目錄初三化學(xué)學(xué)不懂怎么辦 化學(xué)38分賦分多少 初三化學(xué)一竅不通從哪里補(bǔ) 溶解性表是用來(lái)干什么的 初三化學(xué)不好怎么補(bǔ)救
盡快去找你現(xiàn)在的化學(xué)老師,在短期內(nèi)補(bǔ)上最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn).上課認(rèn)真聽(tīng)講,堅(jiān)決不能“跑神”.經(jīng)常去找老師,把你對(duì)好升某些問(wèn)題慎斗的理解,講給老師聽(tīng).記住化學(xué)方程式,你會(huì)馬上寬襪磨感到化學(xué)容易多了.馬上準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”,把一些易忘得、重要的知識(shí)記下來(lái),時(shí)不時(shí)翻開(kāi)看一下.
一、水。
混合物——由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，像天然水、河水、雨水、海水、凈化水、自來(lái)水等。
純凈物——由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如蒸餾水（水、冰和水蒸氣）等。
水是一種無(wú)色、無(wú)味的透明的液體。在101.3千帕斯卡的壓強(qiáng)下，水的凝固點(diǎn)是0攝氏度，沸點(diǎn)為100攝氏度，在4攝氏度時(shí)，水的密度是1000千克/立方米。
物質(zhì)一般仿孫埋是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣、蔗糖等，是由水分子、氧氣分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的體積和質(zhì)量都是很小的，我們用肉眼，甚至用能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學(xué)顯微鏡、放大到幾萬(wàn)倍、幾十萬(wàn)倍的電子顯微鏡都看不到它。
構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子之間有一定的間隙，如把a(bǔ)毫升的水與a毫升的乙醇混合凱慧后，總體積小于2a毫升。固態(tài)物質(zhì)，分子一個(gè)個(gè)有次序緊密排列，液態(tài)物質(zhì)分子無(wú)序排列，在一定體積內(nèi)較自由地運(yùn)動(dòng)，氣態(tài)物質(zhì)分子間隙較大，充滿整個(gè)容器，自由地向空間擴(kuò)散。水還會(huì)變成化學(xué)變化。1. 水通電后會(huì)分解，兩個(gè)電極上有氣泡產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，而陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條燒起來(lái)：水=通電=氫氣+氧氣。分子由比它更小的微粒——原子構(gòu)成。原子是化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，有時(shí)原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鎢、汞、銅等。原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)。
2. 水和酸性氧化物反應(yīng)：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和堿性氧化物反應(yīng)：水+氧化鈣=氫氧化鈣。
由兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，這叫做化合反應(yīng)。
二、化學(xué)符號(hào)：
原子由居于原子中心帶正電的原子核和周?chē)鷰ж?fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成，但氫原子核只由一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成。質(zhì)子帶一個(gè)正電荷，而中子不帶電。原子不帶電，說(shuō)明原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，即核外電子數(shù)。各個(gè)電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，即分層排布，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，原子核用小圈表示，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。
原子也是有質(zhì)量的，如果用國(guó)際單位制的質(zhì)量單位，就顯得太大了，所以我們用一種碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量和它相比較，所得的數(shù)值，叫相對(duì)原子質(zhì)量。如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16. 相對(duì)原子質(zhì)量是沒(méi)有單位的。
元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了118種元素。
元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母來(lái)表示，如果幾種元素的第一個(gè)拉丁字母相同，就在它旁邊寫(xiě)上一個(gè)小寫(xiě)字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，鈉——Na，氖——Ne。它也可以表示這種元素的一個(gè)原子。
單質(zhì)——由同種元素組成的純凈物。如氧氣、氫氣。化合物——由不同元素組成的純凈物。如水、二氧化碳。
化學(xué)式——用元素表示單質(zhì)和化合物組成的式子，表示一種物質(zhì)、組成這種物質(zhì)的元素和各元素的原子個(gè)數(shù)比。金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，但一些單質(zhì)是雙原子分子或多原子分子，則在元素符號(hào)的右下角注上備螞阿拉伯?dāng)?shù)字。如：鎂粉——Mg，木炭——C，氫氣——H2、氧氣——O2、氮?dú)狻狽2，書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式時(shí)，要把正價(jià)的元素和原子團(tuán)寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的元素和原子團(tuán)寫(xiě)在右邊，然后在元素符號(hào)右下角寫(xiě)阿拉伯?dāng)?shù)字，如果原子團(tuán)右下角寫(xiě)阿拉伯?dāng)?shù)字時(shí)，則必須用括號(hào)把原子團(tuán)符號(hào)括起來(lái)。如：氯化銀——AgCl，二氧化硅——SiO2、氫氧化鎂——Mg(OH)2. 讀時(shí)，從左到右讀某化某或某酸某，有時(shí)還要讀出分子里的原子個(gè)數(shù)。化學(xué)式包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、示性式等。化學(xué)式前面加上系數(shù)，表示分子的個(gè)數(shù)。
式量——化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量的總和，如水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，氧氣為32，碳酸為62等。
化合價(jià)——一種元素一定數(shù)目的原子和別種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。化合價(jià)口訣如下：一價(jià)：氟氯溴碘鈉鉀銀；
二價(jià)：氧鈣銅汞鎂鋇鋅；
三鋁、四硅、五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳；
二四六硫都齊全；
正負(fù)變價(jià)要分清；
莫忘單質(zhì)都為零。
負(fù)一硝酸氫氧根；負(fù)二碳酸硫酸根；
負(fù)三記住磷酸根，
正一價(jià)的是銨根。
離子化合物——由離子組成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂等。共價(jià)化合物——以共用電子對(duì)形成的化合物，如二氧化碳、氨氣、水等。
在金屬和非金屬元素構(gòu)成的化合物里，金屬元素是正價(jià)，非金屬元素為負(fù)價(jià)，在氧化物里，氧是負(fù)二價(jià)，另一種元素顯正價(jià)。在化合物里，氧元素通常是負(fù)二價(jià)，氫元素通常是正一價(jià)；在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零價(jià)，而在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。
三、溶液：
溶液——一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的透明、均一、穩(wěn)定的混合物。
懸濁液——固態(tài)小顆粒懸浮在液體里的混合物。乳濁液——小液滴懸浮在液體里的混合物。溶質(zhì)——在溶液里被溶解的物質(zhì)。溶劑——能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中的溶解度。根據(jù)溶解度，物質(zhì)可以分為易溶、可溶、微溶和難溶。
飽和溶液——在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液。
濃度——可以由質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量濃度表示。
四、空氣、氮?dú)狻⒀鯕夂蜌錃狻?/p>
氮?dú)狻獰o(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氮?dú)?鎂=點(diǎn)燃=氮化鎂。氮?dú)?氫氣=高溫，高壓，催化劑=氨氣。氮?dú)?氧氣=放電=一氧化氮。實(shí)驗(yàn)室制氧氣——用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制得，也可以用加熱高錳酸鉀的方法制得：氯酸鉀=二氧化錳，加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
氧氣為一種無(wú)色無(wú)味的氣體，在-183攝氏度時(shí)，變?yōu)闇\藍(lán)色液體，在218攝氏度時(shí)變成雪花狀
氧氣和非金屬反應(yīng)：
碳+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化碳。
硫+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化硫。
磷+氧氣=點(diǎn)燃=五氧化二磷。
氫氣+氧氣=點(diǎn)燃=水。
氧氣與金屬反應(yīng)：
鐵+氧氣=點(diǎn)燃=四氧化三鐵。鎂+氧氣=點(diǎn)燃=氧化鎂。
銅+氧氣=加熱=氧化銅。
氧氣與化合物反應(yīng)：
乙炔+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化碳+水。
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量的總和。
化學(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在低溫下，能夠液化成無(wú)色的液體。氫氣的可燃性：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O，如果點(diǎn)燃混有氧氣的氫氣就會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的還原性（即奪取含氧化合物中的氧的性質(zhì)）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高溫=W+3H2O。
五、碳。
同素異形體——由同種元素形成的多種單質(zhì)，如金剛石、石墨和富勒烯，氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。
在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，在高溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)變得活潑起來(lái)，易和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。可燃性：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2C+O2=點(diǎn)燃=2CO還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑C+H2O=高溫=CO+H2C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——是大理石、石灰石的主要成分，為難溶于水的白色固體，遇到鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣還能和乙酸反應(yīng)，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸鈣加強(qiáng)熱分解，生成氧化鈣：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑二氧化碳——無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空氣集氣法收集二氧化碳，在低溫下（-56.6℃）液化為無(wú)色液體，-78.5℃能凝固成雪狀固體，固態(tài)的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃燒，也不助燃，能滅火，但是鎂帶著火不能用二氧化碳來(lái)滅：2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、堿反應(yīng)： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供給呼吸，稱(chēng)為碳酸氣。
一氧化碳——無(wú)色，無(wú)味氣體，密度比空氣略小，為1.25千克/立方米，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸使甲酸脫水，制取一氧化碳：HCOOH=濃硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2
一氧化碳具有還原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能與血紅蛋白牢固結(jié)合，造成組織缺氧。
復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
原子團(tuán)——由幾個(gè)原子構(gòu)成的原子集團(tuán)，在化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，相當(dāng)于一個(gè)原子，如硫酸根、氫氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、銨根等。
酸——由氫元素和酸根組成的化合物。堿——由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物。鹽——由金屬元素或銨根組成的化合物。
六、常見(jiàn)的有機(jī)化合物。
有機(jī)化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有機(jī)化合物。有機(jī)化合物包括烴、烴的衍生物，碳水化合物、含氮有機(jī)化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，無(wú)色無(wú)味氣體，密度為0.717千克/立方米，極難溶解于水。實(shí)驗(yàn)室里用堿石灰和無(wú)水乙酸鈉共熱制取甲烷，并用排水集氣法收集在集氣瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃燒時(shí)，火焰明亮呈淺藍(lán)色：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O。
甲烷的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不會(huì)被強(qiáng)氧化劑（如酸性的高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸）所氧化，也不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
甲烷在高溫下分解，兩種元素都成零價(jià)：CH4=高溫=C+2H2，2CH4=電弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗稱(chēng)酒精，為無(wú)色透明，有特殊氣味的液體，沸點(diǎn)78.5℃，容易揮發(fā)，能與水以任意比例混合，本身可以作溶劑，可以燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O
還可以和一些活潑金屬起反應(yīng)，生成乙醇鹽和氫氣：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和鹵族元素的無(wú)氧酸發(fā)生反應(yīng)，生成烴的鹵代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（濃）=H2O+C2H5Br
有機(jī)化合物分子在脫水劑作用下，和濃硫酸共熱，在170攝氏度時(shí)，分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子生成乙烯，而在140攝氏度時(shí)，分子間脫水生成二乙醚。
C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶體，能和鎂反應(yīng)，也可以受酒化酶作用變成酒精，還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=點(diǎn)燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金屬。
金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬等。鐵、錳、鉻是黑色金屬，其它的金屬（如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀、鈣等）都是有色金屬。金屬能導(dǎo)電導(dǎo)熱。
合金——把金屬和其它物質(zhì)熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊錫、武德合金等。
鐵——鋼鐵為含碳的鐵合金，分為生鐵、熟鐵和鋼。
銅——具有紫紅色金屬光澤，熔點(diǎn)1083攝氏度，密度8900千克/立方米，導(dǎo)電導(dǎo)熱。在潮濕的空氣中，銅表面生成一層綠色的堿式碳酸銅，但不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可以和氧氣、濃硫酸和硝酸反應(yīng)。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（濃）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
鋁——銀白色輕金屬，熔點(diǎn)660攝氏度，密度2700千克/立方米，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕鋁和氧氣的接觸，防止鋁被氧化。
2Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸、鹽酸或乙酸等非氧化性酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、單質(zhì)、氧化物、堿、酸、鹽。
堿性氧化物——能和酸反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。
酸性氧化物——能和堿反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。
兩性氧化物——能和酸、堿反應(yīng)生成鹽、水的氧化物。
不成鹽氧化物——不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
氫氧化鈉——白色固體，易溶于水，放出大量的熱，容易潮解，并有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱(chēng)燒堿、苛性鈉，能和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。與指示劑反應(yīng)，使無(wú)色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍(lán)。
與酸性氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
與酸發(fā)生中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氫氧化鈣——俗稱(chēng)熟石灰，微溶于水，有腐蝕性。它能和酸性氧化物，酸和鹽反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
堿類(lèi)——電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿類(lèi)的組成，可以把堿類(lèi)叫做氫氧化某。堿類(lèi)能和酸性氧化物，酸和鹽反應(yīng)，還能與指示劑反應(yīng)，使無(wú)色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍(lán)。
鹽酸——無(wú)色液體，氯化氫的水溶液，有揮發(fā)性，有刺激性氣味和腐蝕性，能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，堿類(lèi)和鹽類(lèi)反應(yīng)。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽酸還能和堿性氧化物反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——無(wú)色粘稠油狀液體，不容易揮發(fā)，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸是把濃硫酸沿著試管或燒杯壁慢慢倒入水中，不斷攪動(dòng)，使得生成的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸能吸收水分，稱(chēng)為吸水性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)做干燥劑。硫酸的性質(zhì)和鹽酸相似，但濃硫酸還有脫水性，即把有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子以二比一的比例脫出，使其碳化變黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（濃）=12C+11H2O
酸類(lèi)——電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名為某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亞硫酸和亞硝酸等，不含氧元素的酸為無(wú)氧酸，命名為氫某酸。能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，堿類(lèi)和鹽類(lèi)反應(yīng)。但是濃硫酸、硝酸等氧化性酸與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣。
根據(jù)酸的組成是否含碳元素，可以把酸分成無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸。鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬于無(wú)機(jī)酸，其它含碳元素的酸為有機(jī)酸，如乙酸、羥基丁二酸、檸檬酸、十六酸、十八酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對(duì)苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——?dú)潆x子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，表示溶液的酸堿度，25攝氏度時(shí)，pH為0到14之間，pH等于7時(shí)，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈堿性，pH小于7，溶液呈酸性。
鹽——由金屬元素或銨根和酸根組成的化合物。鹽可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。
正鹽——鹽的組成里只有金屬元素或銨根和酸根，含氧酸鹽的命名為在酸根的名稱(chēng)后加上某元素的名稱(chēng)，稱(chēng)為某酸某，無(wú)氧酸鹽的命名為在非金屬名稱(chēng)和金屬元素的名稱(chēng)之間加上一個(gè)化字，叫做某化某。
酸式鹽——鹽的組成里除了金屬元素或銨根和酸根外，還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根名稱(chēng)后面加一個(gè)氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉。
堿式鹽——鹽的組成里除了金屬元素和酸根外，還含有氫氧根的鹽，命名是在酸根名稱(chēng)前加堿式兩字，如堿式碳酸銅、堿式氯化鎂等。
氯化鈉——無(wú)色晶體，易溶于水，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的正方體。它與硝酸銀反應(yīng)，生成白的氯化銀沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸鈉——無(wú)水碳酸鈉為易溶于水的白色粉末，水溶液呈現(xiàn)堿性，稱(chēng)為純堿，能使酚酞試液變紅和BTB試液變藍(lán)，和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉晶體為塊狀固體，在常溫時(shí)，逐漸失去結(jié)晶水，成為碳酸鈉粉末，這叫做風(fēng)化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸銅——晶體為藍(lán)色，俗稱(chēng)膽礬，受熱后放出水蒸氣，失去結(jié)晶水，生成白色粉末，滴入幾滴水，無(wú)水硫酸銅跟水結(jié)合，生成藍(lán)色的水合硫酸銅。
氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)，生成天藍(lán)色氫氧化銅和硫酸鈣的懸濁液，稱(chēng)為波爾多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
復(fù)分解反應(yīng)的條件——兩種化合物互相交換成分，產(chǎn)生沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生。
化學(xué)肥料——包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種營(yíng)養(yǎng)元素的肥料叫做復(fù)合肥料。
物質(zhì)的分類(lèi)和命名法。
希望我能幫助你解疑釋惑。
初三化學(xué)是化學(xué)的入門(mén)階段，起點(diǎn)階段，如果時(shí)間足夠，或者對(duì)自己的接受能力有足夠的信心，完虛游全可以通過(guò)后期的努力彌補(bǔ)。而且化學(xué)只是概念略多點(diǎn)，抽象的、難以理解的內(nèi)容畢竟不多。
具體做起來(lái)，無(wú)非是這樣的：
1、制定計(jì)劃，分配好時(shí)間，規(guī)定好每日需要完成的內(nèi)容
2、上課時(shí)認(rèn)真聽(tīng)講，做好筆記，不要空著手，只用2只耳朵聽(tīng)，那樣沒(méi)有效率，容易走神
3、課后補(bǔ)做大量習(xí)題——每一章都有課后練習(xí)的，你自學(xué)，然后做題，不懂就問(wèn)，這個(gè)過(guò)程可能需要差搭銷(xiāo)請(qǐng)家教作一對(duì)一輔導(dǎo)，不然積累的問(wèn)題多了，會(huì)傷害信心的。
4、及時(shí)安排自測(cè)。每一章節(jié)學(xué)完，就測(cè)試一次。記著把錯(cuò)題整理，問(wèn)老師或同學(xué)，徹底弄懂。
5、枝塵在全部的章節(jié)學(xué)完之后，再針對(duì)中考做幾套模擬卷。
大體上，只要夠用心，成績(jī)應(yīng)該有較大的提高。
如果時(shí)間實(shí)在不多了，還有速成法——
直接買(mǎi)模擬卷，請(qǐng)家教，一題一題的過(guò)。這樣整本卷子堅(jiān)持做完，也會(huì)有提升的。
學(xué)化學(xué)有兩個(gè)重要的部分，一個(gè)是化合物的性質(zhì)，一個(gè)就是試驗(yàn)。對(duì)于一，你應(yīng)該首先將教科書(shū)弄通弄透，書(shū)上所有的化學(xué)式要爛熟于心，這個(gè)真的很重要，而且不難，沒(méi)事可以將一單元的化學(xué)反應(yīng)式默寫(xiě)一遍，不記得的翻書(shū)看一下，一定要熟練，化學(xué)反應(yīng)式鉛陸渣是化合物性質(zhì)的掌握，有了對(duì)反應(yīng)式的熟悉，你看到性質(zhì)描述的時(shí)候就能想到化學(xué)反映，要達(dá)到條件反射的地步。二個(gè)就是試驗(yàn)，試驗(yàn)講槐悄究實(shí)踐，這些東西你要記，沒(méi)有太好的辦法，關(guān)鍵是一些物理性質(zhì)的記憶。
高一的時(shí)候化學(xué)和初中差別較大，你最好要多花些功夫趕上來(lái)，等上了正道以后，你就可以輕松一悉褲些了。
去背四個(gè)圖表：元素周期表前二十位，溶解度表，金屬的活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素化合價(jià)表（千萬(wàn)不要背化學(xué)方程式，化學(xué)方程式越學(xué)越多）只要背會(huì)這四樣，化學(xué)方程式就會(huì)寫(xiě)了。
附：
溶解度口訣：
鉀鈉銨鹽都易溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶于水），
硝鹽入水影無(wú)蹤（硝酸鹽都易溶于水）枝搜，
氯鹽不溶只有銀（氯鹽只有氯化銀不溶于水），
硫鹽不溶鈣銀鋇（硫酸鹽只有硫酸鈣、硫酸銀、硫酸鋇不溶于水），
另外，碳酸鹽除了前面提到的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽（即碳酸鉀碳酸鈉和碳酸銨）之外，都不溶于水；氫氧根的（即堿），除了氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化銨差搭念（其實(shí)就是氨水，寫(xiě)作NH3●H2O）和氫氧化鋇之外都不溶于水。
金屬活動(dòng)性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金（這個(gè)有點(diǎn)壓韻，從左至右金屬活動(dòng)性逐漸降低）
化合價(jià)口訣：
鉀鈉銨鹽正一價(jià)
鈣鎂鋇鋅正二價(jià)
一虛困二銅 二三鐵 二四碳
三鋁四硅五氮磷
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)
硫逢雙價(jià)二四六
酸根所有均為負(fù)
一硝三磷二硫碳
銨根正一氫氧根反
（前四行為金屬顯正價(jià)，中間兩行為非金屬顯負(fù)價(jià)，最后三行為基團(tuán)，除了銨根外顯負(fù)價(jià)）
另外，在置換反應(yīng)中，要記住“以強(qiáng)制弱”的原則，即以強(qiáng)酸制取弱酸，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出金屬活動(dòng)性弱的。
