化學方程式怎么寫？那么，化學方程式怎么寫？一起來了解一下吧。
左反右生一橫線，配平以后加一線，等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀。我們老師教我們的口訣，
詳細的來說就是：書寫化學方程式：（1）根據(jù)實際發(fā)生的反應（2）把反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(=)連接,若為可逆反應等號改為向左右的雙箭頭（3）反應物生成物的化學式一定要寫正確，多種反應物或多種生成物之間一定要用加號（+）連接（4）反應前后每種物質(zhì)中的各原子個數(shù)一定要相等，反應前后的總電荷數(shù)一定要平衡，因此，這里就存在一個方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價升降法（C)氧化數(shù)法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號上下標明反應條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態(tài)如氣體用向上的箭頭標在化學式的右上角，難溶物用向下的箭頭標在化學式右下角，若為膠體則此二字標在化學式右下角，（7）反應的熱效應用加號（+）表示放熱，用減號（-）表示吸熱標在生成物的末端。所以書寫化學方程式，要根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理來書寫。
化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ)化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質(zhì)量守恒定律化學反應前后，反應物的總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規(guī)律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調(diào)整化學式前面的系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。2．要注意“四查”一個完整正確的化學方程式必需是各種物質(zhì)的化學式正確、注明了必要的反應條件、配平、并標明了沉淀“↓”或氣體“↑”符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎(chǔ)，化學式寫錯，就等于那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什么意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質(zhì)量守恒定律的，化學方程式?jīng)]有配平，無疑是違背了質(zhì)量守恒定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發(fā)生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發(fā)生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發(fā)生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由于反應條件不同，因而會得到不同的產(chǎn)物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩(wěn)定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，“直流電”這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉淀符號“↓”或氣體符號“↑”。堅持“四查”，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現(xiàn)的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。例：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2③KClO3 KCl+O2④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。
書寫化學方程式：（1）根據(jù)實際發(fā)生的反應（2）把反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(=)連接,若為可逆反應等號改為向左右的雙箭頭（3）反應物生成物的化學式一定要寫正確，多種反應物或多種生成物之間一定要用加號（+）連接（4）反應前后每種物質(zhì)中的各原子個數(shù)一定要相等，反應前后的總電荷數(shù)一定要平衡，因此，這里就存在一個方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價升降法（C)氧化數(shù)法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號上下標明反應條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態(tài)如氣體用向上的箭頭標在化學式的右上角，難溶物用向下的箭頭標在化學式右下角，若為膠體則此二字標在化學式右下角，（7）反應的熱效應用加號（+）表示放熱，用減號（-）表示吸熱標在生成物的末端。所以書寫化學方程式，要根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理來書寫。你要求簡短，只能是這樣，否則說不清，道不明，對觀眾不起！
客觀事實 質(zhì)量守恒 1.書寫化學方程式有兩個原則:一是以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是遵守質(zhì)量守恒定律 2.書寫化學方程式是，在式子左右兩邊的化學式前面要配上適當?shù)没瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子相等
對于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學計算提供準確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數(shù)。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3 所含原子數(shù)最多、最復雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數(shù)為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數(shù)為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的系數(shù)，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數(shù)6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，標明fe(oh)3↓。
（2）單數(shù)變雙數(shù)法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以h2o 的系數(shù)應該是2（系數(shù)應該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由于2h2o 中氫原子個數(shù)是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數(shù)為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
② ①
又由于2c2h2 中碳原子個數(shù)為co2 的4 倍，所以co2 系數(shù)為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
② ③ ①
最后配單質(zhì)o2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應物o2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數(shù)法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與kclo3中氧原子個數(shù)3 之比為2，所以kclo3 系數(shù)應為2。又由于6 跟o2 的氧原子個數(shù)2 之比為3，所以o2 系數(shù)應為3。配平后的化學方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑
有不同版本：
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)
⑤代數(shù)法：設各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。
以上就是化學方程式怎么寫的全部內(nèi)容，.。
