高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式？高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學方程式：2KMnO?＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl?＋5Cl?＋8H?O 分析：通過高錳酸鉀和濃鹽酸在加熱的條件下可以制取氯氣。高錳酸鉀主要用途：在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。那么，高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式介紹如下：
高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式：2KMnO?＋16HCl(濃）＝2KCl+2MnCl?＋5Cl?＋8H?O。
離子方程式：4H+（氫離子）+2Cl-（氯離子）+MnO?（二氧化錳）=△=Mn2+（錳離子）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
化學方程式：4HCl(濃）+MnO?=△=MnCl?（氯化錳）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）
實驗室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時反應生成二氯化錳、氯氣和水，化合價升降總數均為2。濃鹽酸可拆，因為其濃度為36.5%，不是純凈物，濃硫酸98%才不拆。
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3。
只要能電離出H+的酸即可參加并且發生此歸中反應；如：草酸。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。
如果此酸為有機酸，且易揮發，那么要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）。
化學方程式：2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O
通過高錳酸鉀和濃鹽酸可以制取氯氣。
該反應為氧化還原反應，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價氯離子氧化為0價的氯氣。
在反應中高錳酸鉀中+7價的錳元素被還原為+2價的錳元素。
擴展資料：
高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO?，分子量為158。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。
高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀中的錳的化合價是+7價，反應前后，錳的化合價從+7價→+2價。向高錳酸鉀當中加入鹽酸。并加熱就可以生成氯氣，同時得到錳酸鉀。
高錳酸鉀和氯氣反應的條件會反應因為氯離子具有弱還原性，而酸性高錳酸鉀具有強氧化性，這也是制得氯氣的方法之一。高錳酸鉀作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。
在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物，在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。
高錳酸鉀制備氯氣的方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高錳酸鉀制備氯氣這個反應是在酸性環境中進行的，高錳酸鉀中的錳是+7價的，具有氧化性，而氯離子在酸性環境中還原性較強，可以被高錳酸根氧化成氯氣。
高錳酸根離子（MnO4-）在酸性條件下與氯離子（Cl-）反應生成氯氣（Cl2），生成錳離子（Mn2+）和鉀離子（K+），即2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反應消耗了16份的氯化氫，其中10份氯化氫被氧化成了氯氣，而另外6份氯化氫則保持不變。
高錳酸鉀制備氯氣這個反應需要在酸性條件下進行，因為只有在酸性條件下氯離子才具有還原性，高錳酸根離子也只有在酸性條件下才能表現出氧化性。
如果反應環境不是酸性環境，這個反應就不會發生。高錳酸鉀在強光、高溫和潮濕的環境下不穩定，會分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧，導致實際操作需要注意防止光線直接照射到高錳酸鉀上。
氯氣的用途：
1、消毒和殺菌：氯氣在水中溶解后，能釋放出氯離子，這些氯離子具有強烈的殺菌消毒作用。
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
以上就是高錳酸鉀制取氯氣的化學方程式的全部內容，化學方程式：2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?+8H?O 通過高錳酸鉀和濃鹽酸可以制取氯氣。該反應為氧化還原反應，高錳酸鉀作為氧化劑，把鹽酸中的-1價氯離子氧化為0價的氯氣。在反應中高錳酸鉀中+7價的錳元素被還原為+2價的錳元素。
