堿的化學名稱，食用堿俗稱

堿的化學名稱？堿的化學名稱是碳酸鈉(Na2CO3)。碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。那么，堿的化學名稱？一起來了解一下吧。

有深意的化學名詞

化學式為cu2(oh)2co3，又名孔雀石（主要成分是cu2(oh)2co3，非純凈物），是一搭渣種名貴的礦物寶石，屬于堿式碳酸鹽，是鹽的一種。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應純清產生的物質，又稱銅做枝前銹(銅綠）。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。銅綠（銅銹）也是堿式碳酸銅（主要成分是cu2(oh)2co3，非純凈物）。

堿的化學名稱化學式

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理困拍論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO?）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。

擴展資料：

堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O

通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H?O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑鋒仔，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時汪基羨，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

堿與純堿的區別

在中學化學中，堿是指在水溶液明桐中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

在酸堿質子理論（Br?nsted-Lowry理論）中，堿是能接受質子（氫離子）的物質，堿與質子結合后形成的物質叫做堿的共軛酸。例如在以下的反應中，水扮演堿的角色，其共軛酸為 H3O+。

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO?

酸堿質激歷坦子理論可以延伸到非水溶液的情形。

在酸堿電子理論（Lewis理論）中，堿是能給出孤對電子的物質，對于一切有空軌道的物質，堿都可與之進行加合反應。這個定義的范圍是最廣的。

酸堿電子理論的堿又稱為路易士堿，如以下的例子中，氯離子提供孤對電子對，即為路易士堿。

爛芹AlCl3 + Cl? → AlCl4?

請注意生活中的堿通常是說堿面，它的化學成分是碳酸鈉，它的溶液顯堿性，但是物質類別屬于鹽。

H2O怎么念才正確

堿的化學名稱是碳酸鈉(Na2CO3)。

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能猛拿弊與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。溶液顯枝族堿性，可使酚酞變紅。

用途

碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域， 用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域。其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。

玻璃工業是純堿的最大消敏纖費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占2/3，其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其他工業。

食用堿的用途和使用方法

常見的堿和堿的化學式：

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫蘆或賀氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O

工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO?）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

擴展資料：

化學性質

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、堿能與陪派非金屬單質發生反應：

氯氣與堿的歧化反應，如：

Cl?+2NaOH=NaCl+NaCl?+H?O

硫與堿的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na?SO?+2Na2S+3H?O

3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水：

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O

4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應

CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

參考資料來團耐源：-堿

以上就是堿的化學名稱的全部內容，食用堿的化學名稱是“碳酸鈉”，歸類為強堿弱酸鹽。食用堿為純堿(碳酸鈉)(化學式Na2CO3)與小蘇打(碳酸氫鈉)(化學式NaHCO3)的混合物，小蘇打是由純堿的溶液或結晶吸收二氧化碳之后的制成品。食用堿并不是一種常用調味品。