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碳的還原性
1.與氧氣反應(燃燒)
2.與SiO2高溫反應(工業應用：制硅單質)
3.與金屬氧化物反應如氧化銅配孫、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的段賣梁還原劑主要是什么(CO)?)
4.被熱的濃硫酸氧化
5.被熱握運的濃硝酸氧化
6.高溫下被二氧化碳氧化。
7.高溫下被水氧化生成水煤氣。
I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為____I-____>___Fe2+_____>_____I2___；
0.1mol的氯氣氧化I-，0.02mol的氯氣氧化了0.04mol的Fe2+，生成0.04mol的Fe3+，還剩余0.06mol的Fe2+，
6Cl2 + 5FeI2 = 5I2 + 3FeCl2 + 2FeCl3
由圖可知，Fe2+的物質的量=0.1mol，則褲輪弊I-的物質的量=0.2mol。
氯氣為氧化劑，得電子，而Fe2+和I-為還原劑，失電胡族子桐殲
Fe2+變為Fe3+失去一個電子，則失去電子的物質的量=0.1X1 mol
I-變為I2失去一個電子，則失去電子的物質的量=(0.2-x)X1 mol
I-變為IO3-失去六個電子，則失去電子的物質的量=x X 6 mol
Cl2得2個電子變為2Cl-，則氯離子的物質的量=得到電子的量= 8x mol
電子得失守恒：0.1X1 + (0.2-x)X1 + x X 6= 8x
1.化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（）
A“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂
B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白劑
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2
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-產生藍色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事實及解釋的化學(或離子)方程式均正確的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+
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4
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數目為0.3NA
B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA
C將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉移的電子總數為0.5NA
D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
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5
5．用下列裝置能達到有關實驗目的的是（）
甲 乙 丙 丁
A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶 灰
B用乙圖裝置實驗室制氨氣
C用丙圖裝置可制得金屬錳
D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性
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6
6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構(不考慮立體異構)有
A1種B2種C3種D4種
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7
7．下列敘述中不正確的是（）
①液態HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。
A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤
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簡答題（綜合題） 本大題共58分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
8
(16分)硫元素具有廣泛的應用。
8.S的原子結構示意圖為______。一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是_________，兩種化合物均含有的化學鍵為_________
9.煅燒黃鐵礦(FeS2)的原理為：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。產生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程乎散式是_____________________。
10.過二硫酸鈉(Na2S2O8)在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為_________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基(SO－ 4·)，通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO－ 4·,的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+ 的濃度對產生SO－ 4的影響。
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”無影響”)
②Fe2+ 濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖所示。
已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。則由圖示可知下列說法正確的是：_________(填序號)
A反應開始一段時間內，4-CP降解率隨Fe2+ 濃度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8產生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反應的催化劑
C當c(Fe2+ )過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 會與SO－ 4·發生反應，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行③當c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 時，4-CP降解的降解率為_________，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為_______________________。
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9
(14分)鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
12.鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明表達式為_______________________________________________________。
13.下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________(填字母序號)。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
14.冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融_______(填化學式)，液態鋁在______(填“陰”或“陽”)極得到。
15.AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為_______________。
16.聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3)可制取聚合鋁。實驗步驟如下：
①寫出酸溶過程中發生的非氧化還原反應的的離子方程式：_______________________________
②聚合鋁(PAC)的分子式為m，聚合鋁中OH－ 與Al3+ 的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，當B=2/3時，b=________(填入合適數字)。
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m－n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是_______________________．
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10
(13分)四氯化錫是無色液體，熔點－33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。
17儀器C的名稱為_________；
蒸餾燒瓶
18.裝置I中發生反應的離子方程式為_____________________________________；
19.裝置II中的試劑為_________，裝置VII作用為_____________________；
20.若省掉裝置III，在IV中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為__________。
21.IV中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為_______________________；
22.若IV中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為_______。
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11
選做一-有機化學基礎(15分)
芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
23.A的化學名稱是__________
24.由A生成B的反應類型是____________。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為_______________________；
25.寫出C所有可能的結構簡式_____________________；
26.D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A以及不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。則D的合成路線為：_________________________________________________；
合成路線流程圖示例如下：
27.OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發生反應的官能團的名稱為______，
該反應的化學方程式為：___________________________
(提示：)
28.芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發生銀鏡反應，寫出G可能的結構簡式___________________________________(任寫兩種)
11 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
鄰二甲苯或1、2--二甲苯
解析
A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為：化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
故答案為鄰二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向
有機物推斷和物質的命名
解題思路
A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為： 化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
易錯點
不能準確推斷有機物的結構致錯
11 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
取代反應
解析
鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為故答案為：取代反應，
考查方向
有機化學反應類型和結構簡式
解題思路
鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為
易錯點
不能根據反應特點判斷反應類型致錯
11 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：
故答案為：
考查方向
同分異構體的結構簡式
解題思路
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：
易錯點
沒有掌握同分異構體的書寫規律致錯
11 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：
考查方向
有機物合成路線流程的考查
解題思路
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，
易錯點
不能熟練掌握有機物的轉化關系致錯
11 第(5)小題正確答案及相關解析
正確答案
羥基、羧基
解析
OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：
故答案為：羥基、羧基，
考查方向
官能團的名稱和有機化學反應方程式的書寫
解題思路
OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：
易錯點
沒有掌握有機化學反應方程式的書寫要求致錯
11 第(6)小題正確答案及相關解析
正確答案
解析
E的結構簡式為
，芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：
故答案為：
考查方向
限定條件的同分異構體的書寫和判斷
解題思路
E的結構簡式為
芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：
易錯點
不能準確掌握限定條件致錯
1．下列說法正確的是（）
A16O和18O互為同位素
B漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C稀硫酸、氨水均為電解質
D溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸
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2
3．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確族旁的是（）
A還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B熱穩定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半徑：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列說法不正確的是（）
A檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物
B向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的量
C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能
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4
5. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列敘述不正確的是（）
A用電子式表示HCl的形成過程：
B中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰：
D鋁熱法煉鐵：
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6
7．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是（）
A加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列離子方程式書寫正確的是（）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B鈉加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列實驗事實：
① Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是（）
A化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（）
A分子式為C16H18O9
B能與Na2CO3反應
C能發生取代反應和消去反應
D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三種金屬元素, 其原子半X>Y>Z，則下列判斷不正確的是（）
A價氧化物水化物的堿性由強到弱的順序是:XOH>YOH>ZOH
B金屬性X>Y>Z
C陽離子的氧化性按X、Y、帶滑Z的順序由強到弱
D與水反應按X、Y、Z的順序由強到弱
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填空題 本大題共3小題，每小題3分，共9分。把答案填寫在題中橫線上。
13
2．下列敘述不正確的是（）
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14
9．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（）
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15
12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（）
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
16．元素X的價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。
17．單質銅和元素Y的價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為。
18．元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因。
19．R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式。
20．Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。
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17
自然界中氮元素有多種存在形式。
21.合成氨反應的化學方程式是。
22.NH3在一定條件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；
② H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）______。
23. 右圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。
① 圖中b點，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 圖中a點，容器內氣體n(N2):n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是。
25.電解法能將堿性溶液中的NO2-轉化為N2而除去，其電極反應式是。
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18
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
26.分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為。
27.稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是（填字母序號）。
(a).溶液溫度下降
(b).溶液溫度升高
(c).滴入酚酞后呈淺紅色
(d).滴入酚酞后呈紅色
28.如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
① 兩試管中均產生氣體，（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是。
(a).裝置I的氣球體積較大
(b).裝置II的氣球體積較大
(c).生成氣體的體積根據鹽酸計算
(d).生成氣體的體積根據固體計算
29.同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為。
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19
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III. 向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步驟I中發生反應的化學方程式為、。
31.步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因。
32.步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為。
33.步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數式表示）。
② 寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式___________。
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20
某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
34.下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。
① MnO2和濃鹽酸混合共熱② KMnO4和濃鹽酸混合③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤ KClO3和濃鹽酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________。
36.① 裝置B的作用是__________，現象是____________________。
② 裝置D和E出現的不同現象說明的問題是__________________。
③ 裝置F的作用是______________________________________________________。
④ 寫出裝置G中發生反應的離子方程式：________________________________。
37.乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放________________試劑。
20 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案
D
解析
① MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，
② KMnO4和濃鹽酸混合常溫下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，
③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合發生氧化還原反應生成氯氣，
④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，
故答案為：D；
考查方向
本題考查實驗室制取氯氣的方法。
解題思路
利用強氧化劑氧化氯離子生成氯氣。
易錯點
本題考查實驗室制取氯氣的方法，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案
濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣
解析
濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣；
考查方向
本題考查化學反應的條件和限度。
解題思路
二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
易錯點
本題考查化學反應的條件和限度，題目難度不大，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應。
20 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案
①證明有水蒸氣產生白色固體變藍色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯氣 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析
① 硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，故答案為：證明有水蒸氣產生；白色固體變藍色；② 干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，裝置D和E出現的不同現象說明的問題是：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；④ 氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫。
解題思路
①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；②干燥的氯氣不能使有色物質褪色，氯氣不具有漂白性；③氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗；④加入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應；
易錯點
本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案
FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
解析
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，故答案為：G；F；濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。
考查方向
本題考查化學實驗。
解題思路
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。
易錯點
氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗。
(一)、反應物孝陵相對量大小影響產物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與判纖稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用
于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
(三)、濃度不同產物不同舉例：
13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO
(四)、催化劑不同反應不同舉例掘慎仿
14)、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。
(五)溶劑不同反應不同舉例
15)、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應(水解反應);與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應。
