物質的化學性質有哪些？物質化學變化表現出來的性質為該物質的化學性質。1、性質包括：可燃性（氫氣可以被點燃）、助燃性（氧氣可以讓帶火星的木條燃燒）、穩定性（稀有氣體比較穩定，不易發生化學變化）、毒性（氯氣對上呼吸道粘膜造成損傷）、腐蝕性（硫酸具有腐蝕性）、酸堿性（石蕊試液遇到中性不變色，遇酸變紅，遇堿變藍。那么，物質的化學性質有哪些？一起來了解一下吧。
第6集什么是物質的化學性質：本課通過三個化學變化“鐵生銹”、“蠟燭燃燒”、“硫酸銅與氫氧化鈉反應”三個實驗介紹了物質的化學性質的定義。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、堿性。
1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或制品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。
3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。
二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。
1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。
2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。
3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。
擴展資料：
化學性質判斷方法
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。
化蘆肆虛學變化是指生成新物質的變化如氧化，產陪燃生沉淀，生成氣體````````，而化學性質則是指本身擁有的生成新物質的性質如還原性，氧化性，毒性雹神``````
一、化學性質如：可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
1、氧化性：物質在化學反應中得電子的能力
2、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或制品能進行有焰燃燒的能力。
3、金屬性：是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。
二、物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，密度還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等。物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質， 二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
1、密度：物質每單位體積內的質量。
2、氣味：物體本身散發的味道。
3、揮發，一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。
擴展資料
化學性質
1、碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；
2、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
3、加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。
物質在化學變化中表現出來的性質是可燃性。
具體分析：
1、物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。
2、物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質。物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性等。
3、本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有物質的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。
可燃性：
1、物質的可燃性，即燃燒危險性取決于其閃點、自燃點、爆炸（燃燒）極限及燃燒熱四個因素。存在場所可燃氣體報警器主要針對工作場所：譬如說化工企業普遍設置的煤氣化裝置——氣體變換裝置——氣體凈化裝置以及副產易燃品的存儲裝置等。
2、在規定的試驗條件下，材料或制品能進行有焰燃燒的能力。它包括了是否敏罩容易點燃，以及能否維持燃燒的能力等有關的一些特性。容易點燃取決于外來火蘆漏焰加熱材料后放出可燃氣體的情況；能否維持燃燒取決于材料燃燒放熱能否加熱周圍材料，繼續放橋嘩鬧出可燃氣體。
以上就是物質的化學性質有哪些的全部內容，化學性質是指物質在化學反應中表現出來的性質。常見的化學性質包括：1. 氧化性：物質能與氧氣或氧化劑發生氧化反應，釋放出氧化物或氧化劑。2. 還原性：物質能與還原劑發生還原反應，將其他物質還原成較低的氧化態。3. 酸堿性：物質能與酸或堿反應生成相應的鹽和水。
