目錄△G大于0能自發(fā)進(jìn)行嗎 △G判斷自發(fā)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)條件
反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反應(yīng)就可以自發(fā)。
常見的是四大反應(yīng)基本類型中的置換和復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)要求反應(yīng)前的單質(zhì)比生成的單質(zhì)活潑（例金屬和酸、鹽的反應(yīng)）；復(fù)分解反應(yīng)要求生成物中有沉淀、氣體或水。
置換反應(yīng)的要求升級為氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律，就是說反應(yīng)物的氧化、還原性要強(qiáng)于生成物；要把復(fù)分解反應(yīng)的條件升級為產(chǎn)物中有會離開溶液的物質(zhì)（難溶、易揮發(fā)、難電離等），從而使反應(yīng)物某些離子濃度下降。仿做悉
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷
1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進(jìn)行的過程。
2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)
反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法△G＝△H－T△S
△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。△G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。
①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫備乎度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
自發(fā)反應(yīng) ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。化學(xué)熱力學(xué)指出，熵增加，焓減小的反應(yīng)必定是自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)不一定是快速反應(yīng)。
化學(xué)熱力學(xué)指出，熵增加，焓減小的反應(yīng)必定是自發(fā)胡橡反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)不一定是快速反應(yīng)。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應(yīng)。在同等條件下，自發(fā)反應(yīng)的逆反應(yīng)都是非自發(fā)的，須給予外力對之作功才能進(jìn)行。
判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。
在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：
ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)頃局行
擴(kuò)展資料
在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是通過末狀態(tài)減初狀態(tài)得出的跡舉，所以自由能變也應(yīng)該用末狀態(tài)減初狀態(tài)。我們所說的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式只有一個(gè)焓變和熵變，分別是標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變，計(jì)算得到的是標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變。
而由于實(shí)際投料的不同，摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變會有一個(gè)差值，這個(gè)差值就是RTlnQ（對于這個(gè)差值我們之雀州讓后會說到）。對于可逆反應(yīng)來說，末狀態(tài)并不是完全反應(yīng)的狀態(tài)，所以不能用標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)的值來算。
參考資料來源：-自發(fā)反應(yīng)
化學(xué)中橡讓有焓變，根據(jù)焓變情況來分析！ 焓變是制約化學(xué)鋒笑反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個(gè)是熵變。 熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)； 熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)。
由吉布斯自由能公式可知，只有當(dāng)G<0時(shí)，才是自發(fā)銀如含反應(yīng)G=H-TS 當(dāng)H<0;S>0，任意溫度下都是自發(fā)反應(yīng)G=H-TS 當(dāng)H<0;S<0。
