目錄有關(guān)Fe的化學(xué)方程式匯總圖 fe和F2反應(yīng)的化學(xué)方程式 高一fe的化學(xué)方程式 fe的初中化學(xué)方程式 Fe的反應(yīng)方程式
高中化學(xué)關(guān)于鐵的化學(xué)方程式舉例如下：
1、鐵在氧氣中燃燒：
3Fe+2O?=Fe?O?（條件：點燃）
2、鐵在氯氣中燃燒：
2Fe+3Cl?=2FeCl?（條件：點燃）
3、鐵與足量濃硝酸的反應(yīng)：
Fe+6HNO?（濃）=Fe(NO?)?+3NO?↑+3H?O（條件：加熱）
4、鐵與足量稀硝酸的反應(yīng)Ⅰ：
Fe+4HNO?（稀）=Fe(NO?)?+NO↑+2H?O（條件：加熱）
5、鐵與足量稀硝酸的反應(yīng)Ⅱ：
8Fe+30HNO?（稀）=8Fe(NO?)?+3N?O↑+15H?O（條件：加熱）
6、鐵與足量稀硝酸的反應(yīng)Ⅲ：
10Fe+36HNO?（稀）=10Fe(NO?)?+3N?↑+18H?O（條件：加熱）
7、鐵與足量稀硝酸的反應(yīng)Ⅳ：
8Fe+30HNO?（稀）=8Fe(NO?)?+3NH?NO?+9H?O（條件：加熱）
8、鐵與少量稀硝酸的反應(yīng)：
3Fe+8HNO?（稀）=3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?O
9、鐵與濃硫酸共熱的反應(yīng)：
2Fe+6H?SO?（濃）=Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（條件：加熱）
10、鐵和硫的反應(yīng)：
Fe+S=FeS（條件：加熱）
11、鐵和碘的反應(yīng)：
Fe+I?=FeI?（條件：加熱）
12、鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
13、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：
Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
14、鐵與水蒸氣的反應(yīng)：
3Fe+4H?O(g)=Fe?O?+4H?（條件：高溫）
15、氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)：
FeO+2HCl=FeCl?+H?O
16、氧化亞仔襲鐵與硝酸的反應(yīng)：
3FeO+10HNO?=3Fe(NO?)?+NO↑+5H?O
17、氧化亞鐵與碘帶饑化氫的反應(yīng)：
FeO+2HI=FeI?+H?O
18、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
19、氧化鐵與硝酸的反應(yīng)：
Fe?O?+6HNO?=2Fe(NO?)?+3H?O
20、氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：
Fe?O?+6HI=2FeI?+I?+3H?O
21、四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe?O?+8HCl=2FeCl?+FeCl?+4H?O
22、氫氣還原氧化亞鐵：
FeO+H?=Fe+H?O（條件：加熱）
23、一氧化碳還原氧化鐵：
Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?（條件：加熱）
24、鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)：
3Fe?O?+8Al=9Fe+4Al?O?（條件：加熱）
25、氧化亞鐵在空氣中加熱的反應(yīng)：
6FeO+O?=2Fe?O?（條件：加熱）
26、氫氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe(OH)?+2HCl=FeCl?+2H?O
27、氫氧化亞鐵與硝酸的反應(yīng)：
3Fe(OH)?+10HNO?=3Fe(NO?)?+NO↑+8H?O
28、氫氧化亞鐵與碘化氫的反應(yīng)：
Fe(OH)?+2HI=FeI?+2H?O
29、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：
Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O
30、氫氧化鐵與硝酸的反應(yīng)：
2Fe(OH)?+6HNO?=2Fe(NO?)?+6H?O
31、氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：
2Fe(OH)?+6HI=2FeI?+I?+6H?O
32、氫氧化亞鐵在空氣中的氧化：
4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?
33、氫氧化鐵受熱分解：
2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O（條件：加熱）
34、氯化亞鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)：
FeCl?+2NaOH=Fe(OH)?↓+2NaCl
35、蠢戚返氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)：
FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl
36、Fe3?遇到SCN?顯血紅色：
Fe3?+SCN?=Fe(SCN)2?
37、氯化鐵與鐵單質(zhì)的反應(yīng)：
2FeCl?+Fe=3FeCl?
38、氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)：
2FeCl?+Cl?=2FeCl?
39、氯化鐵與鋅的反應(yīng)：
3Zn+2FeCl?=3ZnCl?+2Fe
40、氯化鐵與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：
2FeCl?+3Na?CO?+3H?O=6NaCl+2Fe(OH)?↓+3CO?↑
41、鐵與氧化銅的反應(yīng)：
Fe+CuO=Cu+FeO（條件：高溫）
有關(guān)鐵的判敏含化學(xué)方程式 ? 1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
? 2. 鐵與硫反應(yīng) Fe + S ==== FeS
3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高溫
?
4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
? 11. 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞掘笑鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
? 19. 鐵轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
? 20. 鐵離子轉(zhuǎn)化拿桐成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點燃
鐵的化學(xué)方程式如下：
1、鐵在氧氣中燃滲巧森燒化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4；實驗現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。
2、與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；實驗現(xiàn)象：鐵粉慢慢寬辯減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。
3、與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；實驗現(xiàn)象：鐵粉慢叢畝慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。
4、與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。
5、與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag實驗現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。
Fe的相關(guān)方程式
一．鐵離子的檢驗
Fe3+ +SCN- → [Fe(SCN)]2+(Fe3+加KSCN溶液：現(xiàn)象. 溶液呈血紅色)
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓ (Fe3+滴入氨水或燒堿等堿性溶液. 現(xiàn)象：紅褐色沉淀) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-(Fe2+加入氯水. 現(xiàn)象：血紅色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：白色沉
淀，在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色。
二．Fe、Fe2+和Fe3+離子相互間的轉(zhuǎn)化 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 l-
氯化銅溶液加入鐵 Cu2++Fe→Cu +Fe2+
三氯化鐵溶液中加入鐵粉 2 Fe3+ + Fe→3Fe2+
三氯化鐵溶液通入硫化氫氣體 2Fe3++ H2S→ 2Fe2++ S+2H+ 三氯化鐵溶液加入銅片 2Fe3++ Cu→2Fe2++ Cu2+
四． KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2 →K++Al3++2SO42-
如何抑制Al3＋水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
酸堿式滅火器 （硫酸鋁和碳酸氫鈉）Al3++3HCO3-→Al3++3HCO3-
Al(OH)3+ 3CO2 →Al(OH)3+ 3CO2
鐵
1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 鐵拿祥與硫反應(yīng) Fe + S === FeS
3. 鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵消正搏和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7. 鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8. 氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13. 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯清歲化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 18. 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19. 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21. 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
鐵的化學(xué)方程式是Fe。鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，平均相對原子質(zhì)量為55、845。自然界中鐵有四種穩(wěn)定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考慮質(zhì)子衰變的話，可以認(rèn)為半衰期無限長。
另外還有兩種放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分別是2、7年和44、5天。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有彎腔0價辯掘、+2價、埋灶衫+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
