高中化學(xué)反應(yīng)原理？高二化學(xué)反應(yīng)原理有哪些 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的。（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。那么，高中化學(xué)反應(yīng)原理？一起來(lái)了解一下吧。
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高二化學(xué)反應(yīng)原理有哪些
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的。
（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。
（3）正納不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。
（2）特點(diǎn)：對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）。
反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。
在容積不變的情況下充入氮?dú)獾拇_壓強(qiáng)變大，圓雹但是化學(xué)粒子是微觀的氫氣和碘蒸汽的分布仍未因其改變 也可以理解為氮?dú)忾俅鸱皇氰偳对谶@三種粒子》h2.i2.HI中了并不影響其反應(yīng)舉李 反應(yīng)速率不改變。
這個(gè)題目考察的是有關(guān)弱酸根水解的問(wèn)題
在
碳酸鈉
和
碳酸氫鈉
的混合溶液中存在碰談以下反映：
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-
HCO3-
+
H+
=（可逆）
H2CO3
H2O
=（可逆）H+
+
OH-
首先明確：碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同濃度的，而且他們都同樣是完全電離的。
而上面水解的HCO3-
一部分來(lái)自于碳酸氫鈉的電離，一部分來(lái)自于CO32-的水解。
解題過(guò)程：假設(shè)C(碳酸鈉)=C(碳酸氫鈉)=X
在反應(yīng)“CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-濃度為a
在反應(yīng)“HCO3-
+
H+
=（可逆）H2CO3
”中消耗的HCO3-濃度為b。
那么就有如下關(guān)系c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
算遲顫一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
所以C答案是正確的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)
所以D答案是正確的
顯然A答案是不正確的
CO32-的第一步
水解程度
是遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碼吵敗第二步水解的，雖然溶液中的HCO3-有兩個(gè)來(lái)源，但是我們還是可以認(rèn)為a大于b
c(CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
小于0
所以B答案也是正確的
答案為BCD
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要清楚 酸性順扒巧唯序酸性H2CO3 >C6H5OH > HCO3 - 堿性 NaHCO3< C6H5ONa < Na2CO3 因此 CO2通入 苯酚鈉溶液中，春培根據(jù)較寬兄強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律，只能得到 苯酚和 碳酸氫鈉
以上就是高中化學(xué)反應(yīng)原理的全部?jī)?nèi)容，(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0，反應(yīng)吸收能量。
