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化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，我們的教學(xué)要讓學(xué)生從書(shū)本走向生活，書(shū)本知識(shí)的學(xué)習(xí)和在生活實(shí)踐中學(xué)習(xí)并不是完全對(duì)立的，高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全有哪些你知道嗎?一起來(lái)看看高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全，歡迎查閱!
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的'元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光棚頌束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。
該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);
單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿(mǎn)足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例裂臘不同)。
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡(luò)合肆和滑反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;
升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
高一化學(xué)必背知識(shí)
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
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1.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
2.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的.反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一族沖元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同空茄系物、醛、XX、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
4.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫兆虧殲與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
5.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
6.高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇六
氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化學(xué)考試靠的是平時(shí)積累的過(guò)程，多做練習(xí)可以培養(yǎng)做題的手感，可以積累更多解題技巧。高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全有哪些你知道嗎?一起來(lái)看看高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全，歡迎查閱!
高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
4.分散系膠體
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
③酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子渣缺或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
①有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。
②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)旅橘離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果如鎮(zhèn)辯是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高一化學(xué)必修一知識(shí)
一、常見(jiàn)物質(zhì)的.學(xué)名、俗名及化學(xué)式
俗名 學(xué)名 化學(xué)式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸(熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固態(tài)CO2 CO2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水(工業(yè)名稱(chēng)) 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3
純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱(chēng)) 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類(lèi)型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)分類(lèi)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類(lèi)別。
(2)物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)不同,可以有多種分類(lèi)方法,特別是氧化物的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的難點(diǎn),要掌握此類(lèi)知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類(lèi)方法。
氧化物的分類(lèi)比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類(lèi)別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱(chēng)為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
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化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一正是化學(xué)打基礎(chǔ)的時(shí)候，那么相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)又有什么呢?下面化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是我想跟大家分含散凳享的，歡迎大家瀏覽。
化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。
檢驗(yàn)類(lèi)型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。
鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的'是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗(yàn)方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解
②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)
③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)
④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫(xiě)方程式)
① 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法
氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))
氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。掘則
② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或談旅過(guò)量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
(1)OH- 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
;第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的
過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃慎槐敏棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2 摩爾物質(zhì)的量的單位
3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)
5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1 V1
n2N2 V2
8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=M×n n=m/MM=m/n
10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vmn=V/Vm Vm=V/n
11 物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×n n =N/NANA=N/n
12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω \M
13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質(zhì)的量為中心
氧化還原反應(yīng)
要點(diǎn)詮釋?zhuān)何覀冊(cè)诔踔谢瘜W(xué)中學(xué)過(guò)的木炭還原氧化銅，在這個(gè)反應(yīng)中，銅失去氧變成了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。我們也可以從反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度來(lái)分析這個(gè)反應(yīng)
還有一些反應(yīng)，雖然沒(méi)有得氧、失氧的變化過(guò)程，但也伴隨著化合價(jià)的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。
由此我們知道，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，不在于有沒(méi)有得氧失氧，而在于反應(yīng)過(guò)程中有沒(méi)有某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)，是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反明櫻應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的特征是反寬枝應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
要點(diǎn)詮釋?zhuān)涸鼗蟽r(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的反應(yīng)：
鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+，氯原子得到一個(gè)電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)。
由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應(yīng)時(shí)，雙方各以最外層的一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氫元素的化合價(jià)升高被氧化。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移。
可見(jiàn)，有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共用電子對(duì)偏向）的過(guò)程。
氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的情況也可以表示為：
知識(shí)點(diǎn)三：氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑是得到（或偏向）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)降低；還原劑是失去（或偏離）電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)升高。即“升被氧化，降被還原”。
例如：
碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。
鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。
氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。
氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。
常見(jiàn)的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見(jiàn)的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。
氧化劑和還原劑不是絕對(duì)不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來(lái)確定，同一種物質(zhì)可能在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個(gè)氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價(jià)由+1降低為0，鹽酸是氧化劑；而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。
總結(jié)起來(lái)，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示：
[規(guī)律方法指導(dǎo)]
比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷
在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
例如反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個(gè)反應(yīng)還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即
氧化性：K+ Fe3+可以和銅反應(yīng)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。 比較物質(zhì)的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)逐漸掌握它們，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的了解。 金屬元素的單質(zhì)及其化合物的知識(shí)主線(xiàn) 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 只有還原性：M-ne-=Mn+ 1．與非金屬反應(yīng)：如與O2、Cl2、Br2、I2等； 2．與水反應(yīng)：較活潑的金屬可與水反應(yīng)，如K、Ca、Na等； 3．與酸反應(yīng)：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(lái)(濃H2SO4、HNO3除外)； 4．與鹽反應(yīng)：排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 重點(diǎn)內(nèi)容講解： 一、金屬的物理性質(zhì) 常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。 三、內(nèi)容的補(bǔ)充講解 （一）鈉的性質(zhì)及保存 1． 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃ 鈉的化 學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化） 2Na+O2Na2O2 ②與其他非金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S（發(fā)生爆炸） 2Na+Cl2 2NaCl（產(chǎn)生大量白煙） ③與水反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2↑ （浮于水面上，迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球，并在水面上不停地游動(dòng)） ④與鹽反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ （鈉不能從溶液中置換出其他金屬） （二）氫氧化鋁[Al(OH)3] 1、Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的兩性： H++AlO2_ +H2OAl(OH)3Al3++3OH- 酸式電離堿式電離 當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制取： （1）鋁鹽與堿反應(yīng)： 用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 說(shuō)明：制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al(OH)3。 4、Al(OH)3的用途：凈水。 Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù) 類(lèi)別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù)核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He21 2 Li—Ne82 3 Na—Ar83 長(zhǎng)周期 4 K—Kr184 5 Rb—Xe185 6 Cs—Rn326 7不完全 Fr—112號(hào)（118）26（32）7 第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118 個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數(shù) =元素原子的最外層電子數(shù) (或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個(gè)縱行〖7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行）〗 主族 A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成 副族 B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素 Ⅷ族1個(gè)有3個(gè)縱行 零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點(diǎn) 逐漸降低 （反常） 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)， 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點(diǎn) 逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)， 得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑 與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性HF 氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱 一、原子核外電子的排布 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn) 能量 由低到高 各層最多容納的電子數(shù)2n2 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì) 金屬元素 <4 易失 金屬性 非金屬元素 >4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷： 水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 原電池的負(fù)極金屬比正極活潑 非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷： 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)越活潑 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律 1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。 越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。 越易和H2化合越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時(shí) C B D 第三周期若A的最外層電子數(shù)為a Z2+a Z+7 Z+8 Z+99+a 10+a 11+a 二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 H He 2 LiBeBC N O FNe 3 NaMgAl Sip s Cl Ar 4 K Ca GeAsSeBr 5 Rb SbTeI 6 Cs PoAt 7 Fr 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系： 對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +∣最低負(fù)價(jià)∣= 8 元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ； 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子中:原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 化學(xué)鍵 離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵(金屬與非金屬原子間) 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵(兩種非金屬原子間) 非極性共價(jià)鍵：同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)不偏移）(兩種相同的非金屬原子間) 極性共價(jià)鍵：不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵（電子對(duì)發(fā)生偏移）(兩種不同的非金屬原子間) He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵 共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含共價(jià)鍵 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)核素 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素 “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個(gè)原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系 特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同 在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能 反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量 在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 常見(jiàn)的放熱反應(yīng) 氧化、燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng)CO2+C==2CO 鋁熱反應(yīng)NH4NO3溶于水（搖搖冰） 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 第二節(jié)化學(xué)能與電能 負(fù)極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)） Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應(yīng)） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 組成原電池的條件 ①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子 ②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路 二次電池：可充電的電池 二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源 常見(jiàn)電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達(dá)式v(B) =△C/△t 同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 顆粒大小 變化 大 高 高 加入 越小表面積越大 速率影響 快 快 快 快 快 化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底） 反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 影響化學(xué)平衡的條件濃度、 壓強(qiáng)、 溫度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點(diǎn)： 一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面 第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷 氧化反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng)CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子 第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng) nCH2=CH2→ [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應(yīng) 溴代反應(yīng)+ Br2→-Br +H Br 硝化反應(yīng)+ HNO3→ -NO2 + H2O 加成反應(yīng)+3 H2→ 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 乙醇 物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。 良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑) 乙酸 CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱(chēng)為酯化反應(yīng)。 原理 酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素 無(wú)醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 植物油 C17H33-較多，不飽和液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪 C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純 變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 開(kāi)發(fā)利用金屬資源 電解法 很活潑的金屬K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 熱還原法 比較活潑的金屬Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3鋁熱反應(yīng) 熱分解法 不活潑的金屬Hg-Au 2HgO = Hg + O2 海水資源的開(kāi)發(fā)和利用 海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法離子交換法 制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開(kāi)發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能 鎂鹽晶提取Mg2+-----Mg(OH)2 -------MgCl2 氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 化學(xué)與資源綜合利用 煤 由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成 主要含有碳元素 干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解 煤焦油焦炭 液化 C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 汽化 CO（g）+2H2→CH3OH 焦?fàn)t氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2 天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（CH4·nH2O） 石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素 分餾 利用原油中各成分沸點(diǎn)不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單更有用的混合物的過(guò)程。 裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。 環(huán)境問(wèn)題 不合理開(kāi)發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類(lèi)生活造成的環(huán)境污染 三廢 廢氣、廢水、廢渣 酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營(yíng)養(yǎng)化N、P 綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng) 氧族元素氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新規(guī)定：16族）。 這一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素，其中釙為金屬，碲為準(zhǔn)金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，除氧單質(zhì)為氣體外，其他元素的單質(zhì)均為固體。 在和金屬元素化合時(shí)，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài)；但當(dāng)硫、硒、碲處于它們的酸根中時(shí)，最高氧化態(tài)可達(dá)+6。 一些過(guò)渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合,生成氫化物.例如,硫與氫氣反應(yīng)時(shí),生成硫化氫. 一.原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn) 1.原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn). (1)原子最外層有6個(gè)電子. (2)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子. (3)表現(xiàn)氧化性. 2.原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn). (1)核電荷數(shù)依次增大. (2)電子層數(shù)依次增大. (3)原子半徑依次增大,得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱. 二.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1.相似性 (1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng). (2)均能與氫化合生成氣態(tài)氫化物. (3)均能在氧氣中燃燒. (4)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸. (5)都具有非金屬性. 2.遞變性(從氧-->碲) (1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱. (2)氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng). (3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強(qiáng). (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱. (5)非金屬性逐漸減弱. 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 核電荷數(shù) 8 16 34 52 常溫色態(tài) 無(wú)色氣體 淡黃固體 灰色固體 銀白固體 熔、沸點(diǎn) → 依次升高 常見(jiàn)化合價(jià) -2 、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6 與H2反應(yīng) 爆炸 加熱 加熱 ╱ H2R穩(wěn)定性 1000℃ 300℃ 加熱易分解 極易分解 最高價(jià)水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
