目錄化學堿與鹽的反應 酸和鹽反應的化學方程式10個 堿與某些鹽的化學方程式 初中鹽與堿反應的化學方程式 氫氧化鈣的三大用途
1.【和數鹽酸】（氧化鋅)
2hcl+zno=zncl2+h2o
（3氧化2鐵）6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o
（氧化鎂）2hcl+mgo=mgcl2+h2o
（3氧化2鋁）6hcl+al2o3=2alcl3+3h2o
（氫氧化鋅）2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h2o
（氫氧化鐵）3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
(氫氧化鎂）2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o
（氫氧化鋁）3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
（碳酸鋅）2hcl+znco3=zncl2+co2↑散棚頃+h2o
（碳酸鈣）2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o
（碳酸鎂）2hcl+mgco3=mgcl2+co2↑+h2o
（碳酸鈉）2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o
（碳酸鉀）2hcl+k2co3=2kcl+co2↑+h2o
2.【硫酸】
(氧化鋅)
h2so4+zno=znso4+h2o
（3氧化2鐵）3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（氧化鎂）h2so4+mgo=mgso4+h2o
（3氧化2鋁）3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o
（氫氧化鋅）h2so4+zn(oh)2=znso4+2h2o
（氫氧化鐵）3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
(氫氧化鎂沖陸）h2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2o
（氫氧化鋁）3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3+6h2o
（碳酸鋅）h2so4+znco3=znso4+co2↑+h2o
（碳酸鈣）h2so4+caco3=caso4+co2↑+h2o
（碳酸鎂）h2so4+mgco3=mgso4+co2↑+h2o
（碳酸鈉）h2so4+na2co3=na2so4+co2↑+h2o
（碳酸鉀）h2so4+k2co3=k2so4+co2↑+h2o
3.【硝酸】（氧化鋅)
2hno3+zno=zn(no3)2+h2o
（3氧化2鐵）6hno3+fe2o3=2fe(no3)3+3h2o
（氧化鎂）2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o
（3氧化2鋁）6hno3+al2o3=2al(no3)3+3h2o
（氫氧化鋅）2hno3+zn(oh)2=zn(no3)2+2h2o
（氫氧化鐵）3hno3+fe(oh)3=fe(no3)3+3h2o
(氫氧化鎂）2hno3+mg(oh)2=mg(no3)2+2h2o
（氫氧化鋁）3hno3+al(oh)3=al(no3)3+3h2o
（碳酸鋅）2hno3+znco3=zn(no3)2+co2↑+h2o
（碳酸鈣）2hno3+caco3=ca(no3)2+co2↑+h2o
（碳酸鎂）2hno3+mgco3=mg(no3)2+co2↑+h2o
（碳酸鈉）2hno3+na2co3=2nano3+co2↑+h2o
（碳酸鉀）2hno3+k2co3=2kno3+co2↑+h2o
1.3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2.Ba(OH)2+CuSO4=== Cu(OH)2↓滑納+BaSO4↓
3.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=== BaSO4↓+2NH3↑局讓宏桐冊+2H2O
4.NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O.
鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿。例如氫氧化鈉與硫酸銅反應：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鐵反應的化學方程式：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。
化學上稱能在水溶液中電離而生成氫氧離子（OH-）的化合物，如氫氧化鈉等。溶液具有澀味，能使石蕊試紙變藍，能跟酸中和而生成鹽。
擴展資料：
注意事項：
常用沉淀試劑：碘化物復鹽、重金屬鹽、大分子酸，其中碘化鉍鉀試劑最為常皮基用。雷氏銨鹽試劑可用于水溶性生物堿的分離。
反應條件鉛握判：稀酸水溶液。
假陽性：蛋白質、多肽、鞣質等可引起假陽性，需凈化。醫(yī)學教|育網收集整理凈化方法為酸水提取液堿化后氯仿萃取，氯仿萃取槐改液再用酸水萃取，取酸水萃取液進行沉淀反應。
假陰性：麻黃堿、咖啡堿與多數生物堿沉淀試劑不能發(fā)生沉淀反應。
參考資料來源：-堿
氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH+CuSO?═Na?SO?+Cu(OH)?↓
氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH+FeCl?==Fe(OH)?↓
氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)?+Na?CO?==CaCO?↓+2NaOH
氫氧化鋇與硫酸鉀的反應：Ba(OH)?+K?SO?==BaSO?↓+2KOH
氫氧化鈉和硫酸鉛反應：PbSO?+3NaOH==NaPb(OH)?+Na?SO?
反應物中鹽不可溶，此處Pb(OH)3?相孝腔當于配合物
氫氧化鎂和銨鹽反應：Mg(OH)?+2NH??==2NH?↑+Mg2?+2H?O
堿不可溶，但銨鹽溶液水解顯酸性，有H+與Mg(OH)2反應
擴展資料
鹽巧滑衫的化學性質
1、和酸發(fā)生反應。復分讓納解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳。
2、和堿發(fā)生反應。復分解反應。
堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽
3、和鹽發(fā)生反應。復分解反應。
鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽
4、和某些金屬反應。置換反應
鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。
參考資料來源：-堿
參考資料來源：-鹽
1、氫氧化指塵鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓＋2NaCl
3、氫氧化鈉與硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓＋2NaNO3
4、氫氧化鉀與硫酸銅：2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓＋K2SO4
5、氫氧化鉀與氯化銅：2KOH+CuCl2==Cu(OH)2↓＋2KCl
6、氫氧化鉀與硝唯拆禪酸御賣銅：2KOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓＋2KNO3
7、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓＋3NaCl
8、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl
