化學反應中的有關計算？有關氣體摩爾質量的計算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。化學反應速率ν=C/t=n/(Vt)，那么，化學反應中的有關計算？一起來了解一下吧。
1.差量法 差量法是根據(jù)化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是借助于這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化學中有許多守恒關系，如質量游念守恒、電子轉移守恒、電荷守恒、化合價代數(shù)和守恒等。 (1)質量守恒 ①宏觀表現(xiàn)：變化前后質量守恒。 ②微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個數(shù)守恒。 (2)電子轉移守恒 在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價降低總數(shù))等于還原劑失電子總數(shù)(或化合價升高總數(shù))。 (3)電荷守恒 ①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數(shù)與陽離子所帶總正電荷數(shù)必須相等。 ②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同 (4)化合價代數(shù)和守恒 任一化學式中正負化合價的代數(shù)和一定等于知磨念零。借此可確定化學式。 運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。
因為液態(tài)水變枯升凱為氣態(tài)水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放笑首出的熱量多，但△h＜0，則△h2＜△h1，燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的沒喚熱量的2倍，2△h3=△h2，所以2|△h3|=|△h2|＞|△h1|，
故選d．
要知道銀梁氫氫鍵和氧氧鍵、氫氧鍵洞搏鉛的鍵能，根據(jù)焓變等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能可以計算納好
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化跡悔指學反應中的計算，除了在配平化學方程式時，有時需要做一些簡單的計算之外，剩下的就是反應物與生成物量的計算了。
在計算反應物或生成物的量時，首先寫出化學反應方程式，再配平，這樣就獲得了所有反應物與生成物的數(shù)量關系。如：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2mol 1mol1mol 2mol
看見，2mol鹽姿配酸與1mol氫氧化鈣反應生成1mol氯化鈣+2mol水；
或者：
2HCl：2×(1+35.5)=73
Ca(OH)2:40×(1+16)×2=74
CaCl2：40+35.5×2=111
2H2O=2×(1×2+16) =36
或者知曉：73g鹽酸+74g氫氧化鈣＋前嫌111g氯化鈣+36g水
一切計算問題，都以該比例進行。
對于化學反應中的計算,首先要找到已知量（題目很多時候沒有直接給出,那一般能算前后質量差,這個差異一般為沉淀或氣旦慶體質量,這就是已知量了,還有些題目是以圖像或表格形式給出要會找出已知量）,而后寫出化學反應方程式計算相關質量,最后如果要求溶液中溶質質量分者閉數(shù)的,溶液通過總質量守恒來計算即可。
（一）質量守恒法
質量守模嫌握恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
（二）元素守恒法
元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質的量、質量也不變。
以上就是化學反應中的有關計算的全部內容，有關化學方程式的計算：?1.含雜質的計算，在實際生產和實驗中絕對純凈的物質是不存在的，因此解題時把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產和實驗中的不純物。
