鹽加水的化學(xué)反應(yīng)式，鹽加水的重量變嗎

鹽加水的化學(xué)反應(yīng)式？鹽和水的化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，那么，鹽加水的化學(xué)反應(yīng)式？一起來了解一下吧。

食用鹽和水的化學(xué)反應(yīng)

1、旦侍山堿性談陸氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水.例如:

Na2O

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

2、酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水.例如:

2NaOH

+

SO3

===

Na2SO4

+

H2O

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3↓

+

H2O

3、酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸.例如:

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

4、酸式鹽受熱分解年模中成正鹽.例如:

2NaHCO3

===

Na2CO3

+

H2O

+

CO2↑(條件是加熱)

Ca(HCO3)2

===

CaCO3

+

H2O

+

CO2↑

(條件是加熱)

5、結(jié)晶水合物愛熱分解成無水正鹽.例如:

CuSO4·5H2O

===

CuSO4

+

5H2O

(條件是加熱)

鹽加水的功效與作用

中和反應(yīng)(neutralization reaction)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。

酸+堿

NaOH+HCl=NaCl+H?O氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。

2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O氫氧化鈉可以和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和純裂純水.

NaOH+HNO?=NaNO?+H?O氫氧化鈉可以和硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硝酸鈉和水

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O氫氧化鈣可以與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，反應(yīng)放出大量熱。

Al（OH）?+3HCl=AlCl?+3H?O氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁

Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O氫氧化鋇和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鋇和水。

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O氫氧化鐵(Fe(OH)?)不溶于水，但是也能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成三氯化鐵和水。

KOH+HI=KI+H?O氫氧化鉀和源掘氫碘酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成碘化鉀和水。

Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O氫氧化銅和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸銅和水。

鹽加水生成酸和堿

電解，2NaCl+2H2O＝＝Cl2（氣體）+H2（氣體）+2NaOH。

食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，所以食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的。排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶于水后部分形成鹽酸，從而形成氯離子(可逆)，由于氯化鈉可電離出氯離子 ，使可逆反悉改應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氯化氫又轉(zhuǎn)化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶于水中。

用途：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法睜則判來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于盯禪化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。

實際制作兩極均產(chǎn)生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，兩極滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。 解釋陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

在家怎么自制稀鹽酸

1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀螞鉛鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒檔物春堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：行耐H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

酸和堿反應(yīng)現(xiàn)象

1、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaOH

+

CO?

=

Na?CO?

+

H?O

2、氫氧化鈉與二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO?

=

Na?燃鄭SO?

+

H?O

3、氫氧化鈣二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)?

+

CO?

=

CaCO?

↓+

H?O

4、氫氧化鈣與二氧化硫：Ca(OH)?

+

SO?

=

CaSO?

↓+

H?O

5、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)悉行：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H?O

6、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)?

=

CaCl?

+

2H?O

7、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H?SO?

+

2NaOH

=

Na?SO?

+

2H?O

8、硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)：H?SO?

+

2KOH

=

K?SO?

+

2H?O

9、硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H?SO?

+

Cu(OH)?

=

CuSO?

+

2H?O

10、硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HNO?+

NaOH

=

NaNO?

+H?O

11、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe?O?

+

6HCl

=

2FeCl?

+

3H?O

12、皮陸頌氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe?O?

+

3H?SO?

=Fe?(SO?)?

+

3H?O

13、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H?SO?

=

CuSO?

+

H?O

14、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H?SO?

=

MgSO?

+

H?O

15、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

=

CaCl?

+

H?O

參考資料來源：-氧化鐵

參考資料來源：-氫氧化鈣

參考資料來源：-氫氧化鈉

以上就是鹽加水的化學(xué)反應(yīng)式的全部內(nèi)容，電解，2NaCl+2H2O＝＝Cl2（氣體）+H2（氣體）+2NaOH。食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，所以食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的。排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶于水后部分形成鹽酸，從而形成氯離子(可逆)。