化學(xué)鹽有哪些，化學(xué)鹽物質(zhì)有哪些

化學(xué)
2023-10-04

化學(xué)鹽有哪些？日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純堿（Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)等大蘇打（硫代硫酸鈉），農(nóng)業(yè)上用的化肥如硝酸銨（NH4NO3）、碳酸氫銨（NH4HCO3）、K2SO4等都屬于鹽類。通常的鹽類是親水性的（hydrophilic），那么，化學(xué)鹽有哪些？一起來了解一下吧。

高一化學(xué)競賽試題

硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸慎饑鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉

硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀

碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣告橡

硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂

硝酸寬友返鋇，氯化鋇

硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁

硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其余的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。

化學(xué)鹽的分類

酸堿鹽的分類

名稱分子式溶解性狀態(tài)

硝酸 HNO3 溶液態(tài)

鹽酸 HCl 溶液薯梁態(tài)

硫酸 H2SO4 溶液態(tài)(濃度高的,類似于油狀)

碳酸 H2CO3 溶液態(tài),易揮發(fā)

氨水 NH3·H2O 溶液態(tài)，易揮發(fā)

氨鹽溶

鉀鹽溶水溶液無色

鈉鹽溶

氫氧化鋇 BaOH 溶白色固體

硫酸鋇 BaSO4 不溶于水，酸白色固體

碳酸鋇 BaCO3 不溶于水白色固體

氫氧化鈣 CaOH 微溶白色固體

硫酸鈣 CaSO4 微溶白色固體

碳酸鈣 CaCO3 不溶于水白色固體

氫氧化鎂 Mg(OH)2 不溶于水白色固體

硫酸鎂 MgSO4 溶白色固體

碳酸鎂 CaCO3 微溶白色固體

氫氧化鋁數(shù)橘運(yùn) Al（OH）3 不溶于水白色固體

硫酸鋁 Al2（SO4）3 溶白色固體

氫氧化錳 Mn（OH）2 不溶于水白色固體

碳酸錳 MnCO3 不溶于水白色固體

氫氧化鋅 Zn（OH）2 不溶于水白色固體

碳酸鋅 ZnCO3 不溶于水白色固體

氫氧化鐵 Fe（OH）2 不溶于水白色固體

Fe（OH）3 不溶于水紅褐色固體

碳酸鐵 FeCO3 不溶于水白色固體

氫氧化銅 Cu（OH）2 不溶于水蘭色固體

碳酸銅 CuCO3 不溶于水白色固體

氯化銀 AgCl 不溶于水白色固體

硫酸銀 Ag2SO4 微溶白色固體

碳酸銀 Ag2CO3 不溶于水伍桐白色固體

硝酸鹽溶

鹽酸鹽溶（除氯化銀外）

二價(jià)鐵鹽水溶液一般為綠色

三價(jià)鐵鹽水溶液一般為黃色

銅鹽水溶液一般為藍(lán)綠色

常見的鹽6種

氯化鈉NACL、氯化鉀KCL、氯化鎂MGCL2、氯化鈣CACL2、塵山舉氯派碧化鋅ZNCL2、氯化鋰LICL、氯化銣RUCL、氯化唯亮鋁ALCL3、氯化錫SNCL2、氯化鉛PBCL2

鹽的類型有四種分別是

化學(xué)上的鹽類是指酸和堿中和后的產(chǎn)物，常見的鹽類分為正鹽(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和堿式鹽。

鹽類

日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純堿（Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)等大蘇打（硫代硫酸鈉），農(nóng)業(yè)上用的化肥如硝酸銨（NH4NO3）、碳酸氫銨（NH4HCO3）、K2SO4等都屬于鹽類。

通常的鹽類是親水性的（hydrophilic），鹽類中的陽離子和陰離子分別被水分子包圍而溶解于水。

鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養(yǎng)物質(zhì)。

它們有的是維持人體正常生理機(jī)能不可缺少的物質(zhì)，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細(xì)胞外液的滲透壓、體內(nèi)酸堿平衡等有關(guān)；氯對(duì)形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓起主導(dǎo)作用，并參與糖及蛋白質(zhì)的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的旁仔組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。

鹽類也是構(gòu)成褲改人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。

鹽類還有調(diào)節(jié)人體活動(dòng)的作用，例如人體缺了鈉就會(huì)頭暈，缺少了鋅就長不高，還會(huì)影響腦的發(fā)育。