化學(xué)制氧，化學(xué)方程式制氧氣的四個(gè)

化學(xué)制氧？1、氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上制大量的氧氣，主要是通過(guò)使空氣液化，再分離液態(tài)空氣而制得，這是物理方法。2、加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。3、那么，化學(xué)制氧？一起來(lái)了解一下吧。

制成氧氣的5個(gè)化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)室中有三種常見的制取氧氣的方法

一、氯酸鉀制取氧氣

化學(xué)式：2KClO3==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2KCl+3O2(氣體上升符號(hào)）

優(yōu)點(diǎn)：利用率高

二、高錳酸鉀制取氧氣

化學(xué)式：2KMnO4==（反應(yīng)條件：加熱）K2MnO4+MnO2+O2(氣體上升符號(hào)）

優(yōu)點(diǎn)：不需要催化劑

三、過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室中最常見的方法）

化學(xué)式：2H2O2==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2H2O+O2

優(yōu)點(diǎn)：不需要加熱，環(huán)保節(jié)能

工業(yè)制法

一、分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是‐196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)（‐183℃）低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要是液態(tài)氧。

空氣中的主要成分是氧氣和氮?dú)狻＠醚鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預(yù)冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳?xì)浠衔锏葰怏w和灰塵等雜質(zhì)）、然后進(jìn)行壓縮、冷卻，使之成為液態(tài)空氣。然后，利用氧和氮的沸點(diǎn)的不同，在精餾塔中把液態(tài)空氣多次蒸發(fā)和冷凝，將氧氣和氮?dú)夥蛛x開來(lái)，得到純氧（可以達(dá)到99.6%的純度）和純氮（可以達(dá)到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。

化學(xué)方程式制氧氣的四個(gè)

制取氧氣的方法包括加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧等。加熱高散并緩錳酸鉀的化學(xué)方蔽罩程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化錳作催化劑，分解過(guò)氧化氫，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加熱氯酸鉀，二氧化錳作催化劑，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。

擴(kuò)展資料

制取氧氣的方法包括加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧等。加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用沖模二氧化錳作催化劑，分解過(guò)氧化氫，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加熱氯酸鉀，二氧化錳作催化劑，2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑。

化學(xué)制氧公式

制氧檔數(shù)槐畢敬氣分實(shí)驗(yàn)室制法和行友工業(yè)制法，實(shí)驗(yàn)室制法有三種方法:過(guò)氧化氫制氧氣，高錳酸鉀制氧氣，氯酸鉀制取氧氣。工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣。

最環(huán)保制取氧氣的化學(xué)方程式

氧氣的制法分析

1、氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上制大量的氧氣，主要是通過(guò)使空氣液化，再分離液態(tài)空氣而制得，這是物理方法。

2、加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式：2KMnO4=加熱＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。

3、加熱氯酸鉀：化學(xué)方程式：2KClO3=加熱＝2KCl+3O2↑。

4、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下制氧氣：化學(xué)方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑。

性質(zhì)分析

1、氧氣為一種化學(xué)性質(zhì)，比較活潑扮念的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等，反應(yīng)中放出大量的熱。

2、具有氧化性、物缺歲助燃性，是一種常用的氧化劑，燃燒體只要不與氧氣接觸，燃燒體就會(huì)自動(dòng)滅火。

3、氧氣與鎂反應(yīng)：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。

4、氧氣與鐵反應(yīng)：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

5、氧氣罩睜與銅反應(yīng)：加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。

初三制氧氣的化學(xué)方程式

制取氧氣的方法，有好多。

在實(shí)驗(yàn)室中通常用分解過(guò)氧化仔絕氫溶液，加熱分念衫姿解高塌脊錳酸鉀或氯酸鉀等方法來(lái)制取氧氣。例如用過(guò)氧化氫溶液，在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

以上就是化學(xué)制氧的全部?jī)?nèi)容，制取氧氣的方法包括加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧等。加熱高錳酸鉀的化學(xué)方程式是2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑。用二氧化錳作催化劑，分解過(guò)氧化氫，2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。加熱氯酸鉀，二氧化錳作催化劑。