鐵與水蒸氣反應的化學方程式？鐵和水不反應，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應，反應方程式如下：鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。那么，鐵與水蒸氣反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
反應如下：
方程式是3Fe+4H2O。鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H2O。化學方程式，也稱為化學反應方程式，模明是用化學式表示化學反應的式子。旦空告
簡介：
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質虧旁量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
1、鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。
2、鐵與水蒸氣在高溫的條件下能生成四氧化三鐵和氫氣，由于水在返洞早高溫顫棚下為氣態，所以生成的氫氣，不用標上“↑”。此反應必須在高溫條件下進行，且此時鐵元素相當于漏雀是還原劑，化合價身高。
鐵和水不反應，但是在高溫條件下，鐵和水蒸氣反應，反應方程式如下：
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中旁喊不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
擴展資料
鐵和水蒸氣反應：
1、反應類型：置換反應、氧化還原反應。
2、生成物：四氧化三鐵和氫氣。
3、反應物：鐵和水蒸氣。
4、反應條件：高溫或加熱
5、反應現明雹象：鐵運槐野變為黑色粉末狀物質(四氧化三鐵)。 同時生成了氣體——氫氣。
6、實驗注意事項：首先，還原鐵粉和水蒸氣反應需要高溫，但是不能直接用水，而是用濕棉花，用濕棉花是為了提供高溫的水蒸氣和碳反應。 提供水蒸氣，防止Fe粉飛出，堵塞導管。
另外，反應條件是高溫,反應會產生H2,因此要防止與空氣中的氧氣結合爆炸。最后鐵和水蒸氣的反應若在實驗室條件下操作，應注意生成的高溫四氧化三鐵會濺落錐形瓶底部，因此應在瓶底放些水或沙子。
水蒸氣和鐵反應的化學方程式為：御跡3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，條件為高溫。
鐵和水蒸氣在高溫的條件下會生成四氧化三鐵和氫氣，反應現象為銀唯喊白色固體逐指拆野漸變為黑色。
鐵與水蒸氣在高溫下反應的方程式為3Fe+4H?O=(高溫)Fe?O?+4H?。鐵與水蒸氣在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，由于水在高溫下為氣態，所以生成的氫氣，不用標上“↑”。
鐵是一種金屬元素，亮皮原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
鐵的用途
1、用于制藥、農藥、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑敬兄差、燒結活性劑、粉末冶金制品、各種機械零部件制品、硬質合金材料制品等。
2、純鐵用于制發電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用于粉末冶金，鋼鐵用于制造機器和。此外，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
3、用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用塵運于制備電子元器件。
以上內容參考-鐵
以上就是鐵與水蒸氣反應的化學方程式的全部內容，1、鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。2、鐵與水蒸氣在高溫的條件下能生成四氧化三鐵和氫氣，由于水在高溫下為氣態，所以生成的氫氣，不用標上“↑”。此反應必須在高溫條件下進行。
