目錄固體磷的化學(xué)式 磷氣化學(xué)式 固體磷 鋁離子化合式 固態(tài)硫化學(xué)式怎么寫(xiě)
1、磷在氧氣中燃燒：4P＋5O?=2P?O?
2、磷在少量的氯氣中燃燒：2P＋3Cl?=2PCl?
3、磷在足量的氯氣中燃燒：2P＋5Cl?=2PCl?
4、磷和濃硫酸共熱：2P＋頌謹(jǐn)5H?SO?=2H?PO?＋5SO? ↑＋2H?O
5、磷和濃硝酸共熱：P＋5HNO?=H?PO?＋5NO? ↑＋H?O
6、磷與稀硝酸共熱：3P＋5HNO?＋2H?O=3H?PO?＋5NO↑
擴(kuò)展資料：
1、五氧化二磷與冷水反應(yīng)：P?O?＋H?O=2HPO?
2、五氧化二磷與熱水反應(yīng)P?O?＋3H?O=2H?PO?
3、五氧野神基化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P?O?＋6NaOH=2Na?PO?＋3H?O ，P?O?＋6OH?=2PO?3?＋3H?O
物理性質(zhì)：
單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或瞎吵黃磷是無(wú)色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中。
在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過(guò)氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。
參考資料來(lái)源：-磷
紅磷的化學(xué)式是P 紫紅或略帶棕色的無(wú)定形粉末，有光澤。密度2.34克/厘米3，加熱升華，但在43千帕壓強(qiáng)下加熱至590℃可熔融。汽化后再凝華則得白磷。難溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于無(wú)水嫌逗皮乙醇，有毒無(wú)氣味，燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙，煙有毒。化學(xué)活動(dòng)性比白磷差，不發(fā)磷光在常溫下穩(wěn)定，難與氧反應(yīng)。以還原性為主，200℃指睜以上著火（約260℃）。與鹵素、硫反應(yīng)時(shí)皆為還原劑。用于生產(chǎn)安芹差全火柴、有機(jī)磷農(nóng)藥、制磷青銅等。
白磷化學(xué)式是P4白色或淺黃色半透明性固體。質(zhì)軟，冷時(shí)性脆，見(jiàn)光色變深。暴露空氣中在暗處產(chǎn)生綠色磷光和白色煙霧。在濕空氣中約30℃著火，在干燥空氣中則稍高。白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成亞磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉。應(yīng)避免與氯酸鉀、高錳酸鉀、過(guò)氧化物及其他氧化物接觸。1g溶于300000份水、400ml無(wú)水乙醇、102ml無(wú)水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄欖油、60ml松節(jié)油、約100ml杏仁油。相對(duì)密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔點(diǎn)44.1℃(β型)。
與O2：4 P + 5 O2 ==== （點(diǎn)燃）2 P2O5
與鹵素：2 P + 3Cl2 == ==（點(diǎn)燃）2 PCl3,Cl2過(guò)量得到PCl5
和卜緩氫氣：2P+ 3H2 ==== （肢基△）2 PH3
和堿反應(yīng)：P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3↑ + 3 KH2PO2
與CuSO4反型饑模應(yīng)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
1、在氧氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，不是白霧）
2、在過(guò)量的氯氣森沒(méi)氏中燃燒：此散2P+5Cl2=2PCl5（發(fā)出光,形成白煙）
3、在不足量氯氣中燃燒：2P+3Cl2=2PCl3（發(fā)出光,形成察洞白霧）
4、與水反應(yīng)：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4（與水反應(yīng)生成磷酸）
水的化學(xué)式為：H2O．
二氧化碳的化學(xué)式為：CO2．
氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下畢叢御角寫(xiě)上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：O2．
氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：MgO．
磷屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：P．
故答案為手巖：鄭蔽H2O；CO2；O2；MgO；P．
