(shù)法
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
沒困例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學(xué)方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、觀察法
具體步驟：(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的`化學(xué)計(jì)量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號(hào)。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
御察鍵例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
3、單數(shù)兩倍法(奇數(shù)變偶法)
具體步驟：(1)找出在鎮(zhèn)巧化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
4、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
化學(xué)方程式配平口訣：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉襲空鏈分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
化學(xué)方程式配平方法
最小公倍數(shù)法
這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→2KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：
2KClO?=2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號(hào)上方；“加熱”寫在等號(hào)下方，可用希臘字母delta“△”代替）
奇偶配平法
1、首先，找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素， 求出它們的最小公倍數(shù)．
2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)， 所得之商值， 就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
3、然后， 依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)虧答量數(shù)， 直至將化學(xué)方程式配平為止。
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可拍孫配平。
歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1： 1 NH3+O2——NO+H2O
第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O2的系數(shù)：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O
如何學(xué)習(xí)化學(xué)
要積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，不能到實(shí)驗(yàn)室做的，可以使用vcm仿真實(shí)驗(yàn)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)同樣可以達(dá)到目的，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)兀渴紫葢?yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
要懂記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：（l）化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言”──化學(xué)用語(yǔ)。(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
