九年級化學難題？CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。（2）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。那么，九年級化學難題？一起來了解一下吧。
銅是不并滲反映的
ZN+H2SO4====ZNS04+H2
6598 1612
1319.632.2 0.4
銅的質絕戚脊仔游量分數=1-13/20=35%
反應后的溶液中溶質的質量分數=32.2/(32.2+148.4-19.6）=20%
(1)極易溶于水的白色晶體(2)它受熱易分解，兆歲生成氨氣、二氧化碳和水(3)水平試管，用紙槽將碳酸氫銨送入試管的族遲睜底部，再緩緩直立試管，（4）酒精燈（5）將加熱的氣體旦槐通如澄清石灰水，觀察有渾濁。
1.A和B的相對分子質量之比5:1
2A+B＝3C+D
10 1
20g2g5g
求出C的質量為肆橡：20g+2g-5g=17g
所以此反應中B和C的質空返量比為 2g：17g=2:17
2.因為生成的氣體會逸到空氣中，所以反應后容器的質量會斗雹饑減小，選A
1.某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯宏茄宴化鈉雜質（其他雜質忽略不計），為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質量的該純堿樣品于試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8g氣體。將所得溶液蒸干后得到25.4g固體。請你據此分析計算：
(1)該產品中碳酸鈉的質量分數是____。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
2.為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數，某小 組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5
燒杯及所稱物質總質量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
請計算：
（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。
（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
3.某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。現將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數為10%，計算樣品中Na2CO3的質量分數？（反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）
在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。
13．（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：
CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl
CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。
（2）已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。虧鏈
12．為證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。小明進行實驗后的實驗報告如下：
實驗步驟 實驗現象 結論
①將二氧化碳通入氫氧化鈉銷型孫溶液 無明顯現象 由第②步反應生成的碳酸鈣。說明反應①有碳酸鹽新物質生成，證明發生了化學反應。
②取上述實驗所得溶液于試管中，滴入氯化鈣溶液。 有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀鹽酸 白色沉淀溶解，有氣泡產生
請回答下列問題：
（1）寫出第①步反應的化學方程式：
（2）寫出第③步反應的化學方程式：
（3）請分析本實驗方案的不足之處：
（4）還有的同學認為只用空礦泉水瓶就可證明租渣這個反應是否發生，他的實驗方法和現象是： 。
以上就是九年級化學難題的全部內容，6.實驗室制取氧氣是初 中化學階段的重要實驗。小元同學準確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱一段時間后,收集到氧氣580mL(標準狀況)。 (1)請寫出兩個實驗室用固體反應物制取氧氣的化學方 程式: 、 。
