待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式？待定系數(shù)法通常只是在其它方法不方便配平時使用，普通的方程式用它并不簡單：NaCl+H2O=NaOH+Cl2 + H2 n n n n/2 (2n-n)/2 （1）設(shè)NaCl系數(shù)為n，據(jù)此 由Na守恒，推出NaOH系數(shù)為n，由Cl守恒，那么，待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
先配平H
Cu+x HNO3-Cu(NO3)2+NO+x/2 H20
再配平辯裂行Cu
y Cu+x HNO3----y Cu(NO3)2+NO+x/2 H20
再配平N
y Cu+x HNO3---y Cu(NO3)2+(x-2y)NO+x/2 H20
最后數(shù)前后的氧原源咐子個數(shù)
3x=6y+(x-2y)+x/2
x/y=8/攜嘩3
x=8
y=3
代入即可
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例如:
C2H6+O2==CO2+H2O
先假定C2H6為1分子,則CO2前配2,H2O前談陵冊配3.
C2H6+O2==2CO2+3H2O
現(xiàn)在,反應(yīng)后氧原子總數(shù)為7個,O2前含宏配7/2.
C2H6+(7/2)O2==CO2+H2O
在每個化學(xué)式前都乘2,最汪租終配平了.
2C2H6+7O2==4CO2+6H2O
用待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式可以說能配平大部分方程式，對于一部分方遲首程而言，它很難得到所需要的正確答案。不知道你現(xiàn)在讀幾年級，離子方程是否學(xué)過。在離子方程中，除了考慮元素守恒，還要考慮電荷守恒。例如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（注：沒加粗的是上標），從元素守恒的角度來看沒有問題，一個鐵兩個氯變成一個鐵兩個氯，但是它左右兩邊的電荷數(shù)不等，一個是+2，一個是（+3）+2*（-1）=+1，一方得電子，一方失電子，得失電子數(shù)應(yīng)相等，所以正確的方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；另一種用待定系數(shù)法難以配平的方程通常含有較特殊的物質(zhì)，比如這一個：O3+NO+H2O=HNO3+O2，它配平的結(jié)果，我可以給出上百個解，配平系數(shù)有：3,2,1,2,3；5,2,1,2,6；4,4,2,4,3；7,2,1,2,9；5,6,3,6,3……甚至可以是48,92,46,92,3。
額......氧化還原反應(yīng)要求熟練掌握掌握得失電子守恒，正確判斷化學(xué)價，配平要死死抓住僅變價元素（就是僅僅是上升或者是下降的鋒掘元素）族森進行配平，先配僅變價元素之后兆基畝再進行其他元素配平。
離子反應(yīng)首推離子方程式，這樣可以更加明顯地看到反應(yīng)前和反應(yīng)后的電子變化，有利于配平。緊緊抓住電荷守恒這個關(guān)鍵。
希望對你有幫助
待定系數(shù)法配平
例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng)，可以如下方法配平：
1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質(zhì)量守衡鉛慎睜定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。
對于H原子，反應(yīng)前為a個，反應(yīng)后為2b個，即a=2b
對于N原子，反應(yīng)前為a個槐歲，反應(yīng)后為c個，即a=c
對于O原子，反應(yīng)前為3a個，反應(yīng)后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設(shè)一個整數(shù)，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母孝侍，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
以上就是待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點。如P+O2---P2O5中的兩種原子在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，但O原子個數(shù)相差3比大于P原子個數(shù)相差1。
