化學(xué)反應(yīng)速率定義？化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。那么，化學(xué)反應(yīng)速率定義？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)速率
1.定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成濃度的增加來(lái)表示。單位:m o 1/(L·m i n)或m o1/(L·s)
2.計(jì)算公式v=?c/?t
注意:①一般來(lái)說(shuō)，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，濃度等外條件在斷改變，因此在某一段時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率也在不斷變化。我們通過(guò)上銀拍述方法計(jì)算得到的速率值是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。在中學(xué)階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質(zhì)或純液體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)或純液體的濃度為定佳。
3特點(diǎn)
(1)同一反應(yīng)同一段時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義一樣，
(2)同一段時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比值等氏升于各物質(zhì)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)m A+n B=p C+q D的v(A):v(B)：v(C):v(D)=m:n:p:q
(3)比較反應(yīng)速率快慢一般要以同一物質(zhì)的速率值作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)比較
二.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；也包括必殲搏老須依靠?jī)x器來(lái)測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
化學(xué)反應(yīng)體系中各物質(zhì) 濃度 隨時(shí)間的變化率，即化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行胡辯的快慢。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)枝凳外界條件（如溫度、體積）固定時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度是隨時(shí)間變化的，反應(yīng)物的濃度逐漸減小 ，而產(chǎn)物的濃度 則猛做旅逐漸增加。但是反應(yīng)速率是隨時(shí)間變化的 ，在某一時(shí)刻的反應(yīng)速率叫作瞬時(shí)反應(yīng)速率 。此概念使用與液體合氣體不適于固體。（中學(xué)階段）
n/t錯(cuò)在只能表示在一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量（或者是生成物增加的物質(zhì)的量）。不表示濃度。注意概念?。?！
化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大?？赏ㄟ^(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。
影響因素
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：
1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。
一、內(nèi)因
化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)（反應(yīng)速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)生成的碘化氫又分解（反應(yīng)速率較?。＿@與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對(duì)強(qiáng)度大小密切相關(guān)。
二、外因
1.壓強(qiáng)條件
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。
反應(yīng)速返孫率的一般定義為，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物or生成物濃度改變量滑鋒的正值。（也叫基于濃度的反應(yīng)速率）
也可以定義為，v=dε/Vdt(V為體積，ε為反應(yīng)進(jìn)度)ε=Δna/a(a為計(jì)漏讓鏈量系數(shù))。所以，意思上也沒(méi)錯(cuò)，只是單位不同了。
反應(yīng)速率（英語(yǔ)：Rate of reaction）是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速度。 不同反應(yīng)的速率有所不同。 例如鐵的生銹（氧化）過(guò)程的需時(shí)以年來(lái)計(jì)算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數(shù)秒鐘的時(shí)間。 對(duì)于大部分的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間而減少。
反應(yīng)速率可以用這種方式來(lái)表達(dá)：
反應(yīng)速率的單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。 濃度單位一般用莫耳·升-1，時(shí)間單位用秒、分或小時(shí)。 反應(yīng)速率分為平均速率（一定時(shí)間間隔里平均反應(yīng)速率）和瞬時(shí)速率（給定某時(shí)謹(jǐn)卜刻的反應(yīng)速率），可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
碰撞學(xué)說(shuō) 編輯
碰撞理論，是由德國(guó)的Max Trautz及英國(guó)的William Lewis 在1916年及1918年分別提出的。
碰撞學(xué)說(shuō)：任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，必需反應(yīng)粒子互相接近碰撞，則反應(yīng)速率與碰撞次數(shù)成正比。
活化能：所謂活化能就是能使粒子發(fā)生反應(yīng)的最低能量。
有效碰撞：所謂有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超過(guò)活化能,且碰撞方向(位向)要正確（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的能量）。
影響反應(yīng)速率的因素 編輯
反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界因素：溫度，濃度，壓力，催化劑，光，雷射，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)，x射線，γ射線族晌租，固體物質(zhì)的表面積， 與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。
以上就是化學(xué)反應(yīng)速率定義的全部?jī)?nèi)容，反應(yīng)速率（英語(yǔ)：Rate of reaction）是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物的速度。 不同反應(yīng)的速率有所不同。 例如鐵的生銹（氧化）過(guò)程的需時(shí)以年來(lái)計(jì)算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數(shù)秒鐘的時(shí)間。 對(duì)于大部分的反應(yīng)。
