初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)？金屬元素R的質(zhì)量為100—30 設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價(jià)為+n，則 ×n == ×2 則該氧化物的化學(xué)式為R2O3 鞏固練習(xí)：金屬元素R的磷酸鹽的化學(xué)式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價(jià)，那么，初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+堿＝鹽+水）例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽+氫氣（注：Li K Rb Cs Ra Ba SrCa Na Ac La Ce Pr Nd Pm鋰扒鎮(zhèn)、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg AmDy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、U Hf Al Ti Zr V MnSm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag RhPd Pt Au鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金在氫之前可置換出租此橋氫氣）例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑4、酸可以與酸堿指示劑反應(yīng)例：紫色石蕊試液遇酸變紅無(wú)色酚酞試液遇酸不變色5，酸可以與堿反應(yīng)酸+堿===鹽+水例：HCL+NaOH====NaCL+H2O（補(bǔ)充：HCL可以同AgNO3碳酸根離子反應(yīng) H2SO4可以同。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之金屬能導(dǎo)電
下面是對(duì)金屬能導(dǎo)電原因的介紹，同學(xué)們認(rèn)真看看。
金屬能導(dǎo)電的原因是：
金屬中存在著能自由移升轎蔽動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。
上面對(duì)金屬能導(dǎo)電原因的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們能很好的掌握，爭(zhēng)取很好的`參加考試工帆坦作。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：吵州 由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法： 氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
為了方便廣大初三學(xué)生更好的復(fù)習(xí)，下面是我整理的 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) ，僅供參考。
2019中考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
1.紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
中考化學(xué)高分答題技巧①中考化學(xué)試卷發(fā)下后，不要急于做題，應(yīng)先按要求在指定位置填寫準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、學(xué)校等，然后仔細(xì)閱讀考試說(shuō)明及注意事項(xiàng)，接著瀏覽一下試卷的頁(yè)碼、題數(shù)和題型，做到心中有“卷”，當(dāng)答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。
鐵的性質(zhì)
鐵的物理性質(zhì)：
有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
上面對(duì)鐵的性知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都努力學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)酸堿指示劑知識(shí)點(diǎn)精講
【—酸堿指示劑精講】下面是老師對(duì)化學(xué)中，關(guān)于酸堿指示劑的知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)。
酸堿指示劑
1．指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上,初中數(shù)學(xué)，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
4．溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0--14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。
初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此要仔細(xì)聽課，認(rèn)真做筆記。下面我給大家?guī)?lái)一些初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
目錄初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
初中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟："茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)"，"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)"點(diǎn)瞎念液燃酒精燈進(jìn)行加熱"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟："一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理"："一通"先通氫氣，"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
以上就是初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
