碳酸鈣化學方程式？碳酸鈣的化學方程式如下：碳酸鈣與稀硫酸反應的化學方程式是：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 分析：由于該反應的生成物硫酸鈣微溶于水，所以反應不能持續進行。反應物中的碳酸鈣是難溶的，而生成物中的硫酸鈣是微溶的，那么，碳酸鈣化學方程式？一起來了解一下吧。
方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?
離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?
在實驗室還可以用來制取二氧化碳，檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析。檢定磷。與氯化銨一起分解硅酸鹽。制備氯化鈣溶液以標化皂液。制造光學釹玻璃原料、涂料原料。
擴展資料：
CaCO?遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二沖慶氧化碳。
在一大氣壓下將碳酸鈣加物判襪熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳，混有CaCO?的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入二氧化碳，沉淀罩激消失。
碳酸鈣屬于堿式碳酸鹽，可以和酸進行反應，例如和廳橡鹽侍缺酸反應老伏辯:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(氣體符號) + H2O
1、在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳
2、碳酸鈣會和稀鹽酸反應，配大會呈泡騰現象，并生成氯化鈣、水和二氧化碳
3、碳酸鈣懸濁液通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液
4、碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣
5、把二氧化碳通入氫氧化鈣會生成碳酸鈣和水
擴展資料：
工業用碳酸鈣主要是來源是由礦場或采石場用機械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等而制得。由于這種碳酸鈣的沉降體積比輕質碳酸鈣的沉降體積小，所以稱之為重質碳酸鈣。純度較高的碳酸鈣（用于食品或醫藥產業者）可由較純粹的礦物來源（如：大理石）提取而得。
另外，碳酸鈣亦可枯賣宴由石灰為原料至取而得。
首先將石灰石等原料煅燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳；再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）；再通入二氧化碳氣體，使之生成碳酸鈣沉淀；最后經沒銀脫水、干燥和粉碎而制得。以此方法制得的碳酸鈣又稱之為沉淀碳酸鈣（Precipitated Calcium Carbonate, PCC）或輕質碳酸鈣。
高純度碳酸鈣可借由純化過的碳酸鈉和氯化鈣的水溶液復分解反應生成沉淀，然后經脫水、干燥和粉碎而制得。
CaCO3=高溫=CaO+CO2(上升符號，氣體)。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為動物骨亂纖骼或外殼的主要成分。
擴展資料：
碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。
1、在一大氣壓下百將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。
2、碳酸鈣會和攔蘆稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，并生成氯化鈣、水和二氧化碳。
3、碳簡陪帶酸鈣懸濁液通入過量二氧化碳，會生度成碳酸氫鈣溶液。
4、碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。
5、把二氧化碳通入氫氧化鈣會生成碳酸鈣和水。
碳酸鈣分解化學方程式是：CaCO3=CaO+CO2↑，條件是高溫。
碳酸鈣也叫石灰石、大理石等，不溶于水的白色固體，在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，實驗室和工業中通常用這種方法制取二返鏈消氧化碳氣體。
碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO3，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。碳酸鈣是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。
用途
可用作橡膠、塑料 、造紙、涂料和油墨等行業的填料。廣泛用于有機合成、冶金、玻璃和石棉等生產中。還可用作工業喚察廢水的中種劑、含SO2廢氣中的SO2消除劑、乳牛飼料填加劑和油毛氈的防粘劑。也可用作牙粉、牙膏漏知及其它化妝品的原料。
以上就是碳酸鈣化學方程式的全部內容，氧化鈣與水反應生成石灰，化學方程式為CaO+H?O=Ca(OH)?，屬于化合反應。“要留清白在人間”是說生成了碳酸鈣沉淀，化學方程式為Ca(OH)?＋CO?＝CaCO?↓＋H?O。
