目錄九年級下冊化學學友人教版 化學9年級下冊知識點總結 初三化學書本 初中化學書本電子版免費 初三人教版化學電子課本pdf
人教版九年級化學下冊核心素養目標是形成化學觀念、開展科學思維、增強蠢纖實踐能力，具體如下：
1、形成化學觀念，認識物質的多樣性，從元素帶褲仿、原子、分子視角分析物質的組成及變化。
2、開展科學思維，運用觀察、實驗、調查等手段獵取化學事實，從變化和聯系的視角分析常見的化學現象。
3、增強實踐能力，用科學言語和信息技術手段合理表述探究的過程和結果，運用技術與工程純伍方法解決與化學有關實際問題。
人教版九年級上下冊所有的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵迅余遲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5.氫氣中空氣中燃燒畝李：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7.硫粉在毀清空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.過氧化氫的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不穩定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl CuSO4?5H2 O
寒``````````````
九年級化學化學方程式整理小結
一．化合反應
1．鎂帶燃燒：
2Mg
+
O2
====
2MgO
2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe
+
2O2
====
Fe3O4
；4Fe
+
3O2
=====
2Fe2O3（緩慢氧化）
3．銅絲加熱及生銹：
2Cu
+
O2
===
2CuO
；
2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
==
Cu2(OH)2CO3
4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al
+
3O2
===
2Al2O3
5．氫氣燃燒或爆炸：
2H2
+
O2
===
2H2O
6．碳的燃燒：2C
+
O2
====
2CO（不完全燃燒）；C
+
O2
===
CO2（完全燃燒）
7．硫的燃燒：S
+
O2
===
SO2
8．磷的燃燒：4P
+
5O2
===
2P2O5
9．二氧化碳被碳還原：C
+
CO2
===
2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2
+
3H2
=======
2NH3
11．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2
+
H2O
==
H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO2
+
H2O
==
H2SO3
14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2
+
O2
====
2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
==
H2SO4
16．工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2
+
Cl2
===
2HCl
17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2
2HCl
18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3
+
HCl
==
NH4Cl
二．分解反應
1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3
NH3↑+
CO2↑+
H2O
2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2
2H2O
+
O2↑
5．電解水：2H2O
2H2↑+
O2↑
6．碳酸分解：H2CO3
==
CO2↑+
H2O
7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3
CaO
+
CO2↑
8．電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3
4Al
+
3O2↑
三．置換反應
1
氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3
+
3H2
2Fe
+
3H2O；Fe3O4
+
4H2
3Fe
+
4H2O；
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3
+
3C
4Fe
+
3CO2↑；Fe3O4
+
2C
3Fe
+
2CO2↑；
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2↑
3．制取水煤氣：C
+
H2O
CO
+
H2
4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣行罩：2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑；2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑；Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑；Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑；Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu
+
2AgNO3
==
Cu(NO3)2
+
2Ag
10．鋁熱劑反應：2Al
+
Fe2O3
Al2O3
+
2Fe；8Al
+
3Fe3O4
4Al2O3
+
9Fe
11．金屬鎂鏈帶彎與二氧化碳反應：2Mg
+
CO2
2MgO
+
C
四．復分解反應：
1．酸堿中和反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O；Cu(OH)2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
H2SO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
2H2O；Ca(OH)2
+
2HCl
==
CaCl2
+2H2O
2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O；CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
MgO
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2O；Al2O3
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2O
3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O；Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl+
CO2↑+
H2O
K2CO3
+
H2SO4
==
K2SO4
+
CO2↑+
H2O
4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓棚悶+
2NaOH；CuSO4
+
2NaOH==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
Ba(OH)2
==
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
5．Ag+與Cl-反應：HCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
HNO3；NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓+
NaNO3
6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2
+
CuSO4
==
BaSO4↓+
CuCl2；H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3
+
CaCl2
==
CaCO3↓+
2NaCl
8．銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3
+
NaOH
==
NaNO3
+
NH3↑+
H2O
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2
==
CaSO4
+
2NH3↑+
2H2O
五．其他反應類型：
1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2；Fe3O4
+
4CO
3Fe
+
4CO2；
CuO
+
CO
Cu
+
CO2
2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓+
H2O；CO2
+2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
SO2
+2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
3．有機物燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O；
C2H6O
+
3O2
2CO2
+
3H2O
C6H12O6
+
6O2
6CO2
+
6H2O
CxHyOz
+
（）O2
xCO2
+
H2O
4．綠色植物光合作用：6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
我上高一了，這是我查的，初中化學式少，好學
下面是我為大家整理的人教版九年級下冊化學《金屬的化學性質》教案，歡迎大家閱讀。更多相關內容請關注教案欄目。
人教版九年級下冊化學《金屬的化學性質》教案
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點
探究常見金屬的化學性質。
難點
初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
知敗目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行，為什么有些人會上當?可用什么辦法來鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。
碧坦2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
搭慧顫2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
生：金屬能與氧氣發生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學生分成A、B兩大組)
實驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。
[實驗記錄]
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。
三、置換反應
[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
金屬的化學性質教學設計
教學目標
1.了解某些金屬在化學性質中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.
3.熟記常見金屬的活動性順序表.
4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發生置換反應.
教學重難點
金屬活動性順序。
對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。
教學
教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學過程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。
請大家寫出以上反應的化學方程式
請一個同學到黑板上來寫
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問] “真金不怕火煉”說明了什么?
[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。
[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[評價]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性
[過渡]大家觀察這幾個化學方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]置換反應
[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。
[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影展示活動與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?
[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性
[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]三、金屬活動性順序
[投影并講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。
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人教版九年級下冊化學《溶質的質量分數》教案
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學
投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?
(1)在20 ℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
(2)在20 ℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400 g+100 g=500 g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
(學生進行設計并交換完成)
課后小結
師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
溶液的濃度教學設計
教學目標
掌握一種溶液濃度的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
教學重難點
教學重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學
投影儀及相關圖片。 實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
教學過程
教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
學生：喜歡。
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
學生：(七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
老師：請同學們看下面幾幅圖片：(死海圖片)
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
學生：鹽份多，濃度大。
老師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景!
活動與探究
分小組進行探究實驗。(在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格)
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
②硫酸銅溶解于水
在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
師生一起歸納小結：
①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像上面實驗中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢?
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材，找出溶質的質量分數的概念。
學生：(一下子就找到，并大聲念出來)教師跟著板書：
溶質的質量分數=
教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
學生：嘗試練習，并很快順利完成。
教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
學生：(有不少學生在一分鐘之內就完成了)
教師：(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，
所得溶液的質量為：400 g+100 g=500 g
溶質的質量分數=
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：
溶液的質量=溶質質量+溶劑質量。
葡萄糖注射液
規格：250 mL
內含：12.5克葡萄糖5%
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液質量”“溶質質量”“溶劑質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
醫療用葡萄糖注射液
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質的質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
學生進行設計并交換完成。
教師(在教室巡回指導后)：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲?
學生：(閉上眼睛，開始思考、回憶)
師生共同敘述：進行本課小節。
教師：(布置練習)生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽，記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
